高三化学二轮复习硅及其化合物专题训练.docx

高三化学二轮复习硅及其化合物必刷卷一、选择题（共17题）1海水提镁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要原料ANa2CO3BCaCO3CSiO2D黏土2下列说法不正确的是A“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度B光导纤维的主要材料是晶体硅C云、雾、烟均能产生丁达尔现象D氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂3光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是A铜 B铁 C石英 D纯碱4下列有关物质用途的说法中，不正确的是A漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性B明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D二氧化硅可用于制造光导纤维5我国倡导低碳生活，减少二氧化碳的排放，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出），下列说法正确的是ACO2是引起酸雨的主要物质之一B整个过程中，只有CO2可循环利用C能源消耗低是该技术的一大优点D该生产过程中，没有涉及到氧化还原反应6下列物质性质与应用对应关系正确的是A漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀7下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C硅是太阳能电池的常用材料D氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料8下列说法正确的是A硅可用于制半导体BNa和O2在加热条件下生成Na2OC工业上电解饱和食盐水制取金属钠D明矾可作消毒剂9下列物质对应的用途不正确的是ABCD物质Fe2O3NH3SiNa2O用途作红色涂料制硝酸作半导体材料作供氧剂AABBCCDD10下列说法不正确的是A臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒B二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠D镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等11硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）A晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料B水晶项链是硅酸盐制品C光导纤维的主要成分是晶体硅D硅在地壳中主要以游离态形式存在12下列说法不正确的是A钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂B可利用二氧化碳制造全降解塑料C35%甲醛溶液有防腐杀菌效果，可用于食品防腐D可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片13以下涉及的生产方法和物质转化(“”表示一步转化关系)正确的是A工业制高纯硅：石英砂B工业制硫酸：黄铁矿C工业制漂白粉：浓盐酸D侯氏制碱法：饱和食盐水14下列说法正确的是A我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备的C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应15下列说法正确的是（ ）APM2.5是指粒径大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B光纤的主要成分是晶体硅C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料16关于下列反应的叙述正确的是（ ）A由SiO22CSi2CO可推知硅的非金属性比碳强B由CaCO3SiO2CaSiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C由Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可推知碳的非金属性比硅强D由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强17给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（ ）A氯化钙和硝酸钡的混合液B稀的水玻璃C偏铝酸钠溶液D碳酸钠饱和溶液二、综合题（共6题）18钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比_。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各_吨？(3)生产过程中释放出_吨温室气体二氧化碳？19某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出F的电子式_。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的_溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为_。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。（5）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_。（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。20现有五种物质A、B、C、D、E，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种，D属于酸性氧化物，五种物质间的关系如图，相交叉物质间能发生反应，不相交叉物质间不能发生反应。请回答下列问题：（1）写出D的化学式_；（2）B和D反应的化学方程式为_；C和E反应的化学方程式为_；（3）A和D反应生成一种常见的氧化物，该氧化物的名称是_；（4）上述反应中属于复分解反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个。21铜系金属元素铈可作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。铈的合金耐高热，可以用来制造喷气推进器零件。