中山纪念中学高一化学备课组2003年9月.ppt
中山纪念中学高一化学备课组2003年9月 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平(升降法升降法)一.步骤:1.标价态标价态,写箭号写箭号:标出变价元素的化合价标出变价元素的化合价,并并分别在变价元素的下方用分别在变价元素的下方用“”或或“”箭头标明升或降的总价数箭头标明升或降的总价数.NHNH3 3 +O +O2 2 H H2 2O +NO +N2 2-3 0 -2 0-3 0 -2 0 1322氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平(升降法升降法)一.步骤:2.得变数得变数,写系数写系数:将升降数目将升降数目(能约简的先约能约简的先约简简!)交叉写在对应化学式前作系数交叉写在对应化学式前作系数.如如:NHNH3 3 +O +O2 2 H H2 2O +NO +N2 2-3 0 -2 0-3 0 -2 0 13224 43 3氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平(升降法升降法)一.步骤:3.观察法观察法,配其它配其它:根据原子个数守恒根据原子个数守恒(有时还有时还要利用电荷守恒要利用电荷守恒),用观察的方法配平其它用观察的方法配平其它化学式的系数化学式的系数.如如:NHNH3 3 +O +O2 2 H H2 2O +NO +N2 2-3 0 -2 0-3 0 -2 0 13224 43 36 62 2氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平(升降法升降法)一.步骤:4.检验平检验平,划等号划等号:经检验方程式两边配平无经检验方程式两边配平无误后误后,把把“”改成改成“=”.如如:NHNH3 3 +O +O2 2 H H2 2O +NO +N2 24 43 36 62 2=升降法配平注意事项升降法配平注意事项1.若变降元素拆项即一种反应物中某变价元素分若变降元素拆项即一种反应物中某变价元素分见于多种生成物中见于多种生成物中,且价态各异且价态各异,宜着手于生成宜着手于生成物一端物一端.属于氧化还原反应的分解反应也是着属于氧化还原反应的分解反应也是着手于生成物一端手于生成物一端.例例:MnO MnO2 2+HCl MnCl+HCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O+4 -1 +2 0 1221或21 Cu+HNO Cu+HNO3 3 Cu(NO Cu(NO3 3)2 2+NO+H+NO+H2 2O O2121或21 0 -1 +5 Cl Cl2 2+KOH KCl+KClO+KOH KCl+KClO3 3 +H +H2 2O O 1151 KClO KClO3 3 KCl +O KCl +O2 26122+5 -1 0 -2 +4 0 41212.若变价元素并项即多种反应物中价态各异的同若变价元素并项即多种反应物中价态各异的同种元素同见于一种生成物种元素同见于一种生成物,则宜着手于反应物则宜着手于反应物一端一端.属于氧化还原反应的化合反应也是着手属于氧化还原反应的化合反应也是着手于反应物一端于反应物一端.如如:HClO HClO3 3 +HCl Cl +HCl Cl2 2+H+H2 2O O5111 H H2 2S +SOS +SO2 2 S+H S+H2 2O O+5 -1 0 SO SO2 2 +O +O2 2 SO SO3 3 +4 0 +4-2 2221 Na Na2 2SOSO3 3 +O +O2 2 Na Na2 2SOSO4 4+4 0 +4-2 2122 0 +1 +1 +3 0 12313.对于拆后同价或并前同价的反应对于拆后同价或并前同价的反应,宜着手于变宜着手于变价元素项数少的一端价元素项数少的一端.如如:CS CS2 2+O+O2 2 CO CO2 2+SO+SO2 2 2262 Al+NaOH+H Al+NaOH+H2 2O NaAlOO NaAlO2 2+H+H2 2-2 0 +4-2 +4-2-1 +3 +3 -2 12或114.若反应前后变价元素项数相等若反应前后变价元素项数相等(既无并也无拆既无并也无拆),则宜着手于变价元素原子数多的项则宜着手于变价元素原子数多的项(即变价即变价元素下标值大的项元素下标值大的项).如如:Fe Fe2 2O O3 3+Al Al+Al Al2 2O O3 3+Fe +Fe 3212 H H2 2O O2 2+FeCl+FeCl2 2+HCl FeCl+HCl FeCl3 3+H+H2 2O O+2 0 +3 011+2-1 0 +3-2 +4-212 即25.当一种物质内同时有两种元素化合价同时升或当一种物质内同时有两种元素化合价同时升或降时降时,宜把它们当成一种宜把它们当成一种“元素元素”看待看待,计算计算它们升或降的总价数它们升或降的总价数.如如:FeSFeS+HNO+HNO3 3Fe(NOFe(NO3 3)3 3+NO+H+NO+H2 2SOSO4 4+H+H2 2O O 31 即311+81 即9 FeSFeS2 2+O+O2 2 Fe Fe2 2O O3 3+SO+SO2 2+2-2 +5 +3 +2 +611 即1定一法配平化合型或分解型氧化还定一法配平化合型或分解型氧化还原反应方程式方法原反应方程式方法 方法:先在只有一种物质的一边配系数为1,然后根据原子守恒原理配平另一边各物质的系数(必要时可用分数),最后把分数系数化成最简正整数比.