最新人教五四制初中化学九上《10课题2 溶解度》PPT课件 19.ppt

梦幻般的青海湖梦幻般的青海湖夏天晒盐夏天晒盐 冬天捞碱冬天捞碱如何定义饱和溶液、不饱和溶液？如何定义饱和溶液、不饱和溶液？怎样判断溶液是否饱和的方法？怎样判断溶液是否饱和的方法？饱和溶液和不饱和溶液如何相互转化？饱和溶液和不饱和溶液如何相互转化？饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液关系饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液关系如何？如何？本节课要解决的问题本节课要解决的问题最多能溶解最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗多少氯化钠，是无限制的溶解吗操操作作加入加入5g 5g 氯化氯化钠，搅拌钠，搅拌加入加入5g 5g 氯氯化钠，搅化钠，搅拌拌加入加入10ml10ml水，搅拌水，搅拌现现象象全部溶解全部溶解不能全部不能全部溶解溶解又溶解了又溶解了结结论论溶液不饱和溶液不饱和 溶液饱和溶液饱和增加溶剂的量，增加溶剂的量，此溶液又变为此溶液又变为不饱和不饱和加热后加热后,硝酸钾又能溶解了硝酸钾又能溶解了操作操作现象现象结论结论加入加入5g硝酸硝酸钾搅拌钾搅拌再加再加5g硝酸硝酸钾搅拌钾搅拌加热加热冷却冷却加入一定量的加入一定量的水水溶解溶解溶液不饱和溶液不饱和有固体不溶物有固体不溶物可溶物在一定的水可溶物在一定的水中不能无限的溶解中不能无限的溶解固体溶解固体溶解温度升高，溶液温度升高，溶液变为不饱和变为不饱和析出晶体析出晶体温度降低，溶温度降低，溶解度减小解度减小晶体溶解了晶体溶解了增加溶剂的量，溶增加溶剂的量，溶液变为不饱和液变为不饱和冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体硝酸钾晶体一、饱和溶液、不饱和溶液一、饱和溶液、不饱和溶液1.定义定义：在在一定温度下一定温度下，向，向一定量溶剂一定量溶剂里加入某里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做溶液叫做饱和溶液；饱和溶液；还还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。不能继续再溶解某种溶质的溶液称为饱不能继续再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；和溶液；还能继续再溶解某种溶质的溶液称为不还能继续再溶解某种溶质的溶液称为不饱和溶液饱和溶液在一定的温度下，在一定的温度下，一定量的溶剂中，一定量的溶剂中，这种溶质在这种溶剂这种溶质在这种溶剂里的里的在一定的温度下，在一定的温度下，一定量的溶剂中，一定量的溶剂中，这种溶质在这种溶剂这种溶质在这种溶剂里的里的溶液的分类溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中，在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液溶质不能继续溶解的溶液;在一定温度、一定量的溶剂中，在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液溶质可以继续溶解的溶液.不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液的前提条件：在一定温度下，一定量的溶剂在上面的前提条件下，关键还要看是否能继续溶解必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。一：二：三：注意：看一看看一看对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象向饱和的硝酸钾溶液里加入适量氯化钠，观察现象。剩余固体溶解加入的能继续溶解加入的能继续溶解加入的氯化钠溶解剩余固体溶解饱和的硝酸钾溶液饱和的氯化钠溶液现象现象现象想一想想一想1、实验中是什么条件改变后使溶液的饱和情况发生了变化？2、实验中是什么条件改变后使溶液的饱和情况发生了变化？3、实验说明了什么？4、你认为在饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液不饱和溶液的定义中应限定什么条件？能重新给饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液不饱和溶液下一个定义吗？温度温度溶剂的量溶剂的量某溶质的饱和溶液某溶质的饱和溶液对于其他物质而言则是不饱和的对于其他物质而言则是不饱和的指出下列各题的错误之处，并加以改正指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；在一定温度在一定温度.一定量的溶剂中一定量的溶剂中,不能不能.不一定不一定,有可能刚好达到饱和有可能刚好达到饱和.2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；增加溶质、降低温度增加溶质、降低温度增加溶剂、升高温度增加溶剂、升高温度2 2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系不不饱饱和和溶溶液液饱饱和和溶溶液液蒸发溶剂蒸发溶剂判断硝酸钾溶液是否饱和的方法：判断硝酸钾溶液是否饱和的方法：讨论与交流讨论与交流饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法不饱和溶液饱和溶液增加溶质升高温度蒸发溶剂蒸发溶剂降低温度降低温度增加溶剂增加溶剂夏天晒盐 冬天捞碱蒸蒸发发溶溶剂剂降降低低温温度度晶体析出你能说说它们之间的相同点和不同点吗？你能说说它们之间的相同点和不同点吗？相同点：都是食盐溶液，溶质是食盐，溶剂是水。相同点：都是食盐溶液，溶质是食盐，溶剂是水。含有较多溶质的溶液叫含有较多溶质的溶液叫浓溶液浓溶液，含有较少溶质的溶液叫含有较少溶质的溶液叫稀溶液稀溶液。饱和溶液是否一定是饱和溶液是否一定是浓溶液浓溶液？不饱和溶液是否一定是不饱和溶液是否一定是稀溶液稀溶液？