华东师范大学2005至2006学年第一学期期末无机化学下考试试题B.pdf

华东师范大学华东师范大学 20052005 至至 20062006 学年第一学期期末无机化学下考试试题学年第一学期期末无机化学下考试试题 B B一、一、选择题选择题(共共 2020 分，每题分，每题 2 2 分，每题只有一个正确的答案分，每题只有一个正确的答案)1.基态 Mn 原子的价电子构型是(A)3d7(B)3d74s2(C)3d54s2D3d92.钠在空气中燃烧，主要产物是(A)Na2O(B)Na2O2(C)NaO2(D)NaO33.碱土金属的卤化物中，难溶于水的是(A)氟化物(B)氯化物(C)溴化物(D)碘化物4.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为 Sn4+，为了防止 SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是(A)加入还原剂 Na2SO3(B)加入盐酸(C)加入盐酸和金属锡(D)加入金属锡5过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态(A)随族数而逐渐升高(B)随族数而逐渐降低(C)先升高而后降低，即中间高两头低(D)先降低而后升高，即中间低两头高6.下列关于 Ni(OH)2和 Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是(A)主要都显碱性;(B)都易溶于氨水而形成氨合物;(C)在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物;(D)Ni(OH)2的还原性强于 Fe(OH)2。7.铜族元素单质被氧化为+1 价离子的还原性大小顺序是(A)CuAgAu(B)CuAuAg(C)AgCuAu(D)AuAgCu8.将 H2S 通入 Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是(A)Hg2S(B)HgS(C)Hg(D)HgS和 Hg 的混合物9.金属铝的工业生产采用：(A)AlCl3的热分解；(B)电解熔融氧化铝；(C)金属钠还原；(D)高温碳还原氧化铝。10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性(A)V2O5(B)WO3(C)Co2O3(D)PbO2二、填空题二、填空题(共共 2020 分，每空分，每空 1 1 分分)1.金属的分类：（6 分）2.过渡金属元素从左到右，随有效核电荷的而原子半径，金属活性一般随之。同一族中，自上而下，金属活性。过渡金属最高价态氧化物及其水合物的酸碱性，从左到右，增强，同一族中从上到下，增强。3.p 区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为，化合物往往表现为性；P 区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性；元素锑的氧化物有两种：和，其中为两性化合物能溶于酸和碱，而另一种为氧化物，能溶于。三、正确书写下列各反应的化学正确书写下列各反应的化学(或离子或离子)方程式方程式(共共 1515 分，每小题分，每小题3 3分分)1.铝箔用在 Hg(NO3)溶液中浸渍后，放置在空气中表面产生白色绒状物质。写出相应的化学反应方程式。2.在室内悬挂涂有 CuI 的纸条可以检测室内空气中是否有 Hg 的污染，写出方程式。3.酸性条件下，用 NaBiO3 检验 Mn2+离子的反应。4.潜艇中用过氧化钠供氧的反应方程式。5.Fe2+溶液中加入氢氧化钠并放置所发生的化学反应。四、回答下列各问题回答下列各问题(共共 1515 分，每小题分，每小题 3 3 分分)1为什么明矾可以作为净水剂？2为什么金属铅不能用于饮水管道但可用于化工管道和容器？3 为什么 IB，IIB 族的金属元素活泼性比 IA，IIA 族的金属元素差？4 金属铁是如何冶炼的？5汞和亚汞的化合物为什么都是反磁性的？五、推断题推断题(15(15 分分)将一暗灰色的金属 A 在纯氧中小心加热可得红色固体氧化物 B,与稀硝酸作用时部分溶解生成无色溶液C,未溶物变成棕色沉淀D;D 与浓盐酸反应放出黄绿色气体 E,把 E 通入淀粉碘化钾溶液出现蓝色;溶液 C 中加入 K2CrO7溶液出现黄色沉淀 F。将红热的金属A 放入变酸的黄酒中可以消除酸味，由于生成G 使酒变甜。G 所制成的试纸可以用于检验 H2S 气体。试指出 A、B、C、D、E、F、G 各物质的名称及有关反应方程式。六、六、计算计算(共共 1515 分分)华东师范大学期末试卷华东师范大学期末试卷2005-20062005-2006 学年第一学期无机化学（下）期末考试试题学年第一学期无机化学（下）期末考试试题 B B 答案答案课课一、一、选择题选择题(共共 2020 分，每题分，每题 2 2 分，每题只有一个正确的答案分，每题只有一个正确的答案)1.基态 Mn 原子的价电子构型是 B(A)3d7(B)3d74s2(C)3d54s2,D3d92.钠在空气中燃烧，主要产物是 B(A)Na2O(B)Na2O2(C)NaO2(D).NaO33.碱土金属的卤化物中，难溶于水的是A(A)氟化物(B)氯化物(C)溴化物(D)碘化物4.