2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测评练习题.docx

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是AO2Fe2O3BCCO2CCuCuCl2DH2O2H22、下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是A甲：Fe2O3 乙：H2SO4B甲：CO2 乙：NaOHC甲：HCl乙：Ca（OH）2D甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）23、绘制元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法，对应图中点M的物质是ANaNO2BN2O5CNaNO3DHNO34、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热的氧化铜B氧化铜(木炭粉)隔绝空气充分灼烧C铜粉(铁粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧气点燃AABBCCDD5、下列实验现象描述正确的是A细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B往稀盐酸中滴加紫色石蕊试剂，稀盐酸变红色C电解水实验中，正极上产生的气体使带火星的木条复燃D往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀6、下列推理合理的是A单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质B因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液7、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A观察颜色B伸入燃着的木条C通入澄清的石灰水D通入紫色石蕊溶液8、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是A两者质量都变大B两者溶质质量分数都变小C两者质量都变小D浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大9、下列物质的用途，利用其物理性质的是A用食醋清洗暖水瓶中的水垢B盐酸做工业除锈剂C熟石灰可用于粉刷墙壁D浓硫酸做气体干燥剂10、小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥AKNO3BCO(NH2)2CK2CO3DCa3(PO4)2第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、请根据以下描述回答问题：醋酸学名乙酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点16.6°C，沸点117.87°C，醋酸易溶于水。醋酸有强烈的腐蚀性能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。（1）描述的是醋酸物理性质的是_（填序号）。（2）描述的是醋酸化学性质的是_（填序号）。（3）描述的是醋酸用途的是_（填序号）。2、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。（1）下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图上表中x=_，排在元素周期表中_。钠原子失去一个电子所形成离子符号为_。今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（_）A该元素的元素符号为SB该元素在第三周期属于金属元素C该元素原子的质子数为16D该元素的原子质量为32.06（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。中原子团的化合价为_。写出X的化学式：_。（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式_。并判断下列说法正确的是_（填序号）。A反应前后分子的种类不变B反应前后原子的种类，数目不改变C反应前后元素化合价都不变D反应后，丁、戊的分子数比为2：13、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相关。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_（填离子符号）。（2）食醋能软化鸡蛋壳并产生气泡，原因是醋酸能与_（填化学式）反应。（3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：_。4、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为_。5、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_.（2）B所示实验，、是用紫色石蕊试液湿润的棉球，、是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_（填化学式），对比观察到的现象是_.（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象_，产生这一现象的原因是_（用化学方程式回答）.（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_（填序号）.三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、为了给土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以将氯化铵和熟石灰混合施用（_）2、施用NH4HCO3后立即灌溉或盖土（_）3、化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染（_）4、可从外观鉴别硝酸铵和磷矿粉（_）5、氧化铜中加入氢氧化钠溶液后会生成蓝色沉淀（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳（ ）。现有10g碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止加热，剩余固体的质量是7.8g。（1）反应中生成二氧化碳的质量是_。（2）利用化学方程式计算生成的氧化钙的质量。（3）计算剩余固体中各元素的质量。2、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质的总质量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质量为_。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。3、测定铜锌合金中铜的质量分数，取52g铜锌合金加入到196g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物的质量为247.6g，求：（1）生成氢气的质量为_。（2）合金中铜的质量分数_。4、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？5、 “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。已知：Zn+H2 SO4=ZnSO4+ H2。请计算：（1）产生氢气的质量为_g。（2）这种黄铜中锌的质量为多少？（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、不锈钢中含有金属铬。铬与常见金属铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？化学兴趣小组的同学们一起进行了以下探究。（查阅资料）铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4，水溶液为无色)。（作出猜想）猜想：CrFeCu； 猜想：FeCuCr； 猜想：_。（设计与实验）张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入稀硫酸中，记录如下：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡无气泡结论金属活动性强弱：FeCu FeCr李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入稀硫酸中，记录如下，请你帮她把表格填写完整：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡有气泡产生结论金属活动性强弱：_。（讨论交流）为什么张明和李红两个同学记录的铬片放在稀硫酸中开始的现象截然不同？原因是_。