实验室利用废旧的液晶显示器设计实验回收铈的流程如图所示(已知废旧显示器除了含有二氧化硅外，还有、等物质，其中铺有、两种价态，具有强氧化性，与常见的无机酸不反应)：（1）步骤和步骤进行的实验操作是_。（2）步骤的离子方程式是_；为了加快步骤的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为是否合适，解释理由_。（3）固体B的主要成分化学式是_，说出该物质两个主要用途_。（4）可否省掉真空加热这一步，对溶液直接加热蒸干而得到，请说明理由_。（5）步骤IV的化学方程式是_。22氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）氟在元素周期表中的位置是_。（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式：_。已知25时，氢氟酸的电离平衡常数，若将的HF溶液与的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂。气体可用氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式：_。（4）六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由制取的三步反应原理如下：(未配平)；，则下列说法正确的是_(填字母)。A反应都是氧化还原反应B反应中U元素被氧化C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21（5）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10mol/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为_(保留两位有效数字)。23某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同主族，W与X同周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z的最外层电子数是X电子总数的一半。回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）该玉石的成分是，若的化学式可以写成二元化合物组合的形式，则该玉石的成分用二元化合物组合的形式可以写成_。（3）已知Z的单质可以溶于Y的氧化物对应的水化物溶液中，该过程发生反应的离子方程式是_。（4）四种元素的单质及其化合物广泛应用于电池、通信等领域。Z的单质常用作_材料(填一种，下同)；X和Z组成的化合物常用作_材料。W离子电池比Y离子电池有更好的储能优势，其原因是_。在W离子电池中，W离子嵌入石墨形成复合材料，该材料是电池的负极材料，当电池部分放电释放出x个W离子时，该电极反应式是_。参考答案1B【详解】海水提镁时要制碱，需要把贝壳(主要成分CaCO3)转化为Ca(OH)2，制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥的主要原料是黏土和石灰石，三种工业生产中都需要CaCO3，故答案为B。2B【详解】A.低碳生活，就是指在生活中要利用低碳的科技创新减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度,A项正确；B.光导纤维的主要材料是二氧化硅而不是晶体硅，B项错误；C.云、雾、烟均属于胶体，有丁达尔现象，C项正确；D.氯气与烧碱溶液反应生成的次氯酸钠、与石灰乳反应生成的次氯酸钙均可做消毒剂，D项正确；答案选B。3C【解析】制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，所以应该选择C石英。4B【详解】AClO-中Cl为+1价，有强氧化性，故漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性，A正确；B明矾能净水，不能消毒杀菌，B错误；C氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等能消耗胃液中的HCl，且碱性较弱，能用来治疗胃酸过多，C正确；D二氧化硅通常用来制光导纤维，D正确。答案选B。5D【分析】利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，CaO加入碳酸钠溶液中，先和水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠返回捕捉室继续使用，碳酸钙分离后进入高温反应炉，在高温反应炉中分解，产生CO2，从而实现二氧化碳的分离、储存和利用。【详解】A酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，与二氧化碳无关，故A错误；B由图可知，CaO，氢氧化钠等均可可以循环利用，故B错误；C高温反应炉需要消耗大量的能量，能量消耗较高，故C错误；D由流程图可知，该过程中主要涉及CO2和NaOH的反应，CaO和水的反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应及碳酸钙的分解等，均没有涉及到氧化还原反应，故D正确；故选D。6B【详解】A漂白粉在空气中与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，HClO不稳定容易分解而使漂白粉变质失效，但是漂白粉有漂白性可用于漂白纸张，错误；B医用酒精能使蛋白质变性，因此可用于肌肉注射时的皮肤消毒杀菌，正确；C二氧化硅不与强酸反应，但是却能够与氢氟酸发生反应，所以不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；D铜的金属活泼性比铁的弱，但是若在铁闸上装若干铜块就会析出原电池，原电池反应会加快Fe的腐蚀，错误。7B【详解】A. 钾钠合金呈液态，导热性好，可做快中子反应堆的导热剂，A正确；B. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，制造水泥的原料主要是纯碱、石灰石和石英，B错误；C. 硅能导电，是太阳能电池的常用材料，C正确；D. 氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料，D正确；答案选B。8A【详解】A. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是典型的半导体材料，A正确；B. Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，B错误；C. 工业上电解熔融氯化钠制取金属钠，C错误；D. 明矾可作净水剂不是消毒剂，D错误；答案选A。9D【解析】试题分析：A、Fe2O3呈红棕色，可作红色涂料，正确；B、工业上利用氨气催化氧化的方法制备硝酸，正确；C、晶体硅可用作半导体材料，正确；D、用作供氧剂的是过氧化钠而不是氧化钠，错误。