生活中常见的有机物乙酸.doc

生活中常见的有机物乙酸教学目标 1. 知识与技能目标 1初步掌握乙酸的分子构造与主要用途。 2掌握乙酸的酸性与酯化反响等化学性质，理解酯化反响的概念。 2. 过程与方法目标 1通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。 2培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 3培养学生解决实际问题的能力。 3. 情感、态度与价值观 1辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“构造决定性质的含义。 2通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。 3通过洗水垢，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科。 二. 重点、难点： 教学重点：乙酸的酸性与酯化反响 教学难点：乙酸的分子构造与酯化反响教学方法 讨论探究实验教学过程一、乙酸的物理性质 乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸； 无色刺激性气味液体，熔点，低于时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水与酒精。二、乙酸的构造 分子式：C2H4O2 构造式： 构造简式：CH3COOH 官能团是羧基：COOH三、化学性质 1. 乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。 1使紫色石蕊试液变红 2与活泼金属反响 Mg 2CH3COOH (CH3COO)2Mg H2 3与金属氧化物反响 Na2O2CH3COOH2CH3COONaH2O 4与碱反响 NaOHCH3COOHCH3COONaH2O Cu(OH)22CH3COOH (CH3COO)2Cu2H2O 5与局部盐反响利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3： 2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2 启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸羟基上氢原子的活动性比拟名称乙 醇水乙 酸构造简式C2H5OHHOHCH3COOH性质比照能与钠反响，但不能与氢氧化钠反响能与钠反响，且反响剧烈能与钠反响，也能与氢氧化钠反响没有酸性没有酸性有弱酸性，比碳酸酸性强，能使指示剂变色结论羟基上氢原子的活动性依次增大 结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。 2. 酯化反响 1概念：醇与酸起作用，生成酯与水的反响叫做酯化反响。 装置特点及实验现象： A、受热的试管与桌面成45°角。导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱与碳酸钠溶液的液面上方。 B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一局部冷凝回流了下来，一局部从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱与碳酸钠溶液的上方。 C、实验完毕，先撤导管，后撤酒精灯。 D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。 2反响原理： 乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 3酯化反响的特点： A、酯化反响在常温下进展得很慢，为使反响加快，使用了催化剂与加热的条件。 B、酯化反响是可逆反响，因此可以通过减少产物的浓度来促使反响向正方向进展。 C、酯化反响也是取代反响，反响的实质是乙醇的羟基脱氢，乙酸脱羟基。 4实验考前须知： A、向试管内参加化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。 B、浓硫酸的作用： 催化剂：提高反响速率；吸水性：该反响是可逆反响，加浓硫酸可促进反响向生成乙酸乙酯的反响方向进展。 C、加热的目的: 提高反响速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。 D、饱与碳酸钠溶液的作用： 中与挥发出来的乙酸，生成醋酸钠便于闻乙酸乙酯的气味；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反响生成的酯。 E、导管的作用是导气、冷凝；不能将导管插到液面以下，目的是防止发生倒吸。 3. 水解反响 1在酸中的反响方程式： 2在碱中的反响方程式：四、乙酸的用途 醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体安康的灵丹妙药。在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛。第 4 页