20152016学年天津市和平区高二上期末化学试卷.doc

2019-2019学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共30分在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1（2分）关于吸热反应的说法，正确的是（）A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2（2分）下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3（2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO44（2分）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解5（2分）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A42135B21534C54231D352416（2分）下列正确的是（）A碳酸的电离：H2CO3H+HCO3B硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHCNa2CO3溶液中：c（HCO3）c（OH）DNH4Cl溶液中，c（NH4+）c（Cl）7（2分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）8（2分）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品9（2分）室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1）（）A×（4×109+1×1012）B×（8×109+1×1012）C5×1010D5×101210（2分）有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）11（2分）原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+12（2分）用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：113（2分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强14（2分）在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（）ABCD15（2分）常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液下列说法正确的是（）A同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bcB同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc二、简答：（本题包括共14分）16（2分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式： 17（2分）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 18（10分）常温下，如果取0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”）（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）c（A）= molL1（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH 7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是 （填字母）三、简答题（本题共22分）19（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式是 在X极附近观察到的现象是 Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 20（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）四、实验题（本题共20分）21（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用请改正以上操作中出现的五处错误 ， ， ， ， （2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度（3）取20.00mL待测液，待测定该项实验操作的主要仪器有 用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 （5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的 A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视22（10分）测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答： （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答： （3）能否改用甲基橙作指示剂？答： ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答： （填“偏高”、“偏低”和“无影响”）五、计算题（本题共14分）23（10分）在25时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生 反应，电极反应为 （2）阳极发生 反应，电极反应为 （3）电解后得到的Cu的质量是 g溶液的pH是 （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）24（2分）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半求：当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= （已知：lg2=0.3）原混合溶液中cBa（OH）2= 和c（NaOH）= 25（2分）常温下，FeS的Ksp=6.25×1018（设饱和溶液的密度为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2）=1.0×1022，该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH= 2019-2019学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷参考答案一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共30分在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1D；2B；3C；4B；5A；6A；7B；8C；9D；10D；11C；12D；13B；14C；15B；二、简答：（本题包括共14分）162C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）H=5800kJ/mol；171：1；18A+H2OHA+OH；9.9×107；大于；ABDC；三、简答题（本题共22分）192H+2e=H2；溶液呈红色；2Cl2e=Cl2；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；纯铜；Cu2+2e=Cu；粗铜；20；固或液；逆反应方向；吸热；四、实验题（本题共20分）21未冷却就转移；烧杯、玻璃棒未洗涤；未用玻璃棒引流；未用胶头滴管滴加至刻度线；未振荡、摇匀；酸式；0刻度或0刻度下某一刻度；碱式滴定管、锥形瓶；酚酞；浅红色；无；80.0%；ACE；22用酚酞作指示剂，滴定终点pH7，碳酸钡不能溶解；不能；因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积；不能；偏高；五、计算题（本题共14分）23还原；2Cu2+4e=2Cu；氧化；4OH4e=2H2O+O2；6.4；1；12.8g；不变；2412.4；0.025mol/L；0.050mol/L；252.4；第 11 页