新《考研资料》华东理工大学2003年研究生入学考试《物理化学》试题[1].doc

华东理工大学2003年硕士研究生入学考试试题一、（24分）1、在两个玻璃容器中分别盛有理想气体A和B，并且两气体的温度和密度都相同，测得A的压力是B的压力的1.3754倍。若A的摩尔质量为32g×mol-1，则B的摩尔质量为_g/mol2、H(g)和CO(g)在某温度下的Z-p恒温线如右图所示，何者的玻义耳温度高？_。 图 3、(2HO+O )可以作为物质的基本单元。_（对、错）4、理想气体从相同的初态，_分别经可逆绝热膨胀和不可逆绝热膨胀到达同一终态。（能、不能）5、反应SO(g)+OSO(g)的标准摩尔反应焓就是SO(g)的标准摩尔燃烧焓。（对、错）6、在绝热恒容的容器中发生一化学反应，反应后容器中的压力升高，则该容器的_。（选填：a、>0，>0; b、>0, >0）7、由物质AgO(s)、Ag(s)、O(g)组成的相平衡体系,其自由度f =_。8、在已达平衡的多组分多相封闭系统中，任一组分i在各相中的化学势必定相等。_(对、错)9、组分A和B可以形成四种固态稳定化合物AB、AB、AB、AB，则在该系统完整的液固平衡相图中有几个最低共熔点?_。10、对于合成氨反应N+3H2NH，在某温度下若标准状态的压力py 取不同的数值，则反应的G_。（变化、不变）11、一级反应aAP的速率系数为k，则A反应掉的时间t =_。12、能量标度的零点设在基态能级上的电子配分函数q与基态能级的简并度g间的关系为_。13、一般说来，由统计力学所得的统计熵总要比由热力学第三定律算得的熵要_。（大、小）14、垂直插在水中的a,b,c三根玻璃毛细管，其半径大小顺序为r<r<r，则管中液面上方饱和蒸汽压最大的何者？_。15、无限稀释KCl溶液的摩尔电导率与正、负离子(K和Cl)的摩尔电导率和间的关系为_。16、将反应H( py)+AgCl(s)Ag(s)+HCl(a)设计成电池，该电池为_。二、（16分）试求25时反应HCN(g)+CH(g)CHCHCN(g)的标准摩尔反应焓。设气体为理想气体，已知数据如下:物质(298K)/kJ×mol (298K)/ kJ×molCHCHCN(l)-1759.5C（石墨）-393.5H(g)-285.8CH(g)-1299.6HCN(g)135.1在此温度下，CHCHCN(l)的标准摩尔蒸发焓为32.84 kJ×mol。三、（16分）2mol O(g)分别经下列两个过程从300K、10 py变到py。试分别计算各过程的Q、W以及、，并以合适的平衡判据判断过程(1)的可逆性。设O(g)服从理想气体状态方程：py=10Pa。（1）绝热向真空膨胀；（2）恒温可逆膨胀。四、（20分）右图是物质A和B的液固平衡相图。(1) 试写出相图中各相区的相态：1、_:2、_:3、_:4、_:5、_:6、_:7、_:8、_。(2) 三相线m n o和I j k上各有哪三相平衡共存？m n o:_; i j k_。(3) 在相图右侧的坐标中画出以a点为代表的系统的冷却曲线。(4) 略去压力对凝聚系统平衡的影响，试计算在相区系统的自由度f =_。（先列出算式，再进行计算）五、（22分）298K时，NaHCO(s)在真空容器中发生下列分解反应： 2 NaHCO(s) = NaCO(s)+HO(g)+ CO(g)(1)298K时平衡反应系统的自由度和总压是多少？(2)反应系统的温度为多高时，平衡总压才能达到101.3kPa?(3)298K时，NaHCO(s)能否在HO(g)与CO(g)分压分别为3168Pa与30.4Pa的空气中稳定存在? 已知数据如下表:物质NaHCO(s)NaCO(s)HO(g)CO(g)-950.81-1130.68-241.818-393.509101.7134.98188.825213.74设气体服从理想气体状态方程，不随温度而变化。六、（18分）纯物质A在高温下的气相分解是一级反应，反应式为A(g)2B(g)。在一定温度下，将一定量的纯A(g)迅速放入一恒容反应器中，然后用实验测量t时刻容器内的总压p及A完全反应后的总压p。做了两个温度下的实验，数据列于下表中，假设气体是理想气体，反应的活化能Ea不随温度而变化，试求此活化能。T/Kt/sp/Pa553454¥2.4764.0085783202.8383.554七、（14分）1、273K时，用木炭吸附CO气体。实验测得，当CO的平衡压力分别为24.0和41.2kPa时，每kg木炭吸附CO的平衡吸附量分别为5.567×10和8.668×10dm(STP)。设该吸附服从兰缪尔吸附等温式，试计算当木炭表面覆盖率达70时，相应的CO的平衡压力是多少？2、实验测得，H在洁净钨表面上的吸附热随表面覆盖率的变化如图中曲线所示。试简明回答产生这种现象的原因是什么? 图八、（20分）25时，HO(l)的=-285.85kJ×mol， =-237.14kJ×mol。1、试写出下列燃料电池的电极反应和电池反应，并计算它的电池反应的电势。Pt ，H(0.1MPa)|H( )|O(0.1MPa) , Pt2、计算H| O,Pt的电极反应的标准电势3、求该电池在5时电池反应的电势4、若有1mol H参加反应，且反应在电池中可逆地进行，试求所做的电功。