高中化学33《盐类的水解》ppt课件2苏教版选修.ppt
第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解专题专题3 3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 20092009年年2 2月月9 9日日2020时时2020分许，分许，中国农历元宵节，位于北中国农历元宵节，位于北京市东三环的中央电视台京市东三环的中央电视台新址北配楼突发火灾，大新址北配楼突发火灾，大火燃烧了近六个小时，据火燃烧了近六个小时，据报道整体建筑和楼内设备报道整体建筑和楼内设备估计损失约估计损失约1010至至2020亿元人亿元人民币。民币。生活中遇到火灾怎么办？生活中遇到火灾怎么办？打打119，找水源，找水源，找灭火器找灭火器 泡沫灭火器泡沫灭火器的使用：的使用：倒置，拉开插倒置，拉开插 销，喷出销，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。大量泡沫隔绝空气灭火。泡沫灭火器的成分是泡沫灭火器的成分是硫硫酸铝酸铝和和碳酸氢钠碳酸氢钠 溶液，为溶液，为什么倒置可以产生大量的什么倒置可以产生大量的泡沫这些泡沫的成分是什泡沫这些泡沫的成分是什么？怎么产生的？么？怎么产生的？盐类的水解盐类的水解 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？显示什么性？为什么？H2O H+OH-酸：C（H+）C（OH-）碱：C（H+）C（OH-）酸碱指示剂酸碱指示剂 pH试纸试纸 pH计计用用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？（1）CH3COONa（2）Na2CO3 （3）NH4Cl（4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3活动与探究活动与探究实验结果统计分析及推理：测试对象测试对象pH溶液的溶液的酸碱性酸碱性CH3COONaK2CO3NH4Cl AlCl3NaClKNO3生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱盐的盐的类型类型CH3COOHNaOHH2CO3KOHHClNH3H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH碱性碱性酸性酸性中性中性弱弱酸酸强强碱碱强碱强碱弱酸盐弱酸盐强强碱碱强强酸酸弱弱碱碱强强酸酸强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱强碱盐盐 7 7 7 7 7 72 2、为什么盐溶液有的显酸性，、为什么盐溶液有的显酸性，有的显中性，有的显碱性？有的显中性，有的显碱性？1 1、哪些盐的溶液显碱性？、哪些盐的溶液显碱性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？哪些盐的溶液显中性？问问题题聚聚焦焦强碱强碱弱酸盐的溶液显弱酸盐的溶液显碱碱性性强酸强酸弱碱盐的溶液显弱碱盐的溶液显酸酸性性强酸强碱强酸强碱盐的溶液显盐的溶液显中中性性 提示提示：可以从下列顺序思考：可以从下列顺序思考：以以以以醋酸钠醋酸钠醋酸钠醋酸钠溶液为例溶液为例溶液为例溶液为例盐溶液中存在哪些离子？盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa CH3COO +Na=H2O H +OH+CH3COOH促进水的电离平衡促进水的电离平衡 COH-CH+溶液显溶液显碱碱性性溶液中溶液中_（有或无）弱电解质（化学式：（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），（被破坏或不受影响），并向并向 方向移动，因而方向移动，因而 （促进、抑制）了水的（促进、抑制）了水的电离。电离。C（H+）C（OH）（填）（填“”“”或或“”），呈），呈 性。性。有有CH3COOH被破坏被破坏促进促进碱碱正正有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，CHCH3 3COONaCOONa溶液中的化学反应溶液中的化学反应CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式：离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解方程式：水解方程式：中和反应的逆反应中和反应的逆反应解释解释NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因溶液呈酸性的原因 NH4Cl NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3 H2O水解方程式水解方程式:NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl离子方程式离子方程式:NH4+H2O NH3 H2O+H+解释解释NaCl溶液呈中性的原因溶液呈中性的原因NaClNa+Cl-H2O OH-+H+在溶液中在溶液中盐盐电离产生的离子跟电离产生的离子跟水水所所电离产生的电离产生的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的的反应反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。水解的条件：生成水解的条件：生成弱弱电解质。电解质。水解的水解的实质实质：破坏破坏了水的电离了水的电离平衡平衡。溶液溶液能否水解能否水解水解的离子水解的离子 溶液的酸碱性溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4 CH3COOK KNO3能能Fe3+能能能能能能Na2SO4Na2CO3能能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能不能不能酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性中性中性探究问题探究问题 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？若水解，溶液的酸碱性又如何？