（实验验证）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘强同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中出现的现象是_，据此可知猜想_(填序号)正确。选用铬片、硫酸亚铁溶液和_三种试剂做实验也可以确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱。（拓展迁移）写出铬与稀盐酸反应的化学方程式_。2、在化学兴超小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”(如图)。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性。（交流讨论）同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红；丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色沉淀。（提出问题）甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？（解释结论）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为_(填名称)。戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。（实验证明）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是_(填化学式)溶液，同时也确定了B。（深入交流）甲同学：A中加入C时，溶液中离子数目变化如图所示，表示溶液中CO的数目变化趋势曲线是_(选填“a”或“b")。（总结归纳）从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是_。将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中数目发生改变的离子是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确；C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，不会生成氯化铜，选项错误；D、氢氧化钙在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，不会生成氢气，选项错误，故选B。2、D【详解】A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；C、盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。故选：D。3、C【详解】观察图示坐标，M物质对应的横坐标为盐，说明M是盐类物质，再对应纵坐标来看，M物质中有元素的化合价为+5价，以上述两个依据对选项进行判断：A、物质符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，属于盐类物质，但是该化合物中，钠元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，不符合上述第二个依据，故A错误；B、物质不属于盐类物质，属于非金属氧化物，不符合上述第一个依据，故B错误；C、物质符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，属于盐类物质，且该化合物中，钠元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，符合上述两个依据，故C正确；D、物质不符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，不属于盐类物质，不符合上述第一个依据，故D错误；故选择C【点睛】4、C【详解】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；答案：C。5、C【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法不正确；B、酸能使紫色石蕊试剂变红，不是稀盐酸变红，说法不正确；C、电解水实验中，正极上产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，说法正确；D、往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说法不正确。故选C。6、A【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能为单质，也可能为混合物，例如氧气和臭氧的混合物，说法正确，符合题意；B、氧气由氧分构成，臭氧由臭氧分子构成，由分子构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故说法不正确，不符合题意；C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如水的电解生成氢气和氧气，不是置换反应，说法不正确，不符合题意；D、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是盐，说法不正确，不符合题意。故选A.【点睛】7、B【详解】A、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；D、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；故选B。【点睛】8、B【分析】【详解】根据浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸敞口放置时，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓盐酸中的溶质质量变小，溶液质量会变少，溶质质量分数减少，而浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小，B项正确答案:B【点睛】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。9、D【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、盐酸做工业除锈剂，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、熟石灰可用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；D、浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选D。10、A【分析】植物出现了倒伏、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；B、CO(NH3)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：A。二、填空题1、（1）（2）（3）【分析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、硬度、密度、熔点、沸点等，故描述的是醋酸物理性质的是：；（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如腐蚀性、活动性、稳定性、可燃性、氧化性等，故描述的是醋酸化学性质的是：；（3）物质的性质决定了物质的用途，描述的是醋酸用途的是：。【点睛】2、（1） 2 第三周期 Na+ AC （2） -1 Mg(OH)2 （3） BD 【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，所以（或第一层电数至多排两个，有第二层时，第一层是排满的）；在元素周期表中，元素的周期数和原子核外电子层数是相等的，所以氯元素排在元素周期表中第三周期。钠原子失去一个电子带一个单位的正电荷，形成阳离子，符号表示为：Na+。元素周期表中，左上角数字为原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素中文名称， 靠下方数字为相对原子质量。A、该元素的元素符号为S，故A选项正确；B、硫为16号元素，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硫原子核外电子层数为3，所以该元素在第三周期，但硫元素属于非金属元素，故B选项错误；C、该元素原子的质子数为16，故C选项正确；D、该元素的相对原子质量为32.06，不是原子质量，故D选项错误 ；故选AC。（2）镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正确负化合价代数和为0，所以硝酸根的化合价为：。X为碱类化合物，所以X为氢氧化镁，其化学式 为：Mg(OH)2。