离子浓度大小比较.ppt

1.电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个紧抓两个“微弱微弱”弱弱电解质电解质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的电离的电离是是微弱微弱的，的，电离消电离消耗的电解质及产生的微粒都是耗的电解质及产生的微粒都是少量少量的。的。同时注意考虑同时注意考虑水的电离水的电离的存在。的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。（1）电离电离平衡平衡理论理论:想一想想一想:1.:1.0.1 mol 0.1 molL L-1-1的的CH3COOH溶液中的离子溶液中的离子分子大小关系如何分子大小关系如何?如：如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：c(Nac(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)c(OHc(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)（2）水解水解平衡平衡理论理论:弱离子弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水的水解一般是解一般是微弱微弱的。的。.在在在在0.1 mol/L0.1 mol/L的的的的NHNH3 3HH2 2OO溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，NHNH3 3HH2 2OO、NHNH4 4+、OHOH-、HH+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是C(NHC(NH3 3HH2 2O)O)C(OHC(OH-)C(NHC(NH4 4+)C(HC(H+)2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒电荷守恒、物料守恒和质子守恒-牢记三个守恒牢记三个守恒（1）电荷守恒电荷守恒:电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性的，电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数正电荷总数与所有的阴离子所带的与所有的阴离子所带的负电荷总数相等负电荷总数相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)（2）原子（团）守恒（物料守恒）原子（团）守恒（物料守恒）:电解质溶液中电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。原子的总数是不会改变的。如：如：NH4Cl溶液：溶液：（3）质子守恒（水的电离守恒）：）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，电解质溶液中，分子分子(或离子或离子)得失质子得失质子(H+)的物质的量是相等的物质的量是相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液：c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒）质子守恒:H+水水=OH-水水（4）离子浓度大小顺序）离子浓度大小顺序盐溶液中各种粒子的关系盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO32 1/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3 COH CHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO4 3-+HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+PO4 3-OH-HPO4 2-H2PO4-H+