丙酮碘化反应的速率方程.ppt

丙酮碘化反应的速率方程西南大学西南大学化学化工学院化学化工学院一、实验目的及要求一、实验目的及要求v掌握孤立法确定反应级数的方法；v掌握用分光光度法测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；v通过本实验加深对复杂反应特征的理解。v丙酮碘化反应：二二.基本原理基本原理实验表明，反应的速率几乎与碘的浓度无关，但却与溶液中的丙酮和氢离子浓度密切相关。反应的速率方程为：将该式取对数得：以lg(-dc碘/dt)对某一组分浓度的对数作图，所得直线的斜率即为该物质在此反应中的反应级数。同理，可以得到其他两个物质的反应级数。v比尔定律 以A对时间t作图，所得直线的斜率为 。如已知a和b，则可计算出反应速率。若 且远远大于 ，可以发现A值对t的关系图为一直线。这也就意味着，反应速率与碘的浓度无关，从而可得知丙酮碘化反应对碘的级数为零。反应过程中可认为 和 保持不变，又因z=0，则由反应速率方程积分得：将比尔定律式代入上式，得：三、仪器试剂三、仪器试剂722722型分光光度计型分光光度计超级恒超级恒温水浴温水浴容量瓶（25 mL）移液管（5 mL，刻度）碘量瓶（100 mL）烧瓶（50 mL）丙酮溶液（2.00 molL-1）盐酸溶液（2.00 molL-1）碘溶液（0.02 molL-1）722型分光光度计图示返回返回装置示意图仪器面板水银接触温度计返回四、实验内容四、实验内容v对光v恒温v测定ab值v配制溶液v测量五、注意事项五、注意事项v1、碘溶液见光易分解，故从溶液的配制到测量应尽量迅速；v2、因该实验只是测定反应开始一段时间的吸光度，故反应液混合后应迅速进行测定；v3、计算k时要用到丙酮和酸溶液的初始浓度，因此实验中所用的丙酮和盐酸溶液的浓度一定要准确配制；v4、温度对该实验结果影响很大，应把反应温度准确控制在实验温度0.1范围内，并且实验时体系始终要恒温;v5、每次要先用蒸馏水调吸光度零后，才可以测其吸光度值。六、思考v1、本实验中，丙酮碘化反应按几级反应处理，为什么？v 答：本实验中按零级反应处理，因为丙酮和酸相对于碘是过量的，可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，所以在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对碘是零级反应。v2、若想使反应按一级规律处理，在反应液配制时采用什么手段？写出实验方案。v 答：让丙酮相对于酸和碘是过量的，即在配制时使丙酮的浓度远远大于酸和碘的浓度。v3、影响本实验精确度的主要因素有哪些？v答：反应是否恒温，每次测量前是否用蒸馏水对分光光度计进行校正。