选修弱电解质电离三课时.pptx

第一课时 强弱电解质 知识回顾：电解质与非电解质一、电解质与非电解质第1页/共60页一、电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等）第2页/共60页电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物 质质混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质第3页/共60页1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质第4页/共60页练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D第5页/共60页1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液溶液pH与镁反应与镁反应现象现象实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 备注备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓慢小（0）大（2.4）第6页/共60页（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2+H2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。第7页/共60页实验3-13-1现象分析：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的 pH pH（盐酸）pHpH（醋酸）,证明H+H+浓度C（H+盐酸）C（H+醋酸）C（H+盐酸）C（H+醋酸）第8页/共60页实验结果：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C C（H H+盐酸）盐酸）C C（H H+醋酸）醋酸）。说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。第9页/共60页盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 第10页/共60页二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。1、定义HCl=H+Cl-CH3COOH H+CH3COO-第11页/共60页常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgClHgCl2 2）2、常见强、弱电解质第12页/共60页离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物强强 酸酸弱 酸弱 碱 水弱电解质强电解质离子型氧化物离子型氧化物电解质非电解质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物小结：强弱电解质与结构的关系强弱电解质判断练习：强弱电解质判断练习：第13页/共60页 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离1、电离、电离2、电离方程式、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：、电离方程式的书写：（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。边用离子符号表示。（2）强电解质用）强电解质用“”表示电离过程，弱电表示电离过程，弱电解质用解质用“”表示电离过程。表示电离过程。第14页/共60页电离方程式书写:（4）多元弱碱则一步书写.如：Cu(OH)2 Cu2+2OH-（3）多元弱酸的电离要分步。）多元弱酸的电离要分步。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4H+H2PO4-(1)H2PO4-H+HPO42-(2)HPO42-H+PO43-(3)第15页/共60页问题探讨问题探讨试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的的在水溶液中及熔融在水溶液中及熔融状态下的状态下的电离方程式？电离方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-熔融状态：熔融状态：NaHSO4=Na+HSONaHSO4=Na+HSO4 4-另外，氢氧化铝双向电离：另外，氢氧化铝双向电离：H H+AlO+AlO2 2-+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+3OH+3OH-第16页/共60页强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离程度电离程度电离过程电离过程电离过程电离过程表示方法表示方法表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式中微粒形式中微粒形式离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式中中中中表示形式表示形式表示形式表示形式物质种类物质种类物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较第17页/共60页1.1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？2.2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？问题探究第18页/共60页 溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。问题结论第19页/共60页 你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触摸标记 2电解水制电解水制H2、02时，需要向水中加入时，需要向水中加入少量的少量的Na0H溶液或溶液或H2SO4溶液。溶液。1潮湿的手触摸正在工作的电器，可潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，使水溶液具手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力有较强的导电能力 纯水的导电能力太弱，加入纯水的导电能力太弱，加入NaOH或或H2SO4可使可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。溶液中离子浓度增大，导电能力增强。第20页/共60页n n练习练习1.1.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1 1）HClOHClO （2 2）KHSOKHSO3 3（3 3）CaCOCaCO3 3（4 4）CuCu（OHOH）2 2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-练习2：1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸的盐酸、醋酸、硫酸各各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始开始反应时产生氢气的反应时产生氢气的速率速率最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸第21页/共60页练习3：下列物质能导电的是 ,属于电解质的是属于电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 。a.铜丝 b.硫酸钡 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h.硫酸溶液 i.硫酸钾 j.冰醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n Na2O achdBdil n j kmfgbdijklmn 第22页/共60页练习4：在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+D第23页/共60页 第二课时第二课时 弱电解质的电离弱电解质的电离思考思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合第24页/共60页C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化1、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO-+H+离子化离子化分子化分子化00最大最大不变不变不变不变不变不变第25页/共60页开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？当V离子化=V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的Vt图吗？第26页/共60页反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间2、电离平衡状态建立电离平衡是一种 化学平衡第27页/共60页电离平衡状态电离平衡状态是指是指 在一定条件下（如温度、浓度等）在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。