化学计算-powerpointpresentation25097.pptx

一、氧化一、氧化还原反应知识点还原反应知识点 在在NaOH的热溶液中加入足量的硫粉，的热溶液中加入足量的硫粉，发生反应生成发生反应生成SO32和和S2，生成物继续跟硫，生成物继续跟硫作用生成作用生成Sx2和和S2O32，过滤后除去过量的，过滤后除去过量的硫。向滤液中加入一定量的硫。向滤液中加入一定量的NaOH溶液后再溶液后再通入足量的通入足量的SO2，SO2跟跟 Sx2反应完全转化反应完全转化为为S2O32。求。求（1）若有）若有m mol硫经上述转化后，最终完全硫经上述转化后，最终完全生成生成Na2S2O3，至少需要，至少需要SO2和和NaOH的物质的物质的量是多少？的量是多少？m mol SO2和和 2m molNaOH 恒温下，将恒温下，将a molN2和和b molH2混合气体通入混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻若反应进行到某时刻t时，时，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算计算a的值。的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标标)，其中，其中NH3的含量（体积分数）为的含量（体积分数）为25%，计算，计算平衡时平衡时NH3的物质的量。的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）比（写出最简整数比，下同）n(始始):n(平平)=_a=16n(NH3)=8mol5:4二、化学平衡知识点二、化学平衡知识点(4)原混合气体中，原混合气体中，a：b=_(5)达到平衡时，达到平衡时，N2和和H2和转化率之比和转化率之比_(6)平衡混合气体中，平衡混合气体中，n(N2):nt(H2):n(NH3)=_ _2:31:23:3:2 一定温度下的质量分数为一定温度下的质量分数为16.7%的饱和硫的饱和硫酸铜溶液，取一定量此溶液进行电解，当阴酸铜溶液，取一定量此溶液进行电解，当阴极析出的金属质量不再增加时，立即停止通极析出的金属质量不再增加时，立即停止通电。此时在阳极收集到气体电。此时在阳极收集到气体5.6L（标），并（标），并得到无色溶液。此时测得溶液的密度为得到无色溶液。此时测得溶液的密度为1.074g/cm3。试求：。试求：（1）该温度下，硫酸铜的溶解度）该温度下，硫酸铜的溶解度（2）电解后所得溶液的质量分数和物质的量）电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度浓度（3）取）取1%的电解后的溶液稀释到的电解后的溶液稀释到1L，求稀，求稀释后溶液的释后溶液的pH值。值。S=20g11.1%c(H2SO4)=1.22mol/LpH=2三、电解、溶解度、浓度、三、电解、溶解度、浓度、pH值等知识点值等知识点四、讨论，推理型计算题四、讨论，推理型计算题1、将、将m molNa2O2和和NaHCO3的混合物在密的混合物在密闭容器中加热至闭容器中加热至250OC，使其充分反应，混，使其充分反应，混合物中合物中Na2O2的物质的量的分数为的物质的量的分数为x。（1）当）当x=1/2时，容器中固体产物时，容器中固体产物_，其物质的量为其物质的量为_（2）若反应后生成的气体为）若反应后生成的气体为O2和和H2O，则，则x的取值范围的取值范围_（3）当）当0 x1/3时，产生气体的物质的量时，产生气体的物质的量n与与x的数学表达式的数学表达式_Na2CO3:0.5m mol和和NaOH:0.5m mol1/3x1/2n=m(13x/2)2、密闭容器中有、密闭容器中有CO和空气的混合气体和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后体积为用电火花引燃，经充分反应后体积为VL（假（假设所有体积为同温同压下测定，且空气中设所有体积为同温同压下测定，且空气中O2的体积分数以的体积分数以0.20计算，计算结果保留两位小计算，计算结果保留两位小数）数）（1）若）若CO和和O2恰好反应，计算原混合气体恰好反应，计算原混合气体中的中的CO的体积分数。的体积分数。（2）若反应后总体积数为）若反应后总体积数为V=13时，则原混合时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）气体可能的组成为（可不填满，也可补充）第一种情况：第一种情况：V(CO):V(O2)=_第二种情况：第二种情况：V(CO):V(O2)=_第三种情况：第三种情况：V(CO):V(O2)=_（3）反应后总体积数）反应后总体积数V的取值范围是的取值范围是_28.6%9:15:612V141、取取100mL一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液等等分分成成两两份份A和和B，向向其其中中分分别别通通入入一一定定量量的的CO2，然然后后各各取取溶溶液液5mL，分分别别向向A和和B的的溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0.1mol/L的的HCl溶溶液液，标标准准状状况况下下产产生生的的CO2气气体体体体积积与与所所加加盐盐酸酸的的体体积积之之间间的的关关系如图所示：系如图所示：五、曲线分析型计算题五、曲线分析型计算题0 25 60 75 V(HCl)(mL)V(CO2)BA（1）曲线）曲线A表明，原溶液表明，原溶液中通入中通入CO2后，所得溶液后，所得溶液中的溶质为中的溶质为_，两种，两种溶质的物质的量之比为溶质的物质的量之比为_，加盐酸后产生，加盐酸后产生CO2体积的最大值体积的最大值_mL33.6n(NaOH):n(Na2CO3)=3:10 25 60 75 V(HCl)(mL)V(CO2)BA(2)曲线曲线B表明，原溶液中通入表明，原溶液中通入CO2后，所后，所得溶液中的溶质为得溶液中的溶质为_，两种，两种溶质的物质的量之比为溶质的物质的量之比为_，则，则通入原通入原B溶液的溶液的CO2至少为至少为_mL.