有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Cu2+2H2O Cu(OH)2 +2H+Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Cu2+Fe3+Al3+盐电离出的盐电离出的弱酸根弱酸根+H2O 弱酸弱酸+OH-弱碱阳离子弱碱阳离子+H2O 弱碱弱碱+H+盐的水解方程式：盐的水解方程式：盐盐+水水 酸酸+碱碱离子方程式：离子方程式：中和中和水解水解CO32-下列各离子方程式中，属于水解反应的是下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2O H3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2O NH3H2O+H+D、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C书写盐类水解的离子方程式时要书写盐类水解的离子方程式时要注意注意以下两点：以下两点：（1 1）盐类水解是可逆过程，要写）盐类水解是可逆过程，要写可逆号可逆号（2 2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉 淀和气体淀和气体 不用不用“”和和“”，生成物生成物 (如如NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2COCO3 3)也不写成分解产物。也不写成分解产物。条条 件件移动方向移动方向 H+数数pHFe3+水解率水解率现现 象象升温升温加水稀释加水稀释通通HCl加加Fe粉粉加加NaHCO3填表：填表：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐红褐,无色无色影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素、温度：、温度：、浓度：、浓度：、溶液的酸、碱性：、溶液的酸、碱性：盐本身的性质盐本身的性质1、内因：、内因：2、外因：、外因：盐的水解反应是吸热反应，升高温度盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。水解程度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加入加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解填表填表:CH3COONa溶液改变下列条件溶液改变下列条件,填填写变化情况写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动 CH3COO-OH-水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大会判断盐的类型：会判断盐的类型：强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强酸盐强碱强酸盐 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐盐的水解：盐的水解：有弱才水解有弱才水解盐溶液的酸碱性的判断：盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性谁强显谁性盐的水解方程式：盐的水解方程式：盐盐+水水 酸酸+碱碱离子方程式：离子方程式：盐电离出的盐电离出的弱酸根弱酸根+H2O 弱酸弱酸+OH-弱碱阳离子弱碱阳离子+H2O 弱碱弱碱+H+1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱强强弱弱性性或或比比较较酸酸的酸性或碱的的酸性或碱的碱性碱性强弱强弱.例例1、正盐、正盐NaX、NaY、NaZ溶液的溶液的PH分别为分别为7、8、9,则这三种盐相应的三则这三种盐相应的三种酸性递减的顺序正确的是（种酸性递减的顺序正确的是（）A、HZ HY HX B、HY HX HZC、HY HZ HX D、HX HY HZDb.b.弱碱的碱性越弱弱碱的碱性越弱,其盐的酸性越强其盐的酸性越强a.a.弱酸的酸性越弱弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越强其盐的碱性越强盐类水解的应用盐类水解的应用酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断:强酸的酸式盐溶液只电离强酸的酸式盐溶液只电离,不水解不水解.溶液一定显酸性溶液一定显酸性.NaHSO4=Na+H+SO42-弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐只有只有NaHSO3、NaH2PO4以以电离为主电离为主，溶液显，溶液显酸性酸性。其余的酸式盐以。其余的酸式盐以水解为主，溶液显碱性。（如水解为主，溶液显碱性。（如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4）例例2：相同条件，相同物质的量浓度的：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，PH值由大值由大到小的顺序为到小的顺序为NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中，若测得种溶液中，若测得其中其中NH4+浓度分别为浓度分别为a、b、c、d,则则下列判断正确的是（下列判断正确的是（）A.a=b=c=d B.da b c C.bacd D.adc b 盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，a.不同不同 溶液中同种离子浓度比较溶液中同种离子浓度比较B0.1mol/L的下列各溶液的下列各溶液,其中浓度由小到大的其中浓度由小到大的顺序为顺序为 NH4+:(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4S2-:Na2S （NH4）2S NaHS NH4HS H2S 盐类水解的应用盐类水解的应用b.同同 一溶液中不同离子浓度比较一溶液中不同离子浓度比较一元一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液溶液中离子浓度一般关系是中离子浓度一般关系是:不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子显性的对应离子显性的对应离子例例1在在CH3COONa溶液中各离子的浓度溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是由大到小排列顺序正确的是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子第一步水解离子第一步水解离子 显性的对应离子显性的对应离子例例2在在Na2CO3溶液中各离子的浓度由溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是小到大的排列顺序是()。c(Na)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H)二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:例例3判断判断0.1mol/L的的NaHCO3 溶液中溶液中离子浓度的大小关系。离子浓度的大小关系。