水的电离与溶液的酸碱性(第一课时).ppt
3-2 3-2 水的电离和水的电离和 溶液的酸碱性溶液的酸碱性发布日期：发布日期：09-11-20 09:30:30新闻来源：邢台新传媒新闻来源：邢台新传媒邢台市桥东区邢台市桥东区 8天天10起火灾起火灾 电器火灾不容忽视电器火灾不容忽视 去去年年1 1月月2 2日日夜夜间间，乌乌鲁鲁木木齐齐德德汇汇国国际际广广场场突突发发大大火火，火火灾灾过过火火面面积积达达6 6.5 5万万平平方方米米，致致使使包包括括3 3名名消消防防员员在在内内的的5 5人人死死亡亡，造造成成直直接接经经济济损损失失数数亿亿元元,据据悉悉原原因因是是电电器器造造成成。演习过程中，演习过程中，“宁舟宁舟”轮船舱破损进水，轮船舱破损进水，电器设备短路，引发船舶火灾。中新社电器设备短路，引发船舶火灾。中新社公安部消防局公布去年年前公安部消防局公布去年年前3季季度全国火灾情况统计电气火灾所度全国火灾情况统计电气火灾所占比重呈加大趋势占比重呈加大趋势，从引发火灾，从引发火灾的原因看，电线短路、超负荷、的原因看，电线短路、超负荷、电器设备故障等电气原因引发火电器设备故障等电气原因引发火灾灾4万起，占总数的万起，占总数的30.1%，比去，比去年提高年提高1.3个百分点。个百分点。请思考：电气火灾首先应如何请思考：电气火灾首先应如何处理？能否用水灭火？为什么处理？能否用水灭火？为什么？一、水的电离一、水的电离 HH2 2OOHH+OHOH-已知：已知：25，1L水水此时此时发生电离的发生电离的H2O的物质的量为的物质的量为110-7mol请计算在此温度下的请计算在此温度下的H2O的电离平衡常数。的电离平衡常数。可以看出，可以看出，可以看出，可以看出，1L H1L H1L H1L H2 2 2 2O O O O的物质的量为的物质的量为的物质的量为的物质的量为55.6 mol55.6 mol55.6 mol55.6 mol，这与发生，这与发生，这与发生，这与发生电离的电离的电离的电离的H H H H2 2 2 2O O O O的物质的量的物质的量的物质的量的物质的量1 1 1 110101010-7-7-7-7molmolmolmol相比，水的已电离部相比，水的已电离部相比，水的已电离部相比，水的已电离部分可以忽略不计。所以电离前后，分可以忽略不计。所以电离前后，分可以忽略不计。所以电离前后，分可以忽略不计。所以电离前后，H H H H2 2 2 2O O O O的物质的量几的物质的量几的物质的量几的物质的量几乎不变乎不变乎不变乎不变 。起始量：起始量：起始量：起始量：55.56 0 055.56 0 055.56 0 055.56 0 0转化量：转化量：转化量：转化量：110110-7 -7 110110-7-7 110 110-7-7平衡量：平衡量：平衡量：平衡量：55.56 55.56 55.56 55.56 110110-7-7 110 110-7-7(mol/L)(mol/L)(mol/L)(mol/L)HH2 2OOHH+OHOH-c（H+）.c（OH-）=（Kw）K电离电离=c(H2O)=10-14/55.6c（H+）.c（OH-）=K电离电离c(H2O)K Kw w=K K电离电离 c(H2O）=c(Hc(H+)c c(OH(OH-)说明：说明：1.1.常温（常温（2525）时，）时，K Kw w=1=11010-14-14 2.2.稀溶液稀溶液 3.3.当温度升高当温度升高,K Kw w变大变大二、水的离子积二、水的离子积(常数常数)：定义：在定义：在一定温度下一定温度下，水（稀溶液）中，水（稀溶液）中H H+与与OHOH-浓浓度的乘积，用度的乘积，用KwKw表示。表示。温度温度002020252550509090100100KwKw1.141.141010-15156.816.811010-15151 11010-14-145.475.471010-14143.83.81010-13131 11010-12-12注意：注意：1、kw是一个与温度有关的常数，温度升高，是一个与温度有关的常数，温度升高，kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25)。2、室温时，、室温时，kw=c(H+)c(OH-)不仅适用于纯不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；3、在不同的溶液中，、在不同的溶液中，C(H+)和和C(OH-)可可能不同，但能不同，但任何溶液中由水电离的任何溶液中由水电离的C(H+)、C(OH-)总是相等总是相等的；的；Kw=c(H+)c(OH-)式中式中C(H+)、C(OH-)均指均指溶液中的溶液中的H+和和OH-的物质的量浓度。