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高三化学试题可能用到的数据：可能用到的数据：原子量：原子量：H 1H 1C 12C 12N 14N 14O 16O 16Na 23Na 23Si 28Si 28S 32S 32Cl 35.5Cl 35.5K 39K 39Ca 40Ca 40Mn 55Mn 55Fe 56Fe 56Cu 64Cu 64I 127I 127Hg 201Hg 201第卷第卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分；每小题只有一个分；每小题只有一个选项符合题意）选项符合题意）1.下列叙述中，正确的是A.废电池必须集中处理的主要原因是回收其中石墨电极和外壳的金属材料B.为降低温室效应，可以使用液化石油气代替汽油做汽车燃料C.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na 离子D.硫酸的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平2.某同学设计实验证明NaOH 溶液能使酚酞试液变红是OH 的性质，其中没有意义的是A.取 KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B.取 NaOH、NaCl、HCl 溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C.向滴有酚酞的 25.0 mL 0.10 mo1L1盐酸中，逐滴加入 20.0 mL 0.10 mo1L1 NaOH 溶液，观察溶液颜色的变化D.向滴有酚酞的 20.0 mL 0.10 mo1L1NaOH 溶液中，逐滴加入 25.0 mL 0.10 mo1L1盐酸，观察溶液颜色的变化3.某链状有机物分子中含m 个CH3，n 个CH2，a 个其余为OH，则羟基的数目可能是A.2n3amB.a2mC.nmaD.a2n2m4.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3 个1H 原子核和 2 个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3C.它是 H2的一种新同素异形体D.它比一个普通氢分子多个氢核5.下列溶液一定呈酸性的是A.c(OH)c(H)的溶液B.含有 H 离子的溶液C.滴加酚酞显无色的溶液D.pH 小于 7 的溶液6.据报道，2002 年 10 月 26 日俄罗斯特种部队在解救人质时除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100 倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种7.已知 98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4 molL，则 49的硫酸溶液的物质的量浓度是(单位：mol/L)A.=9.2B.9.2D.不能确定8.下列各离子化合物中，阴、阳离子的半径之比最小的是A.KClB.NaBrC.LiID.KF二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4040 分。每小题有一个或两个分。每小题有一个或两个选项符合题意。选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给确的给 2 2 分，选两个且都正确的给分，选两个且都正确的给 4 4 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 0 分）分）9.下列物质与 HNO3反应时，HNO3既表现强氧化性又表现酸性的是A.FeOB.CuOC.CD.Cu10.有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 定义为 AG=AG=12 的某无色溶液中能大量共存的离子组是A.Na、K、NO3、Ic(H)c(OH)常温下，在B.K、Cl、NH4、HCO3C.Na、Al3、SO24、BrD.K、Cu2、Cl、NO311.在有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质学活性，发生下列反应后生成的有机物全部无光学活性的是A.与乙酸发生酯化反应B.在催化剂存在下与 H2加成C.与 NaOH 溶液共热D.与银氨溶液共热12.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.6.2 g 白磷分子中含 PP 键数为 0.05NAB.1 mol CH3含电子数为 8 NA有光C.标准状况下 22.4 L SO3中含原子数为 4 NAD.常温常压下 11.2 L CO2气体通过足量 Na2O2充分反应，转移电子数为2 NA13.下列说法中，不正确的是A.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有非极性键C.共价化合物中肯定不含有离子键D.晶体中含有阳离子时，不一定含有阴离子14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca2 OH HCO3=CaCO3H2OB.在氢氧化钾稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2 OH=HSO3C.