吉林一中高一上学期化学期中考试试题及答案.docx
绝密启用前吉林一中20142015学年度上学期期中高一化学考试高一化学试题考试范围:XXX;考试时间:100分钟;命题人:XXX学校:_姓名:_班级:_考号:_题号一二三四五总分得分注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择(注释)1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量,再将乙物质放在左盘进行称量,若两次都使用了游码,且砝码和游码的读数均相等,甲、乙两物质的质量()A小于 B等于 C大于 D不能确定2、下列反应的离子方程式正确的是( )A铝投入氢氧化钠溶液中:Al+2OH=AlO2+H2B氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO C碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32 + 2H2OD单质铜与稀硝酸反应:Cu +2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O3、下列离子方程式正确的是 ( )A用醋酸除水垢:CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+HCO2+H2O C向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Br+Cl2Br2 +2ClD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O4、已知:在100时,水的离子积为1×1012,此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH10,则V1V2为( )A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1: 105、分别设计实验,用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。(1)证明明矾发生了水解反应 。(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。(3)证明生成了胶体溶液 。6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1nm B胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜7、下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A150mL 1mol?L-1的NaCl溶液B50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液C150mL 3mol?L-1的KCl溶液D150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是()A浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中,C(CO32-)的比值为2:1B常温常压下,16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子C46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O5mol,小于lmolD向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体,则析出的晶体的质量大于250g10、在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3,另一个盛有N2、H2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )A原子数 B分子数 C质量 D密度11、下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是98gB铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是22.4LD1mol氧气的质量为32g12、下列物质不需密封保存的是()A浓硝酸B氯化亚铁溶液C镁条 D氯水13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2: 3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( ) A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:614、下列图示的实验中,能用于粗盐提纯的是()ABCD15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的()气体abcANO2浓硝酸CuNaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸16、实验室里需用480mL 0.1mol·L1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜,加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液评卷人得分二、实验题(注释)17、(1)可用于提纯或分离混合物的方法有:A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等,请选择适合下列各组混合物的分离方法,把相应字母填写在下列横线上。除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ;分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ;分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ;提取碘水中的碘单质 ;(2)请写出提纯下列物质的试剂或方法,中括号内的为杂质。NaCl Na2CO3 KCl KClO3 Cu(NO3) 2 CuSO4 CO CO2 评卷人得分三、计算题(注释)18、标准状况下,一个装满O2的容器的质量为79g,若装满氮气时质量是71g,盛满某气体X时,质量为103g。试计算:此容器的容积气体X的相对分子质量。该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。19、在25时,条件下,将通入10LCO和的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和的混合气中V(CO)=_L,_L。(2)若剩余气体的体积是aL,则原CO和的混合气中_。(3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是_。20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:(要有计算过程,只有结果计零分)(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。(2)参加反应的铁的质量;生成H2的体积(标况)(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?21、已知过氧化钠能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O27.8g过氧化钠与足量水反应后,将会产生多少摩尔NaOH,生成的O2在标准状况下所占的体积是多少?22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。23、我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20mg·kg140mg·kg1,则每千克食盐加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于 。24、已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12;(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。(2)PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将a mol PbO2加热分解,则加热过程中放出O2_L(标准状况下);(3)现将1 mol PbO2加热分解,收集产生的O2,加热分解后所得固体中,pb2占Pb元素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的C12,收集到O2和C12的物质的量之和为y mol。试回答下列问题:通过计算确定y与x的函数关系式。若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5,则剩余固体中含有的物质为 ,其物质的量之比为 。25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出.