考点：考查元素化合物知识、常见物质的用途。10C【解析】A. 臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒，A正确；B. 二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅，同时还有CO生成，B正确；C. 电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D. 镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等，D正确，答案选C。11A【详解】A.晶体硅具有金属光泽，它是一种性能优良的半导体材料，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料，所以A选项是正确的；B.水晶的成分是二氧化硅，所以水晶项链不是硅酸盐制品，故B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；D.硅在地壳中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，故D错误。所以A选项是正确的。12C【详解】A钠钾合金为液态，传热性好，可作快中子反应堆作热交换剂，选项A正确；B利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，选项B正确；C福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，选项C不正确；D硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，选项D正确；答案选C。13B【详解】A制取纯硅的流程：用C和石英砂中的SiO2反应得到粗硅，再向粗硅中通Cl2得到SiCl4，最后用H2还原得到纯硅，故A错误；B黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故B正确；C漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，由Cl2和Ca(OH)2反应制取，故C错误；D侯德榜制碱法中，先向饱和NaCl溶液通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生溶解度较小的NaHCO3晶体，再加热分解NaHCO3得到Na2CO3，故D错误；故选：B。14B【详解】A.硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体,故A错误;B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，故B正确;C.餐桌上的瓷盘是陶瓷，主要成分是硅酸盐，是硅酸盐制品,水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故C错误;D.粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故D错误；所以答案：B。15D【详解】APM2.5是指粒径小于或等于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物，A错误；B光纤的主要成分是二氧化硅，B错误；C燃煤中加入CaO可以与煤燃烧产生的SO2在氧气中反应产生硫酸钙，使SO2的排放量减小，因而可减少酸雨的形成；但高温下不能减小CO2的排放量，因此不能减少温室气体的排放，C错误；D天然气主要成分是甲烷，液化石油气主要成分是丙烷、丁烷，这些碳氢化合物燃烧产生二氧化碳和水，无污染物产生与排放，因此它们都是我国目前推广使用的清洁燃料，D正确；故答案是D。16C【详解】A、根据反应SiO2+2CSi+2CO分析，高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，选项A错误；B、反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项B错误；C、碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，选项C正确；D、反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项D错误；答案选C。17A【详解】A碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A选；B水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B不选；C碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故C不选；D碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D不选；故选A。18116 1.38 t、1.00 t、3.6 t 0.88 t 【分析】(1)利用质量分数确定这三种氧化物的物质的量之比；(2)根据CaCO3CaO，K2OK2CO3，计算原料的物质的量之比，再根据需制造5.10t钾玻璃求解；(3)根据方程式计算。【详解】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116，故答案为：116；(2)化学式为K2O·CaO·6SiO2，其摩尔质量M510 g·mol1，钾玻璃物质的量n 104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)×138 g·mol1104mol×138 g·mol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)×100 g·mol1104mol×100 g·mol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)×360 g·mol1104mol×360 g·mol13.6 t，故答案为：1.38 t、1.00 t、3.6 t；(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)n(CO2)×44 g·mol12×104mol×44 g·mol10.88t，故答案为：0.88 t。