2017年高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应课件.ppt

第第2 2讲讲 离子反应离子反应【最新考纲最新考纲】1.了了解解电电解解质质的的概概念念，了了解解强强电电解解质质和和弱弱电电解解质质的的概概念。念。2.了了解解电电解解质质在在水水溶溶液液中中的的电电离离，以以及及电电解解质质溶溶液液的的导电性。导电性。3.了了解解离离子子反反应应的的概概念念、离离子子反反应应发发生生的的条条件件，能能正正确书写离子方程式确书写离子方程式，并判断其正误。并判断其正误。考点一电解质及其电离考点一电解质及其电离1电解质和非电解质电解质和非电解质(1)分类依据。分类依据。(2)电解质的强弱与物质类别的关系。电解质的强弱与物质类别的关系。2对比强电解质和弱电解质对比强电解质和弱电解质题组一电解质的判断及强弱辨析题组一电解质的判断及强弱辨析1下列物质是电解质的是下列物质是电解质的是()A乙醇乙醇B氢氧化钠固体氢氧化钠固体C氨水氨水 D氯化钠溶液氯化钠溶液解解析析：乙乙醇醇是是非非电电解解质质，A项项错错误误；氨氨水水和和氯氯化化钠钠溶液都是混合物溶液都是混合物，不是电解质不是电解质，C、D两项错误。两项错误。答案：答案：B2(高考选项组合题高考选项组合题)下列说法正确的是下列说法正确的是()A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质BHClO是弱酸，但是弱酸，但NaClO是强电解质是强电解质CKClO3和和SO3溶溶于于水水后后能能导导电电，故故KClO3和和SO3为电解质为电解质DBaSO4的水溶液不易导电，故的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质是弱电解质解解析析：油油脂脂水水解解产产生生的的高高级级脂脂肪肪酸酸为为电电解解质质，A错错误误；SO3为为非非电电解解质质，C错错误误；BaSO4水水溶溶液液导导电电性性虽虽较较差差，但但其其溶溶解解的的部部分分能能全全部部电电离离，所所以以BaSO4为强电解质为强电解质，D错误。错误。答案：答案：B4写出下列物质的电离方程式。写出下列物质的电离方程式。(1)NH4Al(SO4)2：_。(2)Ca(OH)2：_。(3)NH3H2O：_。(4)NaCl：_。(5)NaHSO4(水溶液水溶液)：_。(6)NaHSO4(熔融熔融)：_。(7)Al2O3(熔融熔融)：_。考点二离子反应离子方程式考点二离子反应离子方程式1离子反应离子反应(1)概念：概念：有离子参加或离子生成有离子参加或离子生成的化学反应。的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变改变。(3)离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。发生复分解反应。发生复分解反应。发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。强强氧氧化化性性物物质质强强还还原原性性物物质质弱弱氧氧化化性性物物质质弱还原性物质弱还原性物质如如FeCl3溶溶液液与与Cu反反应应的的离离子子方方程程式式为为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。发生络合反应：如发生络合反应：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2离子方程式离子方程式(1)书写步骤书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)。(2)意意义义：离离子子方方程程式式不不仅仅可可以以表表示示某某一一个个具具体体的的化化学学反反应应，还还可可以以表表示示同同一一类类型型的的离离子子反反应应，如如氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液和和盐盐酸酸反反应应、氢氢氧氧化化钙钙溶溶液液和和硝硝酸酸反反应应的的离子方程式，都可用离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。来表示。【典例典例2】(高考组合题高考组合题).(2015新新课课标标卷卷)酸酸性性锌锌锰锰干干电电池池是是一一种种一一次次电电池池，外外壳壳为为金金属属锌锌，中中间间是是碳碳棒棒，其其周周围围是是有有碳碳粉粉，二二氧氧化化锰锰，氯氯化化锌锌和和氯氯化化铵铵等等组组成成的的填填充充物物，该该电电池池在在放放电电过过程程产产生生MnOOH。电电池池反反应应的的离离子子方方程程式式为为_。.(2015新新课课标标卷卷)二二氧氧化化氯氯(ClO2，黄黄绿绿色色易易溶溶于水的气体于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：(1)实实验验室室用用NH4Cl、盐盐酸酸、NaClO2(亚亚氯氯酸酸钠钠)为为原原料，通过以下过程制备料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为_。溶液溶液X中大量存在的阴离子有中大量存在的阴离子有_。(2)用下图装置可以测定混合气中用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量。的含量。.在在锥锥形形瓶瓶中中加加入入足足量量的的碘碘化化钾钾，用用50 mL水水溶溶解后，再加入解后，再加入3 mL稀硫酸；稀硫酸；.在在玻玻璃璃液液封封装装置置中中加加入入水水使使液液面面没没过过玻玻璃璃液液封管的管口；封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；解解析析：.酸酸性性锌锌锰锰干干电电池池是是一一种种一一次次电电池池，外外壳壳为为金金属属锌锌，锌锌是是负负极极，失失电电子子生生成成Zn2。二二氧氧化化锰锰在在正正极极碳碳棒棒上上得得到到电电子子，生生成成MnOOH，可可写写出出总总反反应应式式为为Zn2MnO22H=Zn22MnOOH。.(1)由由图图可可知知，电电解解NH4Cl和和盐盐酸酸混混合合溶溶液液得得到到H2和和NCl3。结结合合质质量量守守恒恒和和得得失失电电子子守守恒恒写写出出电电解解时时反反应应的的化化学学方方程程式式为为NH4Cl2HCl 3H2NCl3。