持不变的状态。前提前提实质实质标志标志 3.定义：第28页/共60页4、特点：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。弱电解质的电离弱电解质的电离 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆：等：动：定：变：第29页/共60页 思考与交流（教材p41）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：HA H+A-BOH B+OH-第30页/共60页2）、结合图）、结合图3-3填写下表填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时第31页/共60页电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动 5、影响电离平衡的因素温度第32页/共60页浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小，第33页/共60页同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动第34页/共60页化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动第35页/共60页小结：影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应化学反应内因：内因：电解质本身的性质。电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。外外因因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”第36页/共60页 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:升高温度 加氨气 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-第37页/共60页改变条件改变条件改变条件改变条件C C平衡移平衡移平衡移平衡移动方向动方向动方向动方向C(HC(H+)C(AcC(Ac-)C(HAc)C(HAc)电离电离电离电离程度程度程度程度 加加加加 热热热热 加加加加 盐盐盐盐 酸酸酸酸 加加加加 NaOH(s)NaOH(s)加加加加NaAc(s)NaAc(s)加加加加CHCH3 3COOHCOOH 加加加加 水水水水练习练习1完成表格完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小第38页/共60页 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动练习练习2B第39页/共60页 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？第三课时三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：（1 1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？（2 2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？（3 3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4 4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？第40页/共60页弱电解质电离程度相对大小的参数一1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)2 2、意义：、意义：K K值越值越大大，电离程度越大，相应酸，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的的酸酸(或碱或碱)性性越越强强。K K值值只只随温度变化。随温度变化。第41页/共60页酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸电离常数：醋酸电离常数：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸 探究活动第42页/共60页例例：H2CO3 H+HCO3 （第一步电离（第一步电离 K1）HCO3 H+CO32-（第二步电离（第二步电离 K2）每一步的电离程度是不一样每一步的电离程度是不一样多元弱酸是分步电离的，K1K2K3.（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定 3、对于多元酸：第43页/共60页多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离，为什么？，为什么？第44页/共60页 对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。第45页/共60页比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱4、电离常数的应用、电离常数的应用草酸磷酸柠檬酸碳酸 第46页/共60页问题探讨问题探讨1.1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,_,离子浓度离子浓度_?(_?(填变大、变小、填变大、变小、不变或不能确定）不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。曲线。变大不能确定 导电能力第47页/共60页例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。ac b C 相等“0”点导电能力为0的理由是:a、b、c三点对应溶液的H+值由大到小的顺序是a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .若使c点溶液中Ac-、PH值均增大，可采取的措施有:加碱加碳酸钠加镁或锌第48页/共60页问题探讨问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强第49页/共60页 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-1、电离度、电离度 =已电离已电离的分子数的分子数 弱电解质弱电解质分子总数分子总数【知识拓展知识拓展】第50页/共60页【知识拓展知识拓展】2 2、强酸与弱酸的比较、强酸与弱酸的比较第51页/共60页1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH BC(H+)与与Zn反应快反应快慢慢与足量与足量Zn反反应产生应产生H2量量ABABA=B1）、等体积）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸等浓度的盐酸和醋酸第52页/共60页溶液的浓度溶液的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应ABA=BABABA=BAB第53页/共60页1、在、在0.1mol/L盐酸和盐酸和0.1mol/L醋酸醋酸各各50mL的溶液中分别投入的溶液中分别投入0.1g锌粒，锌粒，反应开始时产生反应开始时产生H2的速率的速率 ，在相同条件下，产生在相同条件下，产生H2的体积的体积 。（相等、不相等）（相等、不相等）不相等不相等相等相等练习练习第54页/共60页2、取、取pH均等于均等于2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释分别稀释2倍后，再分别加入倍后，再分别加入0.03 g锌粉，锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是确的是A.醋酸与锌反应放出的醋酸与锌反应放出的H2多多B.盐酸与锌反应放出的盐酸与锌反应放出的H2多多C.醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大第55页/共60页3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 ，反应过程中的平均速率 ，反应完全后生成H2的质量 。（用 表示）速率由C（H+）决定 由n（H+）决定abcabcabc第56页/共60页4、将、将10ml 0.1mol/L的的HAc加水稀释，有关加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：A、电离程度增大、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多、溶液中醋酸分子增多C D第57页/共60页5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_，升高相同温度后导电能力_。相同醋酸大于盐酸第58页/共60页6.6.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD第59页/共60页感谢您的观看！第60页/共60页