过量的铁与浓硝酸反应：3Fe 8H 2NO3=3Fe2 2NO4H2OD.Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3 6H=2Fe3 3H2O15.气体 A、B 分别为 0.6 mol 和 0.5 mol，在 0.4 L 密闭容器中发生反应 3ABmC2D，经 5 min 后达到平衡，此时气体 C 为 0.2 mol；又知在此反应时间内气体D 的平均反应速率为 0.1mol(Lmin)，下面结论正确的是A.平衡时反应混合物总物质的量为1 molB.B 的转化率为 20C.A 的平均反应速率为 0.1 mol(Lmin)D.m 值为 216.使 H2和 O2的混合气体 26 g 充分燃烧，所得混合气体（高于 100）在适当温度下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重2 g，则原混合气体中 O2和 H2的质量比可能是A.121B.85C.310D.11217.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl 和 ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收 H2)，电极反应可简化为：Zn2e=Zn2，2NH4 4e=2NH3H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化18.下列表达式错误的是C.乙烯结构简式：CH2CH2D.NaHCO3溶液中 HCO3电离方程式：HCO3 H2O2CO3 H3O第卷第卷三、三、（本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1414 分）分）19.（4 分）在碳酸钠镕液、银氨溶液、石灰水、醋酸溶液、氢硫酸、氯化钡溶液、硫酸亚铁溶液、氯水、氯化铁溶液、硫酸铜溶液这十种溶液中，在实验室长期保存易变质，需要现用现配的有(填写溶液代号)。20.（10 分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从(填标号，下同)管口导入。(2)实验室用 MnO2与浓 HCl 反应制 Cl2的实验中，在将生成的 Cl2通入 NaOH溶液之前，先将 Cl2从该装置管口导进，从管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH 溶液倒流入反应器。(3)当用此装置收集 NO 时，应采取的主要操作步骤是：；。四、四、（本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2222 分）分）21.（12 分）A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 与 C，B与 D 分别是同主族元素；已知 B、D 二元素原子核中质子数之和是A、C 二元素原子核中质子数之和的 2 倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。回答：（1）写出由B、C 二元素所形成的原子个数比为11 的化合物的电子式，其晶体中存在的化学键有(填化学键名称)。(2)写出两种均由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物的化学式、。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为。(3)用 A 元素的单质与 B 元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如右图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则 a 是极，电极反应式为，b 是极，电极反应式为。22.（10 分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W 四种化合物，转化关系如图所示，又知：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。常温下，X 是无色液体，Y 是黑色固体，丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W 的水溶液呈黄色。请填空：(1)丁在甲和 X 同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极：正极：。(2)将少量 W 的浓溶液滴入热的 X 中，反应的化学方程式为：。(3)将 Y 看成碱性氧化物，Y 与 Z 的溶液发生反应的离子方程式是：。(4)若一定条件下丁分别与X、Z 发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为。五、五、（本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分）23.（8 分）用滴定管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的主要原因可能有两个，请用简要的文字回答下列问题：(1)是由于；(2)是由于。（3）用实验证明红色褪去的原因是(1)或者是(2)。24.（10 分）已知反应：2ClCH2COOK2H2OClCH2CH2Cl2CO2H22KOH(1)在以上四种产物中属于阴极产物的是。(2)电解后(假设电解已完全，气体全部逸出)，留下混合液 A，有如下关系：A（混合物）BCD E（六元环）浓H2SO4电解催化氧化催化氧化B写出化学方程式B：。