试计算:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积。评卷人得分四、推断题(注释)26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛请回答下列问题:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为 _.(2)由于氧化性Fe3>Cu2,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是_(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是_(用离子方程式表示)在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是_.(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是_(5)下表中,对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母).选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对;对;有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对;对;无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错;对;无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对;对;有27、下列各物质哪些是电解质,哪些是非电解质?KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O评卷人得分五、填空题(注释)28、据考证,商代炼铜,主要矿物原料是孔雀石,主要燃料是木炭,冶炼温度估计在1000 左右,可能涉及的反应有:Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O2CuOC2CuCO2CuOCOCuCO2CO2C2CO(1)从四种基本反应类型看,分别属于_、_、_。(2)在上述反应中,属于氧化还原反应的是_(填序号)。29、由硫可得多硫化钠Na2Sx,x值一般为26,已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下:试配平上述方程式,若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1,试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_。30、含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题:(1)既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号,下同)(2)向中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为 (3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_(4)加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的 (5)遇KSCN溶液呈红色的是 (6)能用来鉴别Cl存在的离子是 31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为1价,O为2价)则下列说法正确的是_。AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是_;已知每产生0.1 mol Cl2,则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的(1)现有下列6种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):_._.(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:_、_.(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:_.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_和_,用_可以鉴别(填化学专用名词)33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为_色,得到的是_,用此分散系进行下列实验:将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色_,这说明_,这种现象称为_向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_,原因是_向其中滴入过量稀硫酸,现象是_,其原因是_34、下列各组物质中,从某种特征分析,其中有三种物质可归为一类,请指出不能归为一类的一种物质,并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 35、在25时,有pHa(a6)的盐酸VaL和pHb(b8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问:(1)若ab14时,则_(填数值);(2)若ab13时,则_(填数值);(3)若ab14时,则_(填表达式),且VaEVb(填“”“”或“”)。参考答案一、单项选择1、【答案】A【解析】由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知:砝码的质量=甲物质质量+游码质量,所以甲物质质量=砝码的质量-游码的质量;乙物质质量=砝码的质量+游码的质量,所以甲物质质量小于乙物质质量2、【答案】C【解析】3、【答案】B【解析】4、【答案】A【解析】5、【答案】(1)测其溶液的pH,pH<7,说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液,明矾溶液变红。然后加热,红色加深,说明明矾水解是一个吸热反应(3)取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象,产生丁达尔现象,证明生成了胶体【解析】6、【答案】C【解析】胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷,互相排斥的结果。注意,胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一,但其处于次要的地位。7、【答案】D【解析】CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A错误;氯化铁溶液不是胶体,B错误;CCl4属于非电解质,C错误;福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合物,D正确。8、【答案】C【解析】50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L,A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol?L-1×1=1mol/L;B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)=1 mol?L-1×2=2mol/L;C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c(Cl-)=3mol?L-1×1=3mol/L;D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c(Cl-)=9、【答案】C【解析】A浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中,碳酸根离子发生水解,且浓度不同,水解程度不同,则溶液中C(CO32-)的比值不是2:1,故A错误;B16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子,16g氧原子含有1mol,含有NA个氧原子,故B正确;C由于46gNO2的物质的量为1mol,46gN204的物质的量为0.5mol,则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O5mol,小于lmol,故C正确;D1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜,饱和溶液中水减少,则会析出部分晶体,所以析出的晶体的质量大于250g,故D正确;故选C10、【答案】B【解析】11、【答案】D【解析】A摩尔质量的单位为:g/mol,H2SO4的摩尔质量是98 g/mol,故A错误;B摩尔质量单位为g/mol,相对原子质量单位为1,二者单位不同,故B错误;C标准状况下,任何气体的摩尔体积都约是22.4L,故C错误;D1mol氧气的质量为:1mol×32g/mol=32g,故D正确;故选D12、【答案】C【解析】A、浓硝酸具有挥发性,需要密封保存,故A错误;B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化,需要密封保存,故B错误;C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化,故不需要密封保存,故C正确;D、氯水中溶解的氯气易挥发,需要密封保存,故D错误;13、【答案】C【解析】14、【答案】D【解析】A图为蒸馏装置,不能用于粗盐提纯,故A错误; B图为固体加热装置,不能用于粗盐提纯,故B错误;C图为分液装置,不能用于粗盐提纯,故C错误;D图为过滤装置,能用于粗盐提纯,故D正确故选D15、【答案】D【解析】A、NO2与NaOH反应而被吸收,所以不能用NaOH溶液净化,故A错误;B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行,而本实验没有加热,故B错误;C、氨气密度比空气小,不能用向上排空法收集,故C错误;D、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应,二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液,可用饱和碳酸氢钠溶液净化,并且二氧化碳密度大于空气,可用向上排空法收集,故D正确故选D16、【答案】D【解析】根据配制物质的量浓度溶液的特点,应配成500mL溶液,而加入500mL的水是错误的,则A、C的操作不正确。