探索酸的性质3.ppt

1 1、盐盐酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色2 2、盐酸盐酸 碱碱 盐盐 水水 3 3、盐酸盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4 4、盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5 5、盐酸金属盐酸金属 =盐盐 氢气氢气回顾回顾:盐酸的有哪些性质盐酸的有哪些性质?（化学性质）（化学性质）如：如：HCl+NaOH =NaCl+H2O如：如：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2如：如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O如：如：Fe+2HCl =FeCl2+H2 稀硫酸酸性实验稀硫酸酸性实验锌粒锌粒稀硫酸稀硫酸实验一实验一：在盛锌的试管中滴在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象入稀硫酸，观察现象现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：锌粒表面产生大量气泡锌粒表面产生大量气泡Zn +H2SO4=ZnSO4 +H21、稀硫酸、稀硫酸 +某些金属某些金属=硫酸盐硫酸盐 +氢气氢气氧化铁氧化铁稀硫酸稀硫酸实验二实验二在装有生锈铁钉的试管中在装有生锈铁钉的试管中滴入稀硫酸，观察现象滴入稀硫酸，观察现象现象：现象：化学方程式：化学方程式：铁锈溶解，溶液变黄色铁锈溶解，溶液变黄色Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O 现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：实验三实验三：在盛有氧化铜的试在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察象管中滴入稀硫酸，观察象稀硫酸稀硫酸氧化铜氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色变成蓝色CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O2、稀硫酸、稀硫酸+某些金属氧化物某些金属氧化物=硫酸盐硫酸盐 +水水现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：稀硫酸稀硫酸氢氧化铜氢氧化铜实验四实验四在盛有氢氧化铜的试管在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象中滴入稀硫酸，观察现象蓝色氢氧化铜溶解，蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色溶液变成蓝色Cu（OH）2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O3、稀硫酸、稀硫酸 +碱碱 =硫酸盐硫酸盐 +水水稀硫酸稀硫酸氯化钡氯化钡实验五实验五：在盛有稀硫酸的试管中在盛有稀硫酸的试管中滴入无色氯化钡溶液，观察现象滴入无色氯化钡溶液，观察现象现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：产生白色沉淀产生白色沉淀BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl4、硫酸、硫酸 +某些盐某些盐 =新盐新盐 +新酸新酸SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：思考：检验检验ClCl或或SOSO4 42 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？演示演示碳酸钠碳酸钠氯化钡氯化钡白色沉淀白色沉淀再滴几滴再滴几滴稀稀硝酸硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 检验检验SOSO4 422时，要再加几时，要再加几滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是排排除除COCO3 322等杂质离子的干扰。等杂质离子的干扰。因为因为COCO3 322与与BaClBaCl2 2溶溶液接触时，也有白色沉淀液接触时，也有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成，但生成，但BaCOBaCO3 3沉沉淀能溶于稀硝酸。淀能溶于稀硝酸。BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要加些加些稀硝酸稀硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能确认有确认有SOSO4 42 2。回顾：回顾：硫酸硫酸有有哪些性质？哪些性质？1.稀硫酸稀硫酸 +某些金属某些金属=硫酸盐硫酸盐 +氢气氢气Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 2、稀硫酸、稀硫酸+某些金属氧化物某些金属氧化物=硫酸盐硫酸盐 +水水 CuOCuO +H +H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O FeFe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O O4、稀硫酸、稀硫酸 +某些盐某些盐=硫酸盐硫酸盐 +另一种酸另一种酸 BaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCISO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸、稀硫酸 +碱碱 =硫酸盐硫酸盐 +水水 Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O 请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色酚酞不变色4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 盐盐 氢气氢气思考：思考：为什么不同的酸具有共为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？同的化学性质呢？利利用用酸酸的的性性质质做做些些什什么么证据证据性质性质用途用途1、除锈、除锈：在用稀盐酸在用稀盐酸除铁锈时，除铁锈时，酸不能太多，酸不能太多，且放置时间且放置时间也不能太长，也不能太长，不然稀盐酸不然稀盐酸会继续跟铁会继续跟铁反应。反应。2、制取氢气：、制取氢气：实验室中可用稀盐酸实验室中可用稀盐酸或稀硫酸或稀硫酸 来制取氢气。来制取氢气。练习练习1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。稀硫酸反应的化学方程式。2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A 铁铁 B 氧化镁氧化镁 C二氧化碳二氧化碳 D碳酸钠。碳酸钠。C3下列物质不属于稀盐酸的用途的是（下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）A实验室制取氢气，实验室制取氢气，B实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳C工业除锈工业除锈 D制食盐（氯化钠）制食盐（氯化钠）D4 4、写出下列方程式、写出下列方程式（1 1）Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=_（2 2）CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=_（3 3）NaOH+HNaOH+H2 2SOSO4 4=_（4 4）H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=_（5 5）HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=_ _ 7、13克锌与克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量。）产生氢气的质量。（2）稀硫酸的质量分数。）稀硫酸的质量分数。（3）反应后所得溶液的质量分数。）反应后所得溶液的质量分数。5 5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()()A A、稀硫酸稀硫酸 B B、水水 C C、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D D、硫酸铜溶液硫酸铜溶液 6 6、下列物质是金属单质与酸反应直接得到的是、下列物质是金属单质与酸反应直接得到的是()()A A、MgCl2 B B、FeCl2 C C、FeCl3 D D、CuCl2