不同点：不同点：A是食盐的不饱和溶液，是食盐的不饱和溶液，溶质比较少溶质比较少 是食盐的饱和溶液。是食盐的饱和溶液。溶质比较多溶质比较多。【实验二实验二】多多少少相等相等相等相等不饱和不饱和饱和饱和浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液不饱和溶液不一定是稀溶液 浓溶液浓溶液 稀溶液稀溶液不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液稀溶液稀溶液 浓溶液浓溶液不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 10g蔗糖蔗糖 0.2g熟石灰熟石灰一匙食盐一匙食盐四匙食盐四匙食盐结论：结论：1.对于对于不同溶质不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓来说：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。2.在同一条件下，对于在同一条件下，对于同一种溶质同一种溶质来说，来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。饱和溶液要比不饱和溶液浓些。浓溶液一定是饱和溶液吗？浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？讨论讨论碳酸钙氢氧化钙硝酸银食盐0.0013克0.165克222克36克20时，在时，在100克水中达到饱和时溶解不同物质的质量：克水中达到饱和时溶解不同物质的质量：判断：判断：1、20时，在时，在100克水中加入克水中加入0.165克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶液是液是 （浓溶液或稀溶液），是（浓溶液或稀溶液），是 （饱和溶液或不饱和溶饱和溶液或不饱和溶液）。液）。2、20时，在时，在100克水中加入克水中加入0.1克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶液克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶液 是是 （浓溶液或稀溶液），是（浓溶液或稀溶液），是 （饱和溶液或不饱和溶液）。饱和溶液或不饱和溶液）。3、20时，在时，在100克水中加入加入克水中加入加入220克的硝酸银固体，充分溶解所克的硝酸银固体，充分溶解所得的溶液是得的溶液是 （浓溶液或稀溶液），是（浓溶液或稀溶液），是 （饱和溶液或不饱和溶液或不饱和溶液）。饱和溶液）。4、20时，在时，在100克水中加入加入克水中加入加入222克的硝酸银固体，充分溶解所得的溶液克的硝酸银固体，充分溶解所得的溶液是是 （浓溶液或稀溶液），是（浓溶液或稀溶液），是 （饱和溶液或不饱和溶液）。饱和溶液或不饱和溶液）。稀溶液稀溶液饱和溶液饱和溶液浓溶液浓溶液不饱和溶液不饱和溶液稀溶液稀溶液不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液饱和溶液不饱和不饱和溶液溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液1.饱和溶液不一定是浓溶液，可饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液能是稀溶液.2.2.不饱和溶液不一定是稀溶液不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液可能是浓溶液.3.对于同一种溶质的溶液来说，在一定对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓.结论结论:饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液概概 念念升温或增加溶剂升温或增加溶剂降温降温.减少溶剂减少溶剂.加溶质加溶质小结小结不一定不一定课堂小结课堂小结一、溶液的分类一、溶液的分类不饱和溶液：不饱和溶液：饱和溶液：饱和溶液：在一定条在一定条件下，能件下，能否继续溶否继续溶解该溶质解该溶质？在一定温度下，一定量溶剂里在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解还能继续溶解某种溶质的溶液某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。叫这种溶质的不饱和溶液。在一定温度下，一定量溶剂里在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解不能再继续溶解某种溶质的溶某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。液叫这种溶质的饱和溶液。溶质的多少溶质的多少浓溶液浓溶液:稀溶液稀溶液:溶质较多溶质较多的溶液的溶液溶质较少溶质较少的溶液的溶液二、饱和溶液、不饱和溶液二、饱和溶液、不饱和溶液 浓溶液、稀溶液浓溶液、稀溶液对于不同物质来说，饱和溶液不一定是浓对于不同物质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。只是在同一条件下，对于同一种物质而言，只是在同一条件下，对于同一种物质而言，饱和溶液要比不饱和溶液要浓些。饱和溶液要比不饱和溶液要浓些。1、关于饱和溶液的说法中正确的是、关于饱和溶液的说法中正确的是()A.含有溶质很多的溶液含有溶质很多的溶液 B.