再计算CuSO4·5H2O的质量( )0.5L×0.1mol·L1×250g·mol1=12.5g。正确答案为D二、实验题17、【答案】【解析】三、计算题18、【答案】44.8L 44 157g【解析】试题分析:(1)假设容器的体积为VL,质量为m,则有:m+VL/(22.4L/mol)×32g/mol=79g,m+VL/(22.4L/mol)×28g/mol=71g,解之得:V=44.8,m=15g,答:此容器的容积为44.8L。(2)盛满某气体X时,质量为103g,设气体X的摩尔质量为M,则有:15g+44.8L/(22.4L/mol)×M=103,解之得:M=44g/mol,答:气体X的摩尔质量为44g/mol。(3)在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为:15g+44.8L/(22.4L/mol)×71g/mol=157g,答:在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。考点:物质的量的相关计算 阿伏加德罗定律及推论点评:本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。19、【答案】由反应原理 得,在同温、同压下CO和的混合气体 完全燃烧耗的体积为混合气体的1/2,即/2(1)当=10L时,要使其完全燃烧,必须有。已知,则过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L,在25、101KPa条件下,水的状态为液体,则剩余气体为和的混合气。故反应生成的二气化碳的体积,则由反应原理得:,=10-V(CO)=5L。(2)由题(1)可以推理得:;依反应原理有;=10L-(a-10)L =(20-a)L。则=(a-10):(20-a)。(3)由题(2)结论有:(a-10):(20-a)>0;即a-10>0,20-a>0,所以10 <a< 20。【解析】20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g;2.24L (3) 0.5mol/L【解析】21、【答案】0.2mol NaOH,1.12L O2【解析】22、【答案】9726【解析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量,利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比9726。23、【答案】2.36×105 mol【解析】1kg食盐中至少含碘元素20mg,即含物质的量为20×103g÷127g·mol12.36×105 mol24、【答案】(1)Pb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2O (2)(3)根据题意:分解所得混合物中n(Pb2)= x mol、n(Pb4)= (1x) mol根据得失电子守恒:n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)(1x) mol yn(O2)n(Cl2)x/2 mol (1x) mol (1x/2) molPb2O3、Pb3O4 41【解析】25、【答案】(1)mol/L,0.40mol/L (2)1.12L【解析】沉淀用过量稀HNO3处理后,剩余的4.66 g必为BaSO4,由SO42-守恒知,n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,则c(Na2SO4)= =;而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g,由CO32-守恒知,n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,则c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知,n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol,所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol1.12L.四、推断题26、【答案】(1)O22H2O4e=4OH(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H酸性环境中,H抑制了Fe3的水解,无法生成Fe(OH)3胶体(4)12 mol(5)B【解析】(4)1 mol Fe3O4参与反应时,需4 mol CO,根据4 mol CO可得转移8 mol电子,所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol12 mol.(5)选项A,地壳中含量最高的金属元素是Al元素,而不是Fe元素,由于铁是活泼金属,需通过冶炼方法获得,所以Fe不是人类最早使用的金属材料,陈述、错误,且二者没有因果关系选项B,Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2,但在高温条件下,H2还原性很强,又能还原Fe2O3而得Fe,所以、均正确,二者无因果关系选项C,铁是过渡元素的说法正确选项D,铁在空气中不能形成致密的氧化膜,且Fe可与纯净的O2反应生成铁的氧化物27、【答案】电解质:KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质: CH3CH2OH 【解析】五、填空题28、【答案】(1)分解反应置换反应化合反应 (2)【解析】是分解反应,是置换反应,是化合反应;其中均有单质参与或生成(化合价必变),是氧化还原反应。29、【答案】Na2S5【解析】本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价,由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 。分析反应前后元素的化合价变化情况,硫元素由 升高到+6价,每个硫原子净升高级为,x个硫原子共升高6x+2,NaClO中氯元素的化合价由+1降到1价,净降低数为2,根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1,NaClO和NaCl前的系数为3x+1。 其它物质前面的系数使用观察法配平。根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1”有,算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5。30、【答案】(1)Fe2+ (2)出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色,4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ ; Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+【解析】31、【答案】(1)AC(2)还原性和酸性2.63【解析】32、【答案】(1)SO2常温常压下是气体,其余是固体Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一,合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考查的是物质的分类。33、【答案】红褐胶体(1)加深胶体粒子带电荷电泳(2)产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚(3)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成Fe(OH)3,当酸过量时,又将Fe(OH)3沉淀溶解【解析】34、【答案】食盐水、纯净物 H2SO4、 氧化物 Mg、化合物 【解析】35、【答案】(1)1(2)(3)10ab14【解析】