由由图图可可知知，NCl3溶溶液液中中加加入入NaClO2溶溶液液，得得到到ClO2和和NH3及溶液及溶液X，N由由3价降低为价降低为3价价，NaClO2中中Cl由由3价价升升高高到到4价价，生生成成ClO2，Cl来来参参与与氧氧化化还还原原反反应应，该该反反应应的的化化学学方方程程式式为为6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶溶液液呈呈碱碱性性，故故溶溶液液X中中含含有有大大量量的的阴阴离子为离子为Cl和和OH。(2)ClO2具具有有氧氧化化性性I具具有有还还原原性性，二二者者在在酸酸性性溶溶液液中中发发生生氧氧化化还还原原反反应应，离离子子方方程程式式为为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。答案：答案：.Zn2MnO22H=Zn22MnOOH.(1)NH4Cl2HCl 3H2NCl3 Cl、OH(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O正确书写离子方程式的关键正确书写离子方程式的关键(1)要要正正确确拆拆开开：易易溶溶、易易电电离离的的强强酸酸、强强碱碱、盐盐才才可可拆拆。单单质质、氧氧化化物物、气气体体、水水、难难溶溶物物质质一一律律写写成成化化学学式式的的形形式式；弱弱酸酸(如如HF、H2S、HClO、CH3COOH等等)、弱弱碱碱(如如NH3H2O等等)、难难电电离离的的物物质必须写成化学式的形式。质必须写成化学式的形式。(2)要要符符合合实实际际：如如，铵铵盐盐与与碱碱反反应应时时，未未产产生生气气体体时时，产产物物写写成成NH3H2O，有有气气体体产产生生时时，写写为为“NH3H2O”；再再如如，浓浓硫硫酸酸中中水水太太少少，绝绝大大多多数数没发生电离没发生电离，不能拆写成离子形式。，不能拆写成离子形式。(3)要要正正确确使使用用：“=”“”“”“”“”“”等等符号。符号。【归归纳纳提提升升】判判断断同同一一溶溶液液中中多多种种离离子子能能否否大大量共存的四个方面量共存的四个方面(1)“一色一色”溶液颜色。溶液颜色。几种常见离子的颜色：几种常见离子的颜色：解析：解析：A项项，将将Cl2通入通入NaOH溶液中可制得消毒液溶液中可制得消毒液，离子方程式为离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O，正正确；确；B项项，饱和饱和NaClO溶液的溶液的pH约为约为11，现在该消毒现在该消毒液的液的pH为为12，故不可能仅为故不可能仅为ClO的水解所致的水解所致，该消该消毒液中还含有一定量的毒液中还含有一定量的NaOH是使消毒液的是使消毒液的pH约为约为12的主要原因的主要原因，错误；，错误；C项项，该消毒液与洁厕灵混用时该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与与Cl会发生氧化还原反应生成会发生氧化还原反应生成Cl2，正确；正确；D项项，HClO有较强的漂白性。因为有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性的酸性强于强于HClO，在该消毒液中加入在该消毒液中加入CH3COOH，会会使使CH3COOH与与ClO反应生成反应生成HClO，增强其增强其漂白性漂白性，正确。正确。答案：答案：B【归归纳纳提提升升】判判断断离离子子方方程程式式正正误误的的“四四查查四四看看”(1)四四查查：一一查查化化学学符符号号书书写写是是否否正正确确；二二查查“=”“”“”“”“”“”使使用用是是否否恰恰当当；三三查查是是否否符符合合三三个个守守恒恒(质质量量、电电荷荷和和电电子子守守恒恒)；四四查是否符合客观事实。查是否符合客观事实。(2)四四看看：一一看看反反应应是是否否在在溶溶液液中中进进行行；二二看看物物质质的的溶溶解解性性；三三看看反反应应的的全全面面性性(是是否否为为多多种种离离子子参参加加的的反反应应)；四四看看：题题设设条条件件及及要要求求，如如量量的的多多少少以以及及滴滴加顺序等。加顺序等。题组三离子方程式的书写题组三离子方程式的书写5书写下列反应的离子方程式。书写下列反应的离子方程式。(1)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：水溶液在空气中被氧化变质：_。(2)实验室用实验室用NaOH溶液吸收溶液吸收SO2尾气：尾气：_。(3)明矾溶于水产生明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：胶体：_。(4)Ca(HCO3)2溶液与少量溶液与少量NaOH溶液反应：溶液反应：_。(5)Ba(OH)2溶液与溶液与(NH4)2SO4溶液混合：溶液混合：_。(6)CuSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：_。(7)Fe2O3溶于溶于HI溶液中：溶液中：_。(8)FeO溶于稀溶于稀HNO3中：中：_。6按要求书写下列离子方程式。按要求书写下列离子方程式。(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)已已知知Na2S2O3在在中中性性或或碱碱性性条条件件下下稳稳定定，在在酸酸性性条条件件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：_。(3)向向含含碘碘废废液液中中加加入入稍稍过过量量的的Na2SO3溶溶液液，将将废废液液中中的的I2还原为还原为I，其离子方程式为，其离子方程式为_。【归纳提升归纳提升】离子方程式书写的基本要求离子方程式书写的基本要求(1)合合事事实实：离离子子反反应应要要符符合合客客观观事事实实，不不可可臆臆造造产产物及反应。物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号号实实际际：“=”“”“”“”“”“”“”“”等符号符合实际。等符号符合实际。(4)三三守守恒恒：两两边边原原子子数数、电电荷荷数数必必须须守守恒恒、氧氧化化还还原原反反应应离离子子方方程程式式中中氧氧化化剂剂得得电电子子总总数数与与还还原原剂剂失失电电子总数要相等。子总数要相等。(5)明明类类型型：依依据据离离子子反反应应原原理理，分分清清类类型型，总总结结方法技巧。方法技巧。(6)检检查查细细：结结合合书书写写离离子子方方程程式式过过程程中中易易出出现现的的错误错误，细心检查。细心检查。