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液 C不能继续溶解某种溶质的溶液不能继续溶解某种溶质的溶液 D还能继续溶解某种溶质的溶液还能继续溶解某种溶质的溶液 CD巩固与应用巩固与应用B2、若要将一杯不饱和、若要将一杯不饱和KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的（溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的（）A、加、加KNO3 固体固体 B、蒸发水、蒸发水 C、倒出一部分溶液、倒出一部分溶液 D、降低温度、降低温度3、将、将a g 氯化钠粉末放入氯化钠粉末放入b g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（）A、=（a+b）g B、（a+b）g C、（a+b）g D、（a+b）g4 4、下列所例、下列所例举举的是的是2020时氯时氯化化钠钠溶解的一溶解的一组组数据：数据：组别组别溶溶剂剂水的水的质质量量(克克)所加食所加食盐盐的的质质量量（克）（克）所得溶液所得溶液的的质质量量（克）（克）A A10102 21212B B10103 31313C C10104 413.613.6D D10105 513.613.6 从上述事从上述事实实可以看出，其中可以看出，其中 溶液是溶液是20时氯时氯化化钠钠的不的不饱饱和溶液；和溶液；溶液是溶液是20时氯时氯化化钠钠的的饱饱和溶液；在和溶液；在20时时10克水中溶解克水中溶解 克克氯氯化化钠刚钠刚好达到好达到饱饱和溶液。和溶液。A BCD3.6 现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶 液，使它变成饱和溶液的方法中，液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（不正确的是（）A A、加入硝酸钾固体、加入硝酸钾固体 B B、降低溶液的温度、降低溶液的温度C C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原、蒸发一部分溶剂后再恢复到原 温度温度 D D、用滴管吸出一部分溶液、用滴管吸出一部分溶液D（1）一般说来，可以向原溶液中再一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。则说明是不饱和溶液。（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。）有未溶解的溶质时为饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：判断溶液是否饱和的方法：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？饱和溶液一定是稀溶液吗？1010mlml水水食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。解能力很差。较少的熟石灰较少的熟石灰较多的食盐较多的食盐 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？饱和溶液一定是稀溶液吗？对于不同溶质来说，浓溶液不一定是对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度时对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。提问：提问：1.1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。1010mlml水水答：不同。例如答：不同。例如食盐食盐在水中溶解能力较大，在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。而熟石灰在水溶解能力很差。较少的熟石灰较少的熟石灰较多的食盐较多的食盐2.2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。提问：提问：10ml水水10ml汽油汽油等量的等量的植物油植物油演示实验：演示实验：10ml水水10ml汽油汽油等量的等量的植物油植物油10ml水水10ml水水较多的蔗糖较多的蔗糖较少的熟石灰较少的熟石灰（1）（2）一、物质的溶解性一、物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做力叫做溶解性溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度温度等外界条件的影响。10 40 氯化钠氯化钠硝酸钾硝酸钾不行不行应该在同一温度下应该在同一温度下这样行吗？这样行吗？如何比较两种物质的溶解能力大小?氯化钠氯化钠硝酸钾硝酸钾应该溶剂的量相同应该溶剂的量相同不行不行这样行吗？这样行吗？如何比较两种物质的溶解能力大小?1克氯化钠克氯化钠1克硝酸钾克硝酸钾20克水克水应该达到饱和状态应该达到饱和状态这样行吗？这样行吗？如何比较两种物质的溶解能力大小?不行不行定状态（达到饱和）定状态（达到饱和）比较不同物质的溶解能力，应该控制的比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：条件有：定温度定温度定溶剂的量定溶剂的量一、溶解性一、溶解性定义：定义：与溶质溶质和溶剂溶剂的性质、及温度温度有关影响因素：影响因素：一种物质溶解在另一种物质的能力一种物质溶解在另一种物质的能力表示方法：表示方法：溶解性能力的大小常用溶解性能力的大小常用溶解度溶解度来来表示表示定量比较固体溶解能力大小的要素：定量比较固体溶解能力大小的要素：一定温度一定温度100g溶剂溶剂饱和状态饱和状态单位（克）单位（克）讨论：讨论：设计实验设计实验怎样比较食怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？盐和蔗糖哪一个更易溶于水？二、固体的溶解度二、固体的溶解度1、定义：、定义：在在一一定定温温度度下下，某某固固态态物物质质的的在在100克克溶溶剂剂里里达达到到饱饱和和状状态态时时所所溶溶解解的的质质量量，叫叫做做这这种种物物质质在在这这种种溶溶剂剂里的里的溶解度（符号溶解度（符号S）。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：条件：标准：标准：溶液状态：溶液状态：单位：单位：质量（克）质量（克）固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和。