第二节离子反应--课件.ppt

第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、电电解解质质：在在水水溶溶液液里里或或熔熔化化状状态态下下能能够够导导电电的的化化合合物物，如如纯纯净净的的酸、纯净的碱、纯净的盐、水酸、纯净的碱、纯净的盐、水等等 1、根据初中所学的知识，哪些物质在、根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离什么情况下可以电离出自由移动的离子？子？练习练习1、下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质?Cu、纯纯H2SO4、NaOH固体、固体、NaCl固体、固体、K2SO4溶液、溶液、CO2、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、酒精，水。溶液、酒精，水。参考答案：参考答案：H H2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH固体、固体、NaClNaCl固体、固体、水水判断应注意以下几点：判断应注意以下几点：电电解解质质应应是是化化合合物物。而而CuCu则则是是单单质质，K K2 2SOSO4 4与与NaClNaCl溶液溶液都是混合物。都是混合物。电电解解质质应应是是在在一一定定条条件件下下本本身身电电离离而而导导电电的的化化合合物物。而而COCO2 2溶溶于于水水能能导导电电是是 因因 COCO2 2与与 H H2 2O O反反 应应 生生 成成 H H2 2COCO3 3，H H2 2COCO3 3能能够够电电离离而而非非COCO2 2本本身身电电离离。所所以以COCO2 2不是电解质。不是电解质。强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质n强电解质强电解质:在溶液中完全电离的电解质在溶液中完全电离的电解质.如如强酸强酸(盐酸、硝酸、硫酸等）、强碱（氢氧盐酸、硝酸、硫酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）、大多数化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）、大多数盐类（如硫酸钠、氯化钠等）。盐类（如硫酸钠、氯化钠等）。n弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱碱（氨水、如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱碱（氨水、氢氧化铜等）、水氢氧化铜等）、水2 2、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离酸酸、碱碱、盐盐为为什什么么在在水水溶溶液液中中能能够够导电呢？导电呢？是是因因为为他他们们受受到到水水分分子子的的作作用用而而发发生生了了电电离离，产产生生了了能能自自由由移移动动的的阴阴、阳离子。阳离子。例如：例如：NaCl溶解于水时，在水分溶解于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，全部电离成为能够离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯自由移动的水合钠离子和水合氯离子离子(下页图。为了简便起见，下页图。为了简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离通常仍用离子符号来表示水合离子子)。NaCl的的电离方程式电离方程式为：为：NaCl =Na+Cl-练习练习2：1、写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式。、写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式。HCl=H+Cl-H2SO4 =2H+SO42-HNO3=H+NO3-2、盐酸、硫酸、硝酸都能电离出、盐酸、硫酸、硝酸都能电离出H+，试从电离的角度给出酸的概念试从电离的角度给出酸的概念酸酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是氢离子（是氢离子（H H+）的化合物叫做的化合物叫做酸酸练习练习 3:写出写出 NaOH KOH Ba(OH)2 电离的方程式电离的方程式NaOH =Na+OH KOH =K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH 2、NaOH KOH Ba(OH)2都能离都能离 ，试从电离的角度给出试从电离的角度给出碱碱的概念的概念碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部全部是是 的化合物叫做碱的化合物叫做碱OH OH 练习练习 4:4:写出写出 NaClNaCl,K,K2 2SOSO4 4 ,Ba(NO ,Ba(NO3 3)2 2 电电离的方程式离的方程式,参考酸碱的概念，是从电参考酸碱的概念，是从电离的角度给出离的角度给出盐盐的概念的概念 NaCl=Na+Cl-K2SO4=2K+SO4 2-Ba(NO3)2=Ba 2+2 NO3-盐盐:在水溶液中能够电离出金属阳在水溶液中能够电离出金属阳离子和酸根离子的化合物离子和酸根离子的化合物练习练习5写出写出Cu SO4、BaCl2 Na2 SO4 、Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2的电离的方程式的电离的方程式练习练习6 下列说法正确的是下列说法正确的是A 电解质都能导电，只要能导电的物质一电解质都能导电，只要能导电的物质一定是电解质定是电解质B 电解质溶液可以导电是因为电解质在水电解质溶液可以导电是因为电解质在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子分子的作用下，电离出了自由移动的离子C 只要有离子就可以导电只要有离子就可以导电D 电解质是在水溶液中或熔化状态下可以电解质是在水溶液中或熔化状态下可以导电的物质。