翻转课堂化学课件钟欢喜.ppt
1 1、版本：人教版高中化学必修二、版本：人教版高中化学必修二2 2、年级：高一年级下学期、年级：高一年级下学期3 3、授课教师：长沙县第七中学授课教师：长沙县第七中学 钟欢喜老师钟欢喜老师（第一课时）第一课时）长沙县七中长沙县七中 钟欢喜钟欢喜c(H2SO4)=1mol/L3mol/Lv(H2SO4)=2mol/L5s0.4mol/(Ls)1 1、将、将3mol3mol锌片放入锌片放入2L 2L 物质的量浓度为物质的量浓度为3mol/L3mol/L的的硫酸中硫酸中,5s,5s后后,硫酸的物质的量浓度变为硫酸的物质的量浓度变为1mol/L,1mol/L,求在这求在这5s5s内硫酸的化学反应速率？内硫酸的化学反应速率？解：解：2mol/L【结论结论】（1 1）、化学）、化学反应速率要指明具体物质并取正值。反应速率要指明具体物质并取正值。（2 2）、化学）、化学反应速率是反应速率是平均速率平均速率，不是瞬时速率。，不是瞬时速率。2 2、将、将3mol3mol锌片放入锌片放入2L 2L 物质的量浓度为物质的量浓度为3mol/L3mol/L的的硫酸中硫酸中,5s,5s后后,锌的物质的量变为锌的物质的量变为1mol,1mol,求在这求在这5s5s内锌的化学反应速率？内锌的化学反应速率？此题无解！此题无解！（3 3）、不能用）、不能用固体固体或或纯液体纯液体物质来表示化学反物质来表示化学反 应速率应速率。【结论结论】（4 4）、）、同一化学反应同一化学反应，用不同的物质表示其化学反，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！化学反应速率之比等于化学计量数之比！pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)=mA(g)+nB(g)=(A):(B):(C):(D)=m：n：p：q【即即】一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响第第1组组实验目的实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.01mol/L的的KMnO4溶液溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液溶液、实验步骤实验步骤1.取两支试管向其中各加入取两支试管向其中各加入2mL0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液；2.向其中一支试管加入向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液溶液，向另一向另一支试管中加入支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液溶液；3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。探究探究实验实验2-2结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究实验探究实验2-2 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响第第2组组实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.2mol/L的的H2SO4溶液、溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液实验步骤实验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入2mL0.2mol/L的的H2SO4；另取；另取两支试管各加入两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究探究实验实验23结论：结论：其它条件不变，升高温度，反应其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。速率加快；降低温度，反应速率减慢。编编号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度反应温度反应快慢反应快慢12ml2ml室温室温22ml2ml热水热水温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响慢慢快快探究实验探究实验23 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响第第3组组实验目的实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理2H2O2=2H2O+O2实验用品实验用品锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，（10的的H2O2、MnO2、带余烬木条）、带余烬木条）实验步骤实验步骤1.在锥形瓶中加入在锥形瓶中加入10mlH2O2，塞紧瓶塞，从短导管，塞紧瓶塞，从短导管插入带余烬木条，观察现象插入带余烬木条，观察现象；2.经漏斗向锥形瓶加入少量经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2，观察现象；，观察现象；3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。探究探究实验实验2-4MnO2探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；剂可以改变反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速反应速率率加快，加快，负催化剂负催化剂使反应速率减慢。使反应速率减慢。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响10H2O210H2O2慢慢快快 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？不加不加MnO2加加MnO2下次再见！下次再见！