溶液达到饱和。从溶解度可以获得的信息食盐在食盐在20时的溶解度时的溶解度S=36克克在在 _时，食盐（氯化钠）在时，食盐（氯化钠）在_ 克水克水里达到里达到 _ 时溶解了时溶解了_克。克。此时的溶液一定是此时的溶液一定是_溶液。溶液。该溶液的质量为该溶液的质量为_。溶液中食盐。溶液中食盐（NaCl）的质量为）的质量为_，水为，水为_。归纳：若某物质在某温度时的溶解度为归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时克，则此时M质质=S克，克，M剂剂=100克，克，M液液=M质质+M剂剂=100+S 克克20100饱和饱和36饱和饱和136克克36克克100克克巩固练习：巩固练习：其含义是：在其含义是：在20C时时，该该物物质质在在100克水中达克水中达 到到饱饱和状和状态时态时溶解的溶解的质质量量为为.5克。克。或或说说：在在20C时时，该该物物质质在在100克水中最克水中最多多 能溶解能溶解.5克。克。例例1，某物质在，某物质在20C的溶解度的溶解度为为.5克，其克，其含含义义是什么？是什么？例：判断正误：例：判断正误：1.1.l00gl00g水中最多溶解水中最多溶解3838g g氯化钠，所以氯化钠在氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是水中的溶解度是3838g g。()()2.2.在在1010时，烧杯内水中最多溶有时，烧杯内水中最多溶有140140g g硝酸铵，硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是所以硝酸铵在水中的溶解度是140140g g。()()3.3.在在6060，100100g g水中溶有水中溶有7575g g硝酸钾，所以硝酸钾，所以6060时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为7575g g。()()4.604.60，100g100g水中最多溶解水中最多溶解124124g g硝酸钾，所以硝硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是酸钾在这温度下的溶解度是124124。()()100g溶剂溶剂达到达到饱和饱和温度温度单位单位练习：练习：1、在、在20时，时，100g水中溶解水中溶解36g氯化钠溶液达到饱氯化钠溶液达到饱和，则和，则20时氯化钠溶解度是时氯化钠溶解度是_g。362、在、在0时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解13.3g硝酸钾，硝酸钾，则则0时硝酸钾溶解度是时硝酸钾溶解度是_g。13.33、20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含这句话的含义是什么？将其关系代入下表：义是什么？将其关系代入下表：温度温度溶质的质溶质的质量量溶剂的质溶剂的质量量溶液的质溶液的质量量2031.6g100g131.6g4、20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g，求该温度下饱和求该温度下饱和溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶可溶可溶微溶微溶难难(不不)溶溶练习：练习：1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、20时碳酸钙的溶解度是时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是所以碳酸钙是_溶物质。溶物质。3、20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（则氯化钠属于（）A.易溶易溶物质物质B.可溶物质可溶物质C.微溶物质微溶物质D.难溶物质难溶物质难难10g1g10g0.011g0.01gA.0.01g1g10g易溶易溶可溶可溶微溶微溶难难(不不)溶溶下列有关溶解度的说法正确的是（下列有关溶解度的说法正确的是（）A、100克水中溶解了克水中溶解了20克物质刚好达到饱和，则该克物质刚好达到饱和，则该 物质的溶解度是物质的溶解度是20克。克。B、20时，时，100g水中溶解了水中溶解了10g某物质，在某物质，在20时时，该物质的溶解度是该物质的溶解度是10g。C、20时，时，50g水中最多可溶解水中最多可溶解18g食盐，在食盐，在20 时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是18g。D、20时，时，31.6g硝酸钾需要硝酸钾需要100g水才能溶解，则水才能溶解，则20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g。错。没有指明温度。错。没有指明温度。错。没有指明溶液是饱和状态。错。没有指明溶液是饱和状态。错。错。100g水里最多可溶解水里最多可溶解36克食盐，克食盐，20时食盐的溶解度时食盐的溶解度是是36g。对。对。D溶解度随温度变化有两种表示方法：溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；列表法；溶解度曲线。溶解度曲线。4.固体固体溶解度的表示方法溶解度的表示方法5.溶解度曲线溶解度曲线溶解度曲线溶解度曲线:由于固体物质的溶解度随温度变化而由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。曲线叫做溶解度曲线。.5010 203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钾钾硝硝酸酸钠钠氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠硼酸硼酸溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝硝酸酸钾钾.