19 水玻璃 Na2CO3 NaHCO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失 3Cl 2 + 8NH3 =N2 + 6NH4Cl C(H+) : C(Al3+)C(NH4+)C(SO42-) =11 2 3 【详解】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；（1）HCl的电子式（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E溶液的俗称是水玻璃；（3）曲线中，从0.1L0.3L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为100mL，小于200mL，所以溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3·H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H+OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3+3OH-=Al（OH）3，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4+OH-=NH3·H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）n（Al3+）n（NH4+）=112，由电荷守恒可知，n（H+）n（Al3+）n（NH4+）n（SO42-）=1123，故c（H+）c（Al3+）c（NH4+）c（SO42-）=1123。20CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 一氧化碳 1 2 【详解】试题分析：（1）D属于酸性氧化物，即D为CO2，D能和A、B反应，因此A、B为C、NaOH，E能和B、C反应，推出E为HCl，B为NaOH，A为C，C为铁，（1）根据上述推断，D为CO2；(2)B和D发生的反应是CO22NaOH=Na2CO3H2O；Fe2HCl=FeCl2H2；(3)CCO2=2CO，此氧化物为一氧化碳；(4)属于复分解反应是NaOHHCl=NaClH2O，1个；发生氧化还原反应：CCO2=2CO、Fe2HCl=FeCl2H2。考点：考查无机推断、无机反应类型等知识。21（1）过滤（2） 不合适，在较高温度下导致双氧水分解，不利于CeO2转化 （3） 制造光纤；生产硅的原料；生产玻璃和水泥的原料 （4）不能省掉真空加热，溶液直接加热蒸干，会水解（5）【分析】废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)，由流程可知I中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，过滤分离出滤渣A为CeO2和SiO2；II中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，发生6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2O，滤渣B为SiO2；III中加入碱后Ce3+转化为沉淀，IV中通入NaClO将Ce从+3氧化为+4，得到Ce(OH)4产品，以此来解答。（1）步骤和步骤都是分离固体和液体，进行的实验操作是过滤；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2O；在较高温度下导致双氧水分解，不利于CeO2转化；（3）加入稀硫酸SiO2不反应，固体B的成分为SiO2，其主要用途是：制造光纤；生产硅的原料；生产玻璃和水泥的原料；（4）不能对溶液直接加热蒸干，原因是加热会促进的水解，最终得不到该晶体；（5）步骤IV通入NaClO将Ce从+3氧化为+4，得到Ce(OH)4，反应的化学方程式是。22（1）第2周期VIIA族（2） （3）（4）B（5）0.0012mol/L【分析】（1）已知氟是9号元素，故在元素周期表中的位置是第2周期VIIA族，故答案为：第2周期VIIA族；（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，该反应即氢氟酸与玻璃成分中的SiO2反应，故化学方程式为：，已知25时，氢氟酸的电离平衡常数，若将的HF溶液与的NaOH溶液其浓度也是0.01mol/L等体积混合，则二者恰好完全反应生成 NaF溶液，由于HF是弱酸，故其中离子浓度由大到小的顺序为：，故答案为：；（3）四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，气体可用氧化二氟胺(HNF2)制得，该反应为和二氟胺(HNF2)生成，N的化合价由+1价变为+2价，化合价升高，则铁的化合价降低，由+3价降低为+2价，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：，故答案为：；（4）A由反应可知，反应中所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，反应中都有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；B反应中中U元素的额化合价由+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，B正确；C由反应可知，反应中U的化合价由+降低为+4价，U3O8作氧化剂，1molU3O8得到4mole-，H2的H的化合价由0价升高为+1价，H2为还原剂，1molH2失去2mole-，根据电子得失总数相等可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，C错误；故答案为：B。（5）根据SrF2的Ksp可知，当离子开始沉淀时，溶液中c(F-)=，故此时溶液中的浓度为c(Ca2+)=0.0012mol/L，故答案为：0.0012mol/L。23（1）第三周期第A族（2）或（3）（4） 光伏电(池)板 光导纤维 等质量时，金属离子物质的量较大，储存电量较多 【分析】某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同主族，W与X同周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z的最外层电子数是X电子总数的一半。则Z可能为S或Si，X可能为Mg或O，但W与X同周期且与Y同族，故X应该为O，则Z为Si，W为Li，Y为Na，据此解答。（1）由分析可知，Z为Si，位于第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）该玉石的成分是，则该玉石的成分用二元化合物组合的形式可以写成或，故答案为：或；（3）Z的单质为Si，Y的氧化物对应的水化物为NaOH,溶液中，发生反应的离子方程式为：；故答案为：；（4）W离子（Li+）电池比Y离子(Na+)电池有更好的储能优势，其原因是等质量时，金属离子物质的量较大，储存电量较多；在W离子电池中，W离子嵌入石墨形成复合材料，该材料是电池的负极材料，放电时失电子发生氧化反应，电极反应式为：；故答案为：等质量时，金属离子物质的量较大，储存电量较多；。