导电的物质。小结：小结：1、电解质的概念，能判定哪些物质为电解质（酸、碱、电解质的概念，能判定哪些物质为电解质（酸、碱、盐等化合物都是电解质）单质、混合物不是电解质盐等化合物都是电解质）单质、混合物不是电解质2、电离的概念、过程、电离的概念、过程3、电解质溶液导电的前提条件及原因、电解质溶液导电的前提条件及原因4、酸、碱、盐的概念、酸、碱、盐的概念 能判断常见物质的类别能判断常见物质的类别 5、能正确写出常见酸（三大强酸）、碱（三种强碱、能正确写出常见酸（三大强酸）、碱（三种强碱 和一种中强碱）、盐的电离方程式和一种中强碱）、盐的电离方程式二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、离子反应：、离子反应：由于电解质溶于由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应解质在溶液里所起的反应实质上实质上是离子之间发生反应，这样的反是离子之间发生反应，这样的反应属于离子反应。应属于离子反应。电解质在水溶液中进行的反应电解质在水溶液中进行的反应称作离子反应称作离子反应 演示试验演示试验2-12-1：11向向2ml2ml硫酸钠溶液中硫酸钠溶液中加入加入5ml5ml氯化钾溶液氯化钾溶液 22向向2ml2ml硫酸钠溶液中硫酸钠溶液中加入加入5ml5ml氯化钡溶液氯化钡溶液现象现象 以及化学方程式以及化学方程式无变化无变化 有白色沉淀产生有白色沉淀产生NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO2NaCl+BaSO4 4 2、离子方程式离子方程式：这种用这种用实际参加反应实际参加反应的离子的符号的离子的符号表示离子反应的式子叫做表示离子反应的式子叫做离子方程离子方程式。式。3 3、书写离子方程式的步骤、书写离子方程式的步骤第一步，第一步，写：写：写写出反应的化学方程式：出反应的化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaClBaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4n第二步，第二步，拆：拆：n单质、氧化物写成它本身单质、氧化物写成它本身n酸：三大强酸必须拆写成离子的形式，其酸：三大强酸必须拆写成离子的形式，其余的酸都写成它本身余的酸都写成它本身n碱：三大强碱（碱：三大强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2）拆写成离子，中强碱）拆写成离子，中强碱Ca(OH)2是溶液的时候（如澄清石灰水）拆写离子，是溶液的时候（如澄清石灰水）拆写离子，是悬浊液的时候，（如石灰乳）是悬浊液的时候，（如石灰乳）写成它写成它本身本身n盐：可溶性盐拆写成离子，难溶性盐盐：可溶性盐拆写成离子，难溶性盐写成它本身。（一定要记住盐的溶解写成它本身。（一定要记住盐的溶解性表）性表）n上述化学方程式可拆写成：上述化学方程式可拆写成：2Na+SO4 2-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4第三步，第三步，删：删：去方程式两边不去方程式两边不参加反应的离子：参加反应的离子：SOSO4 4 2 2 -+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 思考：什么是不参加反应的离子，什思考：什么是不参加反应的离子，什么是参加反应的离子？怎样来判断？么是参加反应的离子？怎样来判断？相互结合生成了沉淀、气体、水的相互结合生成了沉淀、气体、水的离子，其实质就是离子浓度减小了离子，其实质就是离子浓度减小了n第四步，第四步，查：查：检检查查离子方程式两离子方程式两边各元素的边各元素的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否相等。是否相等。经检查，上述离子方程式经检查，上述离子方程式两边两边各各元素的元素的原子个数原子个数和和电荷总数都相电荷总数都相等等，所写的离子方程式正确。，所写的离子方程式正确。