温温度度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 2463、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：（2）溶解度曲线）溶解度曲线.A几几种种物物质质的的溶溶解解度度曲曲线线熟石灰的溶解度随温度升高而降低熟石灰的溶解度随温度升高而降低5010 203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钾钾硝硝酸酸钠钠氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠硼酸硼酸100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线意义：固体的溶解度曲线意义：横坐标横坐标60，纵坐标，纵坐标110的交点表的交点表示什么意义？示什么意义？练习：练习：A.b.b.能比较同一温度下不同物质能比较同一温度下不同物质S S的大小的大小c.c.交点表示该温度下两物质的交点表示该温度下两物质的S S相等相等d.d.表示物质的表示物质的S S随温度的变化关系随温度的变化关系a.a.表示某物质在不同温度下的表示某物质在不同温度下的S S0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：固体物质溶解度受温度变化规律：固体物质溶解度受温度变化规律：a a、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如例如 硝酸钾等。硝酸钾等。b b、少数固体物质溶解度受温度影响不大，、少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。例如食盐。c c、极少数固体物质溶解度随温度升高反减小、极少数固体物质溶解度随温度升高反减小例如熟石灰。例如熟石灰。陡升型陡升型缓升型缓升型右图是右图是A.B两种物质的溶解度曲线两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题试回答下列问题(1)t1C时时,A的的溶溶解解度度B的的溶溶解解度度.(填填或或=)（2）当当A、B两两物物质质的的溶溶液液接接近近饱饱和和时时，采采用用增增加加溶溶质质、蒸蒸发发溶溶剂剂、降降低低温温度度的的方方法法可可以以达达到到饱饱和和的的是是物质的溶液。物质的溶液。A溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线1：同种物质在不：同种物质在不同温度下的溶解同温度下的溶解度不同。度不同。2：曲线的交点表：曲线的交点表示这两种物质在示这两种物质在该温度下的溶解该温度下的溶解度相同。度相同。3：曲线越陡，该：曲线越陡，该物质的溶解度受物质的溶解度受温度影响越大。温度影响越大。找找一一找找度度各各物物质质的的溶溶解解度度5010 203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钾钾硝硝酸酸钠钠氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠硼酸硼酸100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110的交点的交点表示什么意义？表示什么意义？练习：练习：A.2.比比较较硝硝酸酸钠钠与与硝硝酸酸钾钾的的溶溶解度大小解度大小在在680C时时，NaNO3与与KNO3的溶解度相等的溶解度相等温温度度大大于于680C时时，KNO3的的溶解度大于溶解度大于NaNO3温温度度小小于于680C时时，NaNO3的溶解度大于的溶解度大于KNO36070808501020100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：小于小于3、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。填大于、小于）硝酸钠的溶解度。练习：练习：4、在、在80时氯化钠、氯化钾、氯化时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质大多数固体物质溶解度溶解度随温度升高随温度升高而增大，例如而增大，例如硝酸钾硝酸钾等。等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如例如食盐食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如反而减小，例如熟石灰。熟石灰。溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠固体溶解度曲线从从溶溶解解度度曲曲线线分分析析结结晶晶情情况况1、降温结晶、降温结晶（又又叫叫冷冷却却热热饱和溶液法）饱和溶液法）2、蒸发溶剂法、蒸发溶剂法适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较小小的的物质如物质如:NaCl适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较大大的的物质如物质如:KNO30.100.2070400102050608010030温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：溶解度/g3、升温结晶、升温结晶给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？为什么？变变浑浑浊浊，因因为为熟熟石石灰灰的的溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而减减小小，升温后会有熟石灰固体析出升温后会有熟石灰固体析出甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说则下列说法法正正确确的的是是.（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大甲溶液中溶质的质量分数增大B.