c(Na)c(HCO3-)c(OH-)c(H)c(CO32-)不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子 显性的对应离子显性的对应离子电离得到的酸根离子电离得到的酸根离子c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断两种电解质溶液反应时离子浓度的判断解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。1.强酸与弱碱混合强酸与弱碱混合例例4pH=13的的NH3H2O和和pH=1的盐酸等的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是（小的排列顺序是（）。）。c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)2.强碱与弱酸混合强碱与弱酸混合例例5pH=12的的NaOH溶液与溶液与pH=2的的CH3COOH溶液，等体积混合后，所溶液，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是（序正确的是（）c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3.强碱弱酸盐与强酸混合强碱弱酸盐与强酸混合例例60.2mol/L的的CH3COOK溶液与溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的（下列粒子的物质的量关系正确的（）c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-）c(CH3COOH)c(H+)4.强酸弱碱盐与强碱混合强酸弱碱盐与强碱混合解析方法同解析方法同3。电荷守恒关系：电解质溶液中，不论存在多电荷守恒关系：电解质溶液中，不论存在多少种阴阳离子，溶液总是电中性的，即阳离少种阴阳离子，溶液总是电中性的，即阳离子所带正电荷的总数一定等于阴离子所带负子所带正电荷的总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，也就是所谓电荷守恒规律。电荷的总数，也就是所谓电荷守恒规律。d.电解质溶液中三种守恒电解质溶液中三种守恒物料守恒关系：电解质溶液中，由于电离和物料守恒关系：电解质溶液中，由于电离和水解，离子种类增多，但某些关键性的原子水解，离子种类增多，但某些关键性的原子和其原子团总是守恒的，它是原子守恒的一和其原子团总是守恒的，它是原子守恒的一种表现形式。种表现形式。质子守恒关系：电离或水解时，失得质子质子守恒关系：电离或水解时，失得质子的总数是相等的。的总数是相等的。(1)典型单一溶液举例典型单一溶液举例CH3COONa溶液，溶液，pH 7大小关系：大小关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)电荷守恒电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)物料守恒：物料守恒：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)质子守恒：质子守恒：c(OH)c(H)c(CH3COOH)Na2CO3溶液，溶液，pH 7：大小关系：大小关系：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)电荷守恒：电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)物料守恒：物料守恒：1/2c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)质子守恒：质子守恒：c(OH)c(H)c(HCO3)2C(H2CO3)NaHCO3溶液，溶液，pH 7：大小关系：大小关系：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32)电荷守恒：电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO32)C(HCO3)c(OH)物料守恒：物料守恒：c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)质子守恒：质子守恒：c(OH)c(CO32)c(H)C(H2CO3)NH4Cl溶液，溶液，pH 7：大小关系：大小关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)电荷守恒：电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)物料守恒：物料守恒：c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)质子守恒：质子守恒：c(OH)c(NH3H2O)c(H)盐类水解的应用盐类水解的应用3、选择制备盐时，需考虑盐的水解、选择制备盐时，需考虑盐的水解如如如如在配制在配制Al2(SO4)3溶液时溶液时,为了防止为了防止发生水解发生水解,加入少量的加入少量的 在配制在配制Na2S溶液时溶液时,为了防止水解为了防止水解,可以加入可以加入少量的少量的 在配制在配制FeCl3、FeCl2、SnCl2溶液防止出现浑浊现象溶液防止出现浑浊现象,在在 配制配制时，加入时，加入H2SO4NaOH浓盐酸浓盐酸配制强酸弱碱盐需加几滴同酸根的酸配制强酸弱碱盐需加几滴同酸根的酸配制强碱弱酸盐需加几滴同阳离子的碱配制强碱弱酸盐需加几滴同阳离子的碱配置下列溶液应注意那些问题配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3 CuSO4 FeCl2 Na2S AgNO3 SnCl2 (加加HCl )(加加HCl.Fe)(加加HNO3 )(加加HCl.Sn)(H2SO4)(NaOH)4、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3Na2SO4CaCO3盐类水解的应用盐类水解的应用为什么加热蒸干灼烧为什么加热蒸干灼烧AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液等溶液时，却得到的是它们的氧化物时，却得到的是它们的氧化物?怎样才能到其晶体怎样才能到其晶体?而加热蒸干灼烧而加热蒸干灼烧Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3等等溶液溶液,却能得到其晶体却能得到其晶体.为什么为什么?因为因为AlCl3水解生成盐酸，加热蒸干时盐酸具有水解生成盐酸，加热蒸干时盐酸具有挥发性，只剩碱挥发性，只剩碱Al(OH)3当灼烧当灼烧Al(OH)3时时,分解分解为为Al2O3和和H2O当通过当通过HCl气体的过程中加热蒸发气体的过程中加热蒸发AlCl3时时,就能得到其晶体就能得到其晶体.Al2(SO4)3水解生成水解生成H2SO4和和Al(OH)3，加热蒸干、灼烧时硫酸没有有挥发性，加热蒸干、灼烧时硫酸没有有挥发性，所以最后固体仍是所以最后固体仍是Al2(SO4)3。