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为 Sn4+为了防止 SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是 C(A)加入还原剂 Na2SO3(B)加入盐酸(C)加入盐酸和金属锡D 加入金属锡5 过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态C(A)随族数而逐渐升高(B)随族数而逐渐降低(C)先升高而后降低，即中间高两头低(D)先降低而后升高，即中间低两头高6.下列关于 Ni(OH)2和 Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是A(A)主要都显碱性(B)都易溶于氨水而形成氨合物(C)在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物(D)Ni(OH)2的还原性强于 Fe(OH)27.铜族元素单质被氧化为+1 价离子的还原性大小顺序是 A(A)CuAgAu(B)CuAuAg(C)AgCuAu(D)AuAgCu8.将 H2S 通入 Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是 D(A)Hg2S(B)HgS(C)Hg(D)HgS和 Hg 的混合物9.金属铝的工业生产采用：B(A)AlCl3的热分解；(B)电解熔融氧化铝；(C)金属钠还原；(D)高温碳还原氧化铝。10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性 B(A)V2O5(B)WO3(C)Co2O3(D)PbO2二、填空题二、填空题(共共 2020 分，每空分，每空 1 1 分分)1.金属的分类：2.过渡金属元素从左到右，随有效核电荷的增大而原子半径减小，金属活性一般随之降低。同一族中，自上而下，金属活性降低。过渡金属最高价态氧化物及其水合物的酸碱性，从左到右，酸性增强，同一族中从上到下，碱性增强。3.p 区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为两性，化合物往往表现为共价性；P 区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性增强；元素锑的氧化物有两种：Sb4O6和 Sb4O10，其中Sb4O6为两性化合物能溶于酸和碱，而另一种为酸性氧化物，能溶于碱。三、正确书写下列各反应的化学正确书写下列各反应的化学(或离子或离子)方程式方程式(共共 1515 分，每小题分，每小题3 3分分)1.铝箔用在 Hg(NO3)2溶液中浸渍后，放置在空气中表面产生白色绒状物质。写出相应的化学反应方程式。3Hg(NO3)2+2Al=3Hg+2Al(NO3)34Al+3O2=2Al2O32.在室内悬挂涂有 CuI 的纸条可以检测室内空气中是否有 Hg 的污染，写出方程式。4CuI+Hg=Cu2HgI43.酸性条件下，用 NaBiO3 检验 Mn2+离子的反应。2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O4.潜艇中用过氧化钠供氧的反应方程式。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25.Fe2+溶液中加入氢氧化钠并放置所发生的化学反应。Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3四、回答下列各问题回答下列各问题(共共 1515 分，每小题分，每小题 3 3 分分)1为什么明矾可以作为净水剂？答：明矾中的Al3+极易发生水解，产生氢氧化铝的胶体，吸附水中的杂质，达到净水的目的。2为什么金属铅不能用于饮水管道但可用于化工管道和容器？答：由于金属铅活泼，如果溶于水，会导致重金属中毒；但大多数的铅盐难溶于水，金属铅与盐酸，硫酸反应产生的难溶盐附在器壁阻止进一步的反应，所以可作化工管道和容器。3 为什么 IB，IIB 族的金属元素活泼性比 IA，IIA 族的金属元素差？答：由于相应元素的半径相近，但核电荷高，所以电离能大，金属性差。4 金属铁是如何冶炼的？答：用高温下的碳热还原氧化铁。5 汞和亚汞的化合物为什么都是反磁性的？答：汞是IIB 族的元素，最外层为 6s2 电子，二价汞丢失两个电子后，没有单电子所以是反磁性的，而亚汞的化合物，实际上是Hg22+的二聚体，所以也没有单电子，也是反磁性的。五、推断题推断题(15(15 分分)将一暗灰色的金属A在纯氧中小心加热可得红色固体氧化物B,与稀硝酸作用时部分溶解生成无色溶液C,未溶物变成棕色沉淀D;D 与浓盐酸反应放出黄绿色气体 E,把 E 通入淀粉碘化钾溶液出现蓝色;溶液 C 中加入 K2CrO7溶液出现黄色沉淀 F。将红热的金属 A 放入变酸的黄酒中可以消除酸味，由于生成 G 使酒变甜。G 所制成的试纸可以用于检验 H2S 气体。试指出A、B、C、D、E、F、G各物质的名称及有关反应方程式。解：A：Pb，B：Pb3O4，C：Pb(NO3)2，D：PbO2，E：Cl2，F：PbCrO4，G：Pb(NO3)2Pb+O2=Pb3O4Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2PbO2+4HCl=PbCl2+H2O+Cl2Cl2+2KI=2KCl+I22Pb2+Cr2O72-+H2O=2PbCrO4+2H+2Pb+O2=2PbOPbO+2HAc=Pb(Ac)2+H2OPb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc六、六、计算计算(共共 1515 分分)解