AC 与银氨溶液共热：。E：。DB六、六、（本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2424 分）分）25.（12 分）现有含等物质的量的KHSO3、NaHSO3的混合物 m g 与 200 mL 盐酸反应。假设生成的气体全部从溶液中逸出，且气体体积均以标准状况计。请以具体数值或带有字母的代数式等填写下列空白：(1)该固体混合物中 KHSO3与 NaHSO3的质量比为。(2)如亚硫酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为molL。(3)如果盐酸过量，则生成SO2气体的体积为。(4)如果反应后亚硫酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 SO2气体的体积，还需知道的条件或数据是。(5)若 KHSO3和 NaHSO3以任意物质的量之比混合，则m g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 SO2的体积范围是。26.（12 分）乳酸是种无色粘稠状物质，易溶于水，可由葡萄糖发酵制取，在酸牛奶中也可以找到乳酸，为研究乳酸分子的组成和结构，进行下述试验：(1)称取纯净的乳酸 9 g，加热气化，所占有的体积在标况下为2.24 L。(2)将上述乳酸蒸气与足量的氧气混合后点燃，燃烧产物只有二氧化碳和水。(3)将燃烧产物通过足量碱石灰后，碱石灰增重14.2 g，通过硫酸铜白色粉末时，粉末不显蓝色，再通过足量的石灰水后有10 g 白色沉淀生成。(4)将(3)中增重的碱石灰与过量的盐酸反应，产生气体4.48 L（标准状况）。(5)乳酸在浓硫酸催化下能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应，而且乳酸分子中没有CH2原子团，通过计算推导出乳酸的分子结构简式。答题纸答题纸成绩成绩第卷第卷1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011111212131314141515161617171818第卷第卷19.（4 分）需要现用现配的有(填写溶液代号)。20.（10 分）（1）氧气应从(填标号，下同)管口导入。(2)先将 Cl2从该装置管口导进，从管口导出。(3)；。21.（12 分）（1）电子式，化学键有。(2)化学式、。离子方程式为。(3)a 是极，电极反应式为，b 是极，电极反应式为。22.（10 分）(1)负极：正极：。(2)化学方程式为：。(3)离子方程式是：。(4)。23.（8 分）(1)是由于；(2)是由于。（3）用实验证明红色褪去的原因是(1)或者是(2)。24.（10 分）(1)在以上四种产物中属于阴极产物的是。B：。（2）AC 与银氨溶液共热：。E：。DB25.（12 分）(1)KHSO3与 NaHSO3的质量比为。(2)则盐酸的物质的量浓度为molL。(3)则生成 SO2气体的体积为。(4)条件或数据是。(5)SO2的体积范围是。26.（12 分）此题在原空白处做答此题在原空白处做答参考答案参考答案1 1C C2 2C C3 3B B4 4D D5 5A A6 6D D7 7B B8 8D D9 9ADAD1010C C1111B B1212B B1313A A1414ABAB1515BDBD1616ABAB1717BCBC1818C C三、三、19.19.（4 分）20.20.（1）a（3 分）（2）ba（3 分）（3）集气瓶中先充满水，将 NO 从 b 管口导入（4 分）四、四、21.21.（1）离子键、非极性键（2）NaHSO3NaHSO4HHSO3=SO2 H2O（3）负2H24OH4e=4H2O正O22H2O 4e=4OH2222.（1）Fe2e=Fe2O22H2O4e=4OH(4 分)加热（2）FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl（2 分）（3）Fe3O48H=Fe2Fe34H2O（2 分）（4）34（2 分）五、五、23.23.（1）氯水与氢氧化钠溶液反应后，溶液的 pH 小于 8.2（2 分）（2）次氯酸把酚酞氧化了（2 分）（3）向褪色的溶液中再加入足量 NaOH 溶液，若再出现红色，则是原因（1），若不再出现红色，则是原因（2）。（4 分）24.24.（1）H2、KOH（4 分）（2）ClCH2CH2Cl2H2OHOCH2CH2OH2HCl（2 分）OHCCHO4Ag(NH3)2OH 4AgNH4OOCCOONH46NH32H2O(2 分)HOOCCOOHHOCH2CH2OH（2 分）六、六、25.25.（1）120104(2 分)（2）5m(2 分)（3）22.4 m(2 分)112112（4）盐酸的物质的量浓度(2 分)（5）22.4 m120L 22.4 m104L(4 分)26.26.解：乳酸的摩尔质量为 9 g（2.24 L22.4Lmol1）=90 g/mol（2 分）n（酸）=9 g 90 g/mol=0.1mol（1 分）n（CO2）=10 g100 g/mol=0.1mol（1 分）n（H2O）=（14.2 g0.2 mol44g/mol）18 g/mol=0.3 mol（1 分）n（酸）n（C）n（H）n（O）=0.1mol（0.1mol0.2mol）（0.3mol2）（9 g0.3mol12g/mol0.6mol1g/mol）16 g/mol=1363分子式为 C3H6O3（3 分）结构简式为 CH3CH(OH)COOH（4 分）