的物质的量浓度。问题与讨论问题与讨论1 1、在水中加入强、在水中加入强酸酸(HCl)(HCl)后，水的离子积是否发生改后，水的离子积是否发生改变？变？2 2、在水中加入强、在水中加入强碱碱(NaOH)(NaOH)后，水的离子积是否发生改变后，水的离子积是否发生改变？升温升温呢？呢？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)是否相等是否相等？4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为1010-12-12，求在纯水中，求在纯水中C(HC(H+)为为多少？多少？5 5、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的C(HC(H+)和酸电离出来的和酸电离出来的C(HC(H+)什么关系？什么关系？分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论温度越高，温度越高，Kw越大。越大。25时时Kw=110-14，100时时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个水的电离是一个吸热吸热过程。过程。影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素在室温时，在室温时，1L水中，比较下列情况水中，比较下列情况纯水纯水加少量加少量盐酸盐酸加少量加少量氢氧化钠氢氧化钠加少量加少量氯化钠氯化钠水电离平衡水电离平衡移动方向移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与c(OH-)Kw不移动不移动110-7110-7c(H+)=c(OH-)逆反应逆反应方向移动方向移动c(H+)c(OH-)逆反应逆反应方向移动方向移动c(H+)c(OH-)逆反应逆反应方向移动方向移动c(H+)c(OH-)不移动不移动110-7110-7c(H+)=c(OH-)110-14110-14110-14110-14中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液结论：常温下结论：常温下酸性溶液：酸性溶液：中性溶液：中性溶液：碱性溶液：碱性溶液：C（H+）c（OH-）,C（H+）=c（OH-）C（H+）c（OH-）,C（H+）1.0*10-7C（H+）1.0*10-7=1.0*10-7 (1)纯纯水水在在10和和50的的H+浓浓度度，前者与后者的关系是（前者与后者的关系是（）.A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定B【课堂练习课堂练习】(2)下下列列微微粒粒中中不不能能破破坏坏水水的的电电离平衡的是（离平衡的是（）.A、H+B、OH-C、NO3-D、Na+CD(3)某某温温度度下下纯纯水水中中c(H+)=210-7 mol/L，则则 此此 时时 溶溶 液液 中中 的的 c(OH-)=_。若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使c(H+)=510-6-6 mol/L，则则此此时时溶溶液液中中的的c(OH-)=_，由由水水电电离离出出来来的的c(H+)=_ _。210-7 mol/L810-9 mol/L810-9 mol/L在在25 时，水的时，水的Kw=1.010-14；在在35 时，水的时，水的Kw=2.110-14，则下列叙述正确的是（则下列叙述正确的是（）A.c(H+)随着温度的升高而增大，故随着温度的升高而增大，故35 水呈酸性水呈酸性B.35 时，时，c(H+)c(OH-)C.35 时，水的比时，水的比25 的水电离程度小的水电离程度小D.加盐酸，水电离的加盐酸，水电离的c(H+)比盐酸电离的比盐酸电离的c(H+)小小巩固练习巩固练习1D1、在常温、在常温0.1mol/L的的HCl溶液中，计算溶液中，计算（1）溶液中）溶液中c（H+）、）、c（OH ）；）；（2）由水电离出的）由水电离出的c（H+）、）、c（OH ）。）。巩固练习巩固练习22、在、在常温常温0.1mol/L的的NaOH溶液中，计算溶液中，计算（1）溶液中）溶液中c（H+）、）、c（OH ）；）；（2）由水电离出的）由水电离出的c（H+）、）、c（OH ）。）。3、在、在常温常温0.1mol/L的的NaCl溶液中，计算溶液中，计算（1）溶液中）溶液中c（H+）、）、c（OH ）；）；（2）由水电离出的）由水电离出的c（H+）、）、c（OH ）。）。