例:先:1KClO3KCl+O2 然后:1KClO3 1KCl+3/2 O2 最后:2KClO3=2KCl+3O2 注:配平时如果用升降法较难配平时可用定一法,用定一法较难配平时用升降法)练习配平下列反应方程式1.K1.K2 2CrCr2 2O O7 7 K K2 2CrOCrO4 4+Cr+Cr2 2O O3 3+O+O2 2 2.Si+NaOH+H2.Si+NaOH+H2 2O NaO Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 23.KMnO3.KMnO4 4+HCl KCl+MnCl+HCl KCl+MnCl2 2+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O 4.NH4.NH3 3+O+O2 2 NO+H NO+H2 2O O 5.S+KOH K5.S+KOH K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+H+H2 2O O 6.FeCl6.FeCl2 2+Cl+Cl2 2 FeCl FeCl3 3 7.Fe7.Fe2+2+CrO+CrO4 42-2-+H+H+Fe Fe3+3+Cr+Cr3+3+H+H2 2O O 8.Fe8.Fe2 2O O3 3+CO Fe+CO+CO Fe+CO2 22 2 1 3 1 2 1 1 22 16 2 2 5 8 4 5 4 63 6 2 1 3 2 1 23 1 8 3 1 41 3 2 3单击出答案9.K9.K2 2CrCr2 2O O7 7+KI+H+KI+H2 2SOSO4 4 K K2 2SOSO4 4+I+I2 2+Cr+Cr2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2O O 10.Fe+H10.Fe+H2 2SOSO4 4 Fe Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O O11.Cu11.Cu2 2S+HNOS+HNO3 3 Cu(NO Cu(NO3 3)2 2+H+H2 2SOSO4 4+NO+H+NO+H2 2O O12.As12.As2 2S S3 3+H+H2 2O O2 2+OH-+OH-AsO AsO4 43-3-+SO+SO4 42-2-+H+H2 2O O 13.Fe13.Fe3 3C+HNOC+HNO3 3 CO CO2 2+Fe(NO+Fe(NO3 3)3 3+NO+NO2 2+H+H2 2O O1414P+CuSOP+CuSO4 4+H+H2 2O CuO Cu3 3P+HP+H3 3POPO4 4+H+H2 2SOSO4 4 1 6 7 6 3 10 8 2 6 1 3 6 1 40 4 3 1 7 1 14 12 2 3 20 3 22 1 3 13 20 11 15 24 5 6 15 单击出答案15.Zn+HNO15.Zn+HNO3 3 Zn(NO Zn(NO3 3)2 2+NH+NH4 4NONO3 3+H+H2 2O O 16.H16.H2 2C C2 2O O4 4+KMnO+KMnO4 4+HCl+HCl KCl+MnCl KCl+MnCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 17.Pt+HNO17.Pt+HNO3 3+HCl H+HCl H2 2PtClPtCl6 6+NO+_+NO+_18.(NH18.(NH4 4)2 2PtClPtCl6 6 Pt+NH Pt+NH4 4Cl+HCl+NCl+HCl+N2 219.Fe(OH)19.Fe(OH)3 3+NaOH+Cl+NaOH+Cl2 2 Na Na2 2FeOFeO4 4+NaCl+H+NaCl+H2 2O O2020NHNH4 4NONO3 3=N=N2 2+HNO+HNO3 3+H+H2 2O O4 10 4 1 3 5 6 22 2 10 8 3 4 18 3 4 8H2O 3 3 2 16 2 2 10 32 6 85 4 2 9单击出答案顶级(很难!)多硫化物Sx2-(x=26)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-,而BrO3-被还原成 为Br-;消耗BrO3-和OH-的个数比为2:3,则该x的值为_,其反应的离子方程式_3S3S52-+16BrO+16BrO3-+24OH+24OH=16Br=16Br+15SO+15SO42+24H+24H2O O 5 5单击出答案详解详解S Sx2-+BrO+BrO3-+OH+OH-=Br=Br-+SO+SO42+H+H2O O-2/x +5 -1 +6+6-(-2/x)x 即6x+2约后为3x+1+5-(-1)1 即6约后为33 3(3x+1)(3x+1)(3x+1)(3x+1)3x3x设OH-的系数为Y,则利用方程式两边电荷数相等,有:3(-2)+(3x+1)(-1)+Y=(3x+1)(-1)+3x(-2)解得:Y=6x-6BrO3-和OH-的物质的量之比为2:3(3x+1):(3x+1):(6x-6)=2:3 解得:x=5分析分析:(6X-6)(3x+1)(3x+1)
