2022第一章第一节化学反应与能量变化教案_第一章化学反应与能量.docx

2022第一章第一节化学反应与能量变化教案_第一章化学反应与能量 第一章第一节化学反应与能量改变教案由我整理，希望给你工作、学习、生活带来便利，猜你可能喜爱“第一章化学反应与能量”。 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的改变 （第一课时） 教学目标: 1.学问与技能 了解反应热和焓变的含义 理解吸热反应和放热反应的实质 2过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度探讨反应热产生的缘由 3情感看法与价值观 通过了解简洁过程中的能量改变中的热效应 教学重点 理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点 能量改变中的热效应 教学用具： 多媒体 教学过程 引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 学生思索： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简洁的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简洁的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 化学反应中的能量改变多以热量的形式表现因此将化学反应分为： （1）放热反应 （2）吸热反应 2:反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的改变？（用学过的学问回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂须要汲取能量，新键形成须要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所汲取的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的改变。所以化学反应过程中会有能量的改变。 反应热 焓变 化学反应过程中所释放或汲取的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1 H为“” 为放热反应,H为“” 为吸热反应 思索:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何改变？上升是降低？环境的能量如何改变？升还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环放热反应 H为“”或H 0 吸热反应 H为“+”或H 0 HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量） HE（反应物的键能） E（生成物的键能） 3、化学反应中能量改变的实质 （1）从反应物生成物的总能量角度说明 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （放热反应） 反应物具有的总能量 旧键的断裂（汲取能量）和新键的形成过程（放出能量） 旧键的断裂（汲取能量）大于新键的形成过程（放出能量）反应是吸热反应 旧键的断裂（汲取能量）小于新键的形成过程（放出能量）反应是放热反应 4、课堂练习 (1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，须要汲取131.5kJ的热量， 该反应的反应热为H= kJ/mol。 (2)拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别须要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 的反应热为 。 ，1mol H2生成NH 3境? 高(3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预料当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？ 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ） (4)、下列说法正确的是 A、须要加热方能发生的反应肯定是吸热反应 B、放热的反应在常温下肯定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在肯定的条件下也能发生 (5)、反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化 课堂小结： 一、焓变 反应热 1、化学反应中的能量改变 2、焓变 3、吸热反应和放热反应的实质 板书设计： 二、焓变 反应热 1、化学反应中的能量改变 （1）放热反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）吸热反应 反应物具有的总能量 2、焓变 化学反应过程中所释放或汲取的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1 H为“” 为放热反应,H为“” 为吸热反应 3、吸热反应和放热反应的实质 （1）从总能量角度说明 （2）从断键和生成新键角度说明 课后作业：练习册本节练习 第一节 化学反应与能量的改变 （其次课时） 教学目标： 1 学问与技能 书写表示化学反应热的化学方程式 有关热化学方程式的计算 2过程与方法 通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性 3情感看法与价值观 通过热化学方程式的教学，培育学生勇于探究的科学看法 教学重点 书写表示化学反应热的化学方程式 教学难点 有关热化学方程式的计算 教学过程 1复习回忆 1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量改变的主要缘由？ 4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变） 2引入 阅读课本：例1与例2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应留意哪几点？ 3、热化学方程式的书写 1）热化学方程式定义：表示参与反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2）正确书写热化学方程式应留意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明白“”，“”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 4留意点： 反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？ H的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。 例题 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 2写出下列反应的热化学方程式 1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需汲取68kJ的热量； 2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； 3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。 5）在肯定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); r H= 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。 6）在肯定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H = 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 7）已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 A C 。 A、ad>0 C、2a=b0 8）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol 2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol 课堂小结： 二、热化学方程式 1、定义 2、书写 3、留意事项 4、相关计算 板书设计： 二、热化学方程式 1、热化学方程式定义 2、正确书写热化学方程式应留意： （1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。 （2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？） （3）写出了反应热，还注明白“”，“” （4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 表示参与反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 3、留意事项： 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。 4、关于热化学方程式的计算 课后作业：练习册上的对应练习 化学反应与能量改变教案 化学反应与能量改变教学设计【教材分析】本节内容选自人教版中学化学4（选修），该内容属于化学反应与能量改变范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、中学. 中学化学选修4第一章第一节化学反应与能量的改变第三节教案 第一节化学反应与能量的改变（第三课时）一学习目标：燃烧热，中和热，能源 二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25,101 kPa时，1 mol 物质. 其次章 第一节 化学反应与能量整理 其次章第一节化学反应与能量第一课时化学能与热能1、化学反应过程中不仅有的改变，还有改变，这种能量改变常以、等形式变现出来。(选修四1页)2、化学能与热能的相互转化两条. 第一册 第一章 化学反应及其能量改变 讲稿2 离 子 反 应1定义：在溶液中有离子参与（反应或生成）的反应。 2实质：反应物的某些离子浓度削减。 3离子方程式：定义：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子 书写步骤：写拆. 第一节 化学反应与能量的改变 (第1课时) 教案 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的改变 课前预习学案一预习目标预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。 二预习内容一、反应热. 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页