盐类水解的应用盐类水解的应用5、化肥的合理使用，有时需考虑盐、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈）水解呈碱性。碱性。6、某些试剂的实验室存放，需要、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；必需使用橡皮塞璃塞的试剂瓶中；必需使用橡皮塞的试剂瓶保持。的试剂瓶保持。盐类水解的应用盐类水解的应用7、溶液中，某些离子的除杂，需考、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（种试剂是（）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD8、双水解的应用、双水解的应用（1）制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取，只能由干法直接反应制取取，只能由干法直接反应制取,为什么为什么?Al3+和和S2-在在溶液中要发生双水解溶液中要发生双水解2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（2）泡末灭火器原理：就是利用）泡末灭火器原理：就是利用Al3+和和HCO3-的双水解，产生大量的的双水解，产生大量的CO2来来灭火的。灭火的。Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+6CO28.用盐用盐(铁盐铝盐铁盐铝盐)作净水剂时要考虑作净水剂时要考虑盐的水解盐的水解如如:用明矾用明矾KAl(SO4)2.12H2O净水原理净水原理Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Al(OH)3胶体表面积大胶体表面积大,吸附能力强吸附能力强,能能吸附水中难溶杂质生成沉淀而起到净吸附水中难溶杂质生成沉淀而起到净水的作用水的作用.盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用9.Mg、Zn等活泼金属溶于强酸弱碱盐等活泼金属溶于强酸弱碱盐（如（如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等）溶液中等）溶液中产生产生H2。如将镁条投入。如将镁条投入NH4Cl溶液中溶液中有有H2、NH3产生。离子方程式：产生。离子方程式：NH4+H2O=NH3.H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2盐类水解的应用盐类水解的应用10.判断离子能否共存时要考虑盐的水解判断离子能否共存时要考虑盐的水解弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中若弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中若发生双水解发生双水解,则不能共存则不能共存.发生双水解的发生双水解的离子有离子有:Al3+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-NH4+与与SiO32-、AlO2-、CO32-Mg2+与与AlO2-判断离子是否共存的条件判断离子是否共存的条件1 1、能生成、能生成难溶或微溶难溶或微溶物（根据溶解性表判物（根据溶解性表判 断）不能共存。断）不能共存。2 2、能生成、能生成气体气体不能共存不能共存（如：（如：COCO2 2、NHNH3 3、SOSO2 2等）等）3 3、能生成、能生成弱电解质弱电解质不能共存不能共存（CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3.H H2 2O O）4 4、能发生、能发生氧化还原氧化还原反应的不能共存反应的不能共存（酸性条件：酸性条件：NO3-与与Fe2+、S2-、I-、SO32-等；等；ClO-与与Fe2+、S2-、I-等；等；Fe3+与与I-等）等）5 5、弱酸酸式根离子不能与、弱酸酸式根离子不能与H H+、OHOH-共共存存.弱酸酸式根离子有：弱酸酸式根离子有：HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-、H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-。6 6、在题目中提示酸性溶液（、在题目中提示酸性溶液（PH7PH7PH7）应在各选答案）应在各选答案中均加入中均加入H H+或或OHOH-考虑考虑.*7*7、能发生双水解的（即：弱酸根离子、能发生双水解的（即：弱酸根离子和弱碱根离子不能共存）和弱碱根离子不能共存）*8*8、能生成络合物的离子不能共存。、能生成络合物的离子不能共存。说明：说明：*7*7、*8*8的原因将在高二学习。的原因将在高二学习。Al3+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-NH4+与与SiO32-、AlO2-、CO32-Mg2+与与AlO2-9、在题目中告知是无色溶液，应在各、在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如：待选答案中排除具有颜色的离子，如：Cu2+（蓝色）（蓝色）、Fe2+（浅绿色）（浅绿色）、Fe3+（黄色）（黄色）、MnO4-（紫色）（紫色）练习练习 1.在水溶液中能大量共存的是在水溶液中能大量共存的是(1)I-、ClO-、CO32-、H+(2)K+、Al3+、CO32-、OH-(3)SO32-、SO42-、Na+、OH-(5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(6)HCO3-、Fe3+、Cl-、Na+（3）2 2在酸性溶液中能大量共存而且在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（为无色透明的溶液是（）A ANHNH4 4+、AlAl3+3+、SOSO4 42 2、NONO3 3 B BK K+、NaNa+、NHNH4 4+、COCO3 32 2C CK K+、MnOMnO4 4、NHNH4 4+、NONO3 3 D DNaNa+、K K+、HCOHCO3 3、NONO3 3A3 3下列离子在溶液中因发生氧化还原下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（反应而不能大量共存的是（）A A H H、HCOHCO3 3、MgMg2 2、NaNa B B MnO MnO4 4-、NONO3 3、I I、K KC C K K、BaBa2 2、OHOH、SOSO4 42 2 D D Cu Cu2 2、NHNH4 4、BrBr、OHOHB B4.常温下常温下,已知某溶液中由水电离出的已知某溶液中由水电离出的C(H+)=10-12mol/L,溶液中可能含有下列溶液中可能含有下列离子离子,其中一定能大量共存的离子组为其中一定能大量共存的离子组为()Fe2+Cl-HCO3-Na+NO3-Al3+A.B.B.C.D.AC