(3)通过计算求出原通过计算求出原NaOH溶液的物质的量溶液的物质的量浓度。浓度。c(NaOH)=1.5mol/Ln(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:12、将、将KOH和和Ca(OH)2的混合物的混合物1.3g全部溶于一全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气气体。（体。（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为的体积为224mL（标）（标）在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与与通入通入CO2的体积的体积V(mL)的关系曲线。的关系曲线。图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是_(g)，沉淀恰好全部溶解时消耗，沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为的体积为_mL原混合物中原混合物中KOH的质量为的质量为_g，（2）若）若KOH和和Ca(OH)2以任意比混合，总质量以任意比混合，总质量仍保持仍保持1.3g不变，则消耗不变，则消耗CO2的总体积的总体积V的取值的取值范围为范围为_。16.720.56520mLV790mL0 224 448 672 896 V(mL)m(g)1.21.00.80.60.40.2练习练习1：把：把2.32g铁和铜的混合物投入到铁和铜的混合物投入到100mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，共一定浓度的硝酸中，充分反应后，共收集到收集到NO和和NO2的混合气体的混合气体8.512L(不考虑不考虑N2O4)，还有，还有3.84g固体剩余。然后向反应后固体剩余。然后向反应后的混合液中滴加浓度为的混合液中滴加浓度为2mol/L的稀的稀H2SO4，观察到固体逐渐溶解，同时产生气体观察到固体逐渐溶解，同时产生气体A，当，当H2SO4滴加至滴加至40mL时，固体刚好溶解，继续时，固体刚好溶解，继续滴加稀滴加稀H2SO4至至140mL，气体不再产生。，气体不再产生。（1）滴加稀）滴加稀H2SO4时，产生的气体时，产生的气体A的分子的分子 式式_为写出产生该气体的反应的离子方为写出产生该气体的反应的离子方程式程式_NO3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O（2）固体混合物中铜的质量分数是多少？）固体混合物中铜的质量分数是多少？（3）硝酸的物质的量浓度是多少？）硝酸的物质的量浓度是多少？（4）8.512L混合气体中通入多少升混合气体中通入多少升O2才能使才能使它们恰好溶解于水？（气体均为标准状况下）它们恰好溶解于水？（气体均为标准状况下）27.6%10.6mol/L3.808L2某某化化工工设设计计院院承承担担新新科科硫硫酸酸厂厂的的设设计计任任务务，该该厂厂要要求求：为为了了控控制制污污染染和和提提高高生生产产效效率率，不不再再使使用用黄黄铁铁矿矿，改改用用固固体体硫硫为为原原料料。改改二二次次送送风风(鼓鼓入入空空气气)为为一一次次送送风风，即即送送风风后后使使硫硫充充分分燃燃烧烧，并并在在下下一一步步催催化化氧氧化化时时不不再再补补充充空空气气。每每天天生生产产98H2SO4 a t。送送风风机机每每天输送空气的体积为天输送空气的体积为b m3台台(标准状况标准状况)。求：求：(1)每天消耗纯度为每天消耗纯度为95的固体硫多少吨的固体硫多少吨?(2)理论上至少应安装多少台送风机理论上至少应安装多少台送风机?0.337 a t 台(3)固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数体积分数(O2)的下限为多少的下限为多少(转化过程转化过程不不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为空气中氧气的体积分数为21)？7 3下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的各种还原产物的 相对含量与硝酸相对含量与硝酸 溶液浓度的关系，溶液浓度的关系，试回答：试回答：（1）浓浓度度为为9.75molL1的的HNO3溶溶液液与与少少量量 金金 属属 铁铁 反反 应应 时时，得得 到到 混混 合合 气气 体体 的的 成成 分分 是是 ，它们的体积比为，它们的体积比为 。N2O，NO2，NO 1:3:5（2）将）将14.56g铁粉投入大量的铁粉投入大量的9.75molL1HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L（标准状况），求反应中消耗（标准状况），求反应中消耗HNO3的物质的量。的物质的量。1.08mol