溶液酸碱性与PH值.ppt
第三章 水溶液中的离子平衡人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理复习回顾：复习回顾：重要规律：重要规律：重要规律：重要规律：电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液(C1mol/L)C1mol/L)C1mol/L)C1mol/L)里，里，里，里，C(HC(HC(HC(H+)与与与与C(OHC(OHC(OHC(OH-)的乘积仍是一个的乘积仍是一个的乘积仍是一个的乘积仍是一个常数常数常数常数。经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明例：例：例：例：25252525时，时，时，时，Kw=1Kw=1Kw=1Kw=110101010-14-14-14-14思考与交流思考与交流P46 1P46 1、2 2、3 3 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。下列问题。1.酸或碱的稀溶液里发生电离的水是否仍为酸或碱的稀溶液里发生电离的水是否仍为纯水状态时的纯水状态时的110-7mol？因酸电离出来的因酸电离出来的H或碱电离出来的或碱电离出来的OH对水的电离对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的水状态时的110-7mol。思考与交流思考与交流 2.比较下列情况下，比较下列情况下，c(H+)和和c(OH-）的值或变化趋势）的值或变化趋势（增加或减少）：（增加或减少）：25纯水纯水纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加少量盐酸加少量盐酸加少量氢氧加少量氢氧加少量氢氧加少量氢氧化钠化钠化钠化钠c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)和和和和c c(OH(OH-)大小比较大小比较大小比较大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变大 变小变小c(H+)c(OH-)变小变小变大变大c(H+)c(OH-)110-7 酸性酸性c(H+)c(OH-)110-7碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值+-1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系u不能用不能用 H+等于多少来判断溶液酸、碱性，只等于多少来判断溶液酸、碱性，只能能H+、OH-通过两者通过两者相对大小相对大小比较比较讨论：讨论：100,KW=1.010-12在在100 时，纯水中时，纯水中H+为多少？为多少？H+=10-6mol/LH+1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不是，此时的纯水仍然呈中性！不是，此时的纯水仍然呈中性！100 时，时，H+=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？呈酸性！呈酸性！碱性！碱性！H+=1107mol/L、OH-=1105mol/L，OH-H+C(H+)1mol/L或或C(OH-)1mol/L时，可直接用时，可直接用C(H+)或或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大越大,溶液酸性越强。溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越强，越大，溶液碱性越强，酸性越弱。酸性越弱。C(H+)1mol/L时，常用时，常用PH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法溶液的溶液的pH(1)pH的定义：的定义：C(HC(H+)的负对数的负对数(2)(2)使用范围：使用范围：使用范围：使用范围：C(HC(H+)1mol/L)1mol/L例：例：c(H+)=0.001 mol/L pH=-lg 10-3=3例：例：25 c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=110-14/10-2=110-12 mol/L pH=-lg 110-12=12pH=-lg c(H+)溶液的酸溶液的酸碱性碱性c(H+)和和c(OH-)的关系的关系常温下：常温下：c(H+)常温下：常温下：pH中性溶液中性溶液110-7mol/LH+OH-7酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-H+110-7mol/L7=7H+OH-H+110-7mol/L3 3 3 3、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟pHpHpHpH的关系的关系的关系的关系常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大2.pH试纸法(1)常用的pH试纸有 试纸和 试纸。(2)使用方法：_，试纸变色后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(3)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。广泛广泛pH精密精密pH将一小块将一小块pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片试纸放在洁净、干燥的玻璃片(或或表面皿表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央央广泛广泛pH试纸试纸精密精密pH 试纸试纸经典案例经典案例有一学生甲在实验室测某溶有一学生甲在实验室测某溶液的液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误为：操作错误,测定结果一定有误差。学测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。但测定结果不一定有误差。(1)你支持你支持_(填填“乙乙”或或“丙丙”)同学的观点，原因是同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定若用此法分别测定c(H)相等相等的盐酸和醋酸溶液的的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较，误差较大的是大的是_，原因是，原因是_。精密精密PH计计下列溶液中，肯定呈酸性的是A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H)的溶液错误利用错误利用“溶液酸、碱性的判据溶液酸、碱性的判据”将0.1 mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到90，溶液的pH不变的是A氯化钠B氢氧化钾C硫酸 D葡萄糖【误区警示】(1)KW仅受温度影响，温度升高，KW一定变大。(2)酸溶液升温后，c(H)不变，但c(OH)增大；碱溶液升温后，c(OH)不变，但c(H)增大。2022/12/2025练习练习浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 =水的电离水的电离