小结：小结：书写离子方程式的步骤书写离子方程式的步骤 1写、写、2拆、拆、3删、删、4查查n练习、完成下列反应的化学方程式、改写成离练习、完成下列反应的化学方程式、改写成离子方程式子方程式nNaOH+HCl=nKOH+H2SO4=nBa(OH)2+HNO3=nNa2SO4+BaCl2=nHClNa2CO3=锌与稀硫酸锌与稀硫酸铁与硫酸铜溶液铁与硫酸铜溶液将二氧化碳气体通入将二氧化碳气体通入到石灰乳中到石灰乳中氧化钙与水反应生成氧化钙与水反应生成澄清的石灰水澄清的石灰水碳酸钙与盐酸的反应碳酸钙与盐酸的反应氢氧化钡与硫酸氢氧化钡与硫酸练习：练习：下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是A、锌与稀硫酸反应、锌与稀硫酸反应 Zn+H+=Zn2+H2B、硫酸与氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钡反应 H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4 +H2OC、氧化铜与稀硝酸的反应、氧化铜与稀硝酸的反应 CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2小结：小结：1、离子反应的定义、离子反应的定义2、离子方程式的定义、离子方程式的定义3、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤4、能正确书写常见的离子反应方程式、能正确书写常见的离子反应方程式NaOHNaOH+HClHCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O HO H+OH+OH-=H=H2 2O O2KOH 2KOH+H H2 2SO4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O H H+OH+OH-=H=H2 2O OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O H H+OH+OH-=H=H2 2O O上述三个反应都是上述三个反应都是中和反应中和反应，反应的化学方程式，反应的化学方程式不同不同，但是离子方程式确是，但是离子方程式确是相同相同的。这说明：的。这说明：4、酸碱中和反应的实质是：、酸碱中和反应的实质是：酸电离出来的酸电离出来的H+和碱电离出来的和碱电离出来的OH 结合生成了结合生成了H2O 5、离子方程式和化学方程式不同：、离子方程式和化学方程式不同：离子方程式不仅表示离子方程式不仅表示某一个具体某一个具体的的反应，反应，而且还可以表示而且还可以表示同一类型同一类型的反应，的反应，例例如如 H H+OH+OH-=H=H2 2O O，不仅可以表示不仅可以表示HClHCl溶液与溶液与NaOHNaOH溶液的一个具体反应，而且可以表示强酸溶液的一个具体反应，而且可以表示强酸和强碱发生的生成可溶性盐和水的一类中和反和强碱发生的生成可溶性盐和水的一类中和反应。应。思考思考:H+OH-=H2O该离子反应表该离子反应表示的意义是什么示的意义是什么?Ag+Cl-=AgCl 表示了哪些类物质的表示了哪些类物质的反应反应?演示试验演示试验2-22-2、3 3：11向向2ml2ml硫酸钠溶液中硫酸钠溶液中加入加入2ml2ml氯化钡溶液氯化钡溶液22向向2ml氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中加入中加入3滴酚酞溶液，滴酚酞溶液，再慢慢滴加稀盐酸直到再慢慢滴加稀盐酸直到恰好变色恰好变色 33向向2ml碳酸钠溶液中碳酸钠溶液中加入加入2ml盐酸，在试管盐酸，在试管口迅速套上一个气球口迅速套上一个气球现象现象 离子方程式离子方程式白色成淀白色成淀 Ba2+SO42-=BaSO4红红色色逐逐渐渐褪褪去去H+OH-=H2O有有无无色色气气泡泡产生产生CO32-+2H+=CO2+H2O我们学过的复分解反应，我们学过的复分解反应，实质上就是两种电解实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即，即 生成沉淀生成沉淀如如(BaSO4、AgCl)、生成生成H2O 放出气体放出气体(如如CO2)，只要具备上述条件之一，这类离子反只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。应就能发生。6、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：想一想：想一想：哪些离子可以共存，哪些离子不能共存？哪些离子可以共存，哪些离子不能共存？相互之间不反应生成沉淀、气体、水的离相互之间不反应生成沉淀、气体、水的离子可以共存，能反应生成沉淀、气体、水子可以共存，能反应生成沉淀、气体、水中之一的离子不能大量共存中之一的离子不能大量共存H+除与氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子除与氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子三大强酸的酸根阴离子共存以外，与其它三大强酸的酸根阴离子共存以外，与其它阴离子不能大量共存。阴离子不能大量共存。氢氧根离子除与钾离子、钠离子、钡氢氧根离子除与钾离子、钠离子、钡离子可以大量共存外，与其它离子不离子可以大量共存外，与其它离子不能大量共存能大量共存钡离子与硫酸根离子、银离子与氯离子、钡离子与硫酸根离子、银离子与氯离子、钙离子与碳酸根离子之间不能大量共存钙离子与碳酸根离子之间不能大量共存下列各种离子能在溶液中大量共存的是下列各种离子能在溶液中大量共存的是A、H+、OH-、Na+、CO32-B、OH-、NH4+、Ba2+、SO42-C、Ag+、Cl-、K+、NO3-D、OH-、K+、SO42-、CO32-小结：小结：1、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件2、离子方程式的意义、离子方程式的意义3、能正确解答离子共存型题、能正确解答离子共存型题想一想，这一节我们学了什么？想一想，这一节我们学了什么？