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说B右图是右图是A.B两种物质的溶解度曲线两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题试回答下列问题(1)t1C时时,A的的溶溶解解度度B的的溶溶解解度度.(填填或或=)(2)A、B两两物物质质饱饱和和溶溶液液溶溶质质的的质质量量分分数数相相等等的的温温度度是是C。（3）当当A、B两两物物质质的的溶溶液液接接近近饱饱和和时时，采采用用增增加加溶溶质质、蒸蒸发发溶溶剂剂、降降低低温温度度的的方方法法可可以以达达到到饱饱和和的的是是物质的溶液。物质的溶液。t2A溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？混合物混合物适量水适量水加热加热KNO3热热饱和溶液饱和溶液降温降温结晶结晶过滤过滤滤滤纸纸上上：KNO3固体固体滤液中：滤液中：大大 部部 分分 NaCl少量少量KNO3硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）（又叫冷却热饱和溶液法）2.右图是右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是溶液中得到晶体宜采用的方法是（2）除去）除去A中混有的少量中混有的少量B的方法是的方法是（3）除去）除去B中混有的少量中混有的少量A的方法是的方法是（4）分离）分离B与与C混合物采用的方法是混合物采用的方法是主板书主板书蒸发结晶蒸发结晶溶解，蒸发结晶，过滤，溶解，蒸发结晶，过滤，配制热饱和溶液，降温结晶，过滤配制热饱和溶液，降温结晶，过滤温度温度溶溶解解度度ABC0.01克克8克克溶解，蒸发结晶，过滤，溶解，蒸发结晶，过滤，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说则下列说法法正正确确的的是是.（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大甲溶液中溶质的质量分数增大B.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说B溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠固体溶解度曲线从从溶溶解解度度曲曲线线分分析析结结晶晶情情况况1、降温结晶、降温结晶（又又叫叫冷冷却却热热饱和溶液法）饱和溶液法）2、蒸发溶剂法、蒸发溶剂法适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较小小的的物质如物质如:NaCl适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较大大的的物质如物质如:KNO30.100.2070400102050608010030温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：溶解度/g3、升温结晶、升温结晶给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？为什么？变变浑浑浊浊，因因为为熟熟石石灰灰的的溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而减减小小，升温后会有熟石灰固体析出升温后会有熟石灰固体析出第三节第三节 溶解度溶解度同种溶质在不同的溶同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同溶解性溶解性物质的溶解度物质的溶解度定量描述一定温度一定温度100克溶剂克溶剂溶液饱和溶液饱和单位是克单位是克易溶易溶、可溶、可溶、微溶微溶、难难(不不)溶溶固体的溶解度固体的溶解度气体的溶解度气体的溶解度影响因素影响因素（温度）（温度）影响因素影响因素（温度、压强（温度、压强）表示方法表示方法表示方法表示方法滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗滤纸边缘比滤纸边缘比漏斗口稍漏斗口稍低低滤液液面滤液液面低低于于滤纸的边缘滤纸的边缘烧杯嘴烧杯嘴靠靠玻璃玻璃棒棒玻璃棒玻璃棒靠靠三层滤纸三层滤纸漏斗末端漏斗末端靠靠烧杯内壁烧杯内壁主板书主板书粗盐的主要成分：粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠不溶性泥沙、氯化钠提纯粗盐的步骤：提纯粗盐的步骤：1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？溶解、过滤：溶解、过滤：2、除除去去泥泥沙沙后后，再再怎怎样样操操作作才才能能得得到到食食盐盐晶体？晶体？蒸发结晶蒸发结晶蒸发结晶蒸发结晶：蒸发操作过程中的注意事项：蒸发操作过程中的注意事项：a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的容积的23；b、加热过程中要不断搅拌，以免溶、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；液溅出；c、不能蒸干，应当析出大量晶体时、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干干2.右图是右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是溶液中得到晶体宜采用的方法是（2）除去）除去A中混有的少量中混有的少量B的方法是的方法是（3）除去）除去B中混有的少量中混有的少量A的方法是的方法是（4）分离）分离B与与C混合物采用的方法是混合物采用的方法是主板书主板书蒸发结晶蒸发结晶溶解，蒸发结晶，过滤，溶解，蒸发结晶，过滤，配制热饱和溶液，降温结晶，过滤配制热饱和溶液，降温结晶，过滤温度温度溶溶解解度度ABC0.01克克8克克溶解，蒸发结晶，过滤，溶解，蒸发结晶，过滤，三、气体的溶解度三、气体的溶解度1、定义：、定义：通通常常讲讲的的气气体体溶溶解解度度是是指指该该气气体体在在压压