（3）由反应的微观示意图可知，该反应过程是甲烷和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，因此化学反应前后，分子种类发生了变化，原子种类和个数都不变，所以A选项错误，B选项正确；在甲烷与二氧化氮反应的过程中，二氧化氮中氮元素显+4价，反应后生成了氮气，氮气是单质，氮气中氮元素显0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，另外该反应中碳元素的化合价也发生了改变，氢元素和氧元素的化合价没有改变，在化学反应前后，元素的化合价是可能改变的，故C选项错误；丁为水，戊为二氧化碳，根据反应的化学方程式可知，丁和戊的分子个数比为2:1，故D选项正确；故选BD。3、（1）H+（2）CaCO3（3）【分析】（1）醋酸在溶液中解离出醋酸根和氢离子，氢离子符号为H+；（2）鸡蛋壳中含有碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸钙的化学式为CaCO3；（3）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，化学反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。【点睛】4、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性 【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。5、（1）二氧化碳溶于水，且二氧化碳能够与水反应生成碳酸（2） H2CO3 中棉球比中棉球先变红 （3） 气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）C【解析】（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪是因为二氧化碳溶于水，且二氧化碳能够与水反应生成碳酸，瓶中的气体减少，压强减小，大气压将矿泉水瓶压瘪，故填二氧化碳溶于水，且二氧化碳能够与水反应生成碳酸。（2）是用紫色石蕊试液湿润的棉球，是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球，实验中观察到棉球变红，棉球不变红，则对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸，其化学式为H2CO3，故填H2CO3；实验中观察到棉球都变红，但由于二氧化碳的密度比空气大，通入二氧化碳后，棉球先接触的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以中棉球比中棉球先变红，故填中棉球比中棉球先变红。（3）D图中挤压滴管的胶头，胶头滴管中的澄清石灰水落入烧杯中，其中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，同时烧杯中的二氧化碳气体减少，观察到气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊，故填气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊；烧瓶中气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊是因为澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（4）图中实验，只有C装置只能体现二氧化碳的密度比空气大这一物理性质，其余的装置既能够体现二氧化碳的物理性质，也体现了二氧化碳的化学性质，故填C。三、判断题1、错误【详解】氯化铵能与熟石灰反应释放出氨气，造成肥效降低，所以不能将氯化铵和熟石灰混合施用，故错误。2、正确【详解】碳酸氢铵易分解，易溶于水，因此施用碳酸氢铵后立即灌溉或盖土，该说法正确，故填：正确。3、正确【详解】化肥虽好不能滥用，要合理使用化肥，过度施肥会造成土壤退化和水体污染，故说法正确，故填：正确。4、正确【详解】硝酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色物质，所以可以从外观鉴别硝酸铵和磷矿粉，所以该说法正确，故填：正确。5、错误【详解】氧化铜中加入氢氧化钠溶液后不反应，错误。【点睛】四、计算题1、（1）2.2g（2）解：设生成的氧化钙的质量为xx=2.8g答：生成氧化钙的质量为2.8g（3）由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。钙元素的质量=碳元素质量=氧元素的质量=答：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。【分析】（1）根据质量守恒定律得到反应中生成二氧化碳的质量是10g-7.8g=2.2g。（2）按照化学方程式计算的步骤进行计算。详见答案。（3）见答案。2、（1）2.2g（2）解：设样品中碳酸钙质量为x。x=5g样品中碳酸钙的质量分数为。答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中物质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。（2）见答案。【点睛】3、（1）0.4g（2）75%【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=；（2）解：设合金中锌的质量为合金中铜的质量分数=答：合金中铜的质量分数为75%。4、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为yx=3.18gy=2.4g样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。（2）溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。【分析】（1）见答案；（2）见答案。5、（1）0.2（2）解：设参加反应的锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y 解得：为答：黄铜中锌的质量为6.5g。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数：答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。【解析】（1）由质量守恒定律可以知道，产生氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g；（2）见答案；（3）见答案。五、实验探究1、FeCrCu FeCu ，CrCu 张明没有打磨金属片，开始时稀硫酸与氧化膜反应不产生气泡 铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 铜片 Cr+2HCl=CrCl2+H2 【详解】作出猜想：根据金属活动性顺序可知铁的活动性一定强于铜，故还可以猜想金属活动性关系为：FeCrCu， 故填：FeCrCu；设计实验：根据铬表面产生气泡，铁表面产生气泡，铜表面没有气泡，可以看出铁和铬的活动性强于铜，故填：FeCu ，CrCu；讨论交流：铬的表面有一层致密的氧化物薄膜，故酸先与氧化物反应没有气泡，故填：张明没有打磨金属片，开始时稀硫酸与氧化膜反应不产生气泡；实验验证：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色，故填：铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；根据铁活泼性强于铜，铁和硫酸铬不反应证明铬的活泼性强于铁，猜想成立，故填：；利用铬片和铜片分别加入硫酸亚铁溶液中的反应可以判定三个金属的活动性顺序，故填：铜片；拓展迁移：铬和盐酸反应置换出氢气，生成氯化铬，故填：Cr+2HCl=CrCl2+H2。2、氯化钙溶液 Na2CO3 b 有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 OH-、Mg2+ 【详解】解释结论：由A到B，清水变红酒，即酚酞遇到碱性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液，说明A、B分别是酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种，故C 一定是氯化钙溶液。实验证明：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，说明A是碳酸钠溶液，故填Na2CO3，同时也确定B为酚酞溶液。深入交流：A中加入C时，溶液中钙离子和氯离子逐渐增加，但钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，所以溶液中碳酸根离子数目逐渐减少，因此表示溶液中碳酸根离子数目变化趋势的曲线是b。总结归纳：从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中氢氧根离子和镁离子形成氢氧化镁沉淀，所以数目发生改变的离子是OH-、Mg2+。