复分解反应(五类)演示教学.ppt

复分解反应(五类)复分解反应复分解反应(五类五类)1 1、酸、酸+金属（碱性）氧化物金属（碱性）氧化物盐盐+水水 2、酸、酸+碱碱盐盐+水水(中和反应中和反应)3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl知知识识回回顾顾反反应应物物都都溶溶于于水水生成物有气体、沉淀或水生成物有气体、沉淀或水例例3:在甲、乙两种溶液中，共有在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是该是。甲溶液：甲溶液：。乙溶液：乙溶液：。H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3-NO3-K+解题要点解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存能共存1、在、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：A+B蓝色沉淀蓝色沉淀D+C白色沉淀白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红褐色沉淀红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式根据上述现象，推断并写出各物质的化学式ABCD。ABCD。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl这种思维方法，你学会了吗？这种思维方法，你学会了吗？除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选应选什么试剂什么试剂？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式NaOHCa(OH)2HClH2SO4NaClNa2CO3KNO3KClBaSO4BaCO3NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2练习：练习：练习：写出下列物质的电离方程式：练习：写出下列物质的电离方程式：HmR=HnRO2n-1=R(OH)n=RCln=R2(SO4)m=XmYn=mH+Rm-nH+RO2n-1n-Rn+nOH-Rn+nCl-2Rm+mSO42-mXn+nYm-电荷守恒电荷守恒专题二专题二例例1 1 某混合物的组成中含有某混合物的组成中含有NaNa+、MgMg2+2+、ClCl-、SOSO4 42-2-；NaNa+、MgMg2+2+、ClCl-的个数比为的个数比为4 4：7 7：6 6，若，若Na+Na+的个数的个数为为4a4a，则的，则的SOSO4 42 2-个数为个数为 。NaNa+、MgMg2+2+Cl Cl-、SOSO4 42-2-解题思路：解题思路：离子数目：离子数目：4：7：6电荷关系：电荷关系：+4+14-6-126aa解题方法：溶液中阴、阳离子的正负电荷代数和为零解题方法：溶液中阴、阳离子的正负电荷代数和为零？例题讲解：例题讲解：例例2测得某溶液中仅含有测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中四种离子，其中Na+与与Mg2+的个数比为的个数比为4 5，则则Cl-和和SO42-个数比可能为（个数比可能为（）A8 3B3 2C4 1D任意比任意比例题讲解：例题讲解：Na+、Mg2+Cl-、SO42-解题思路：解题思路：离子数目：离子数目：电荷关系：电荷关系：4：5+4：+10-14XyX+2Y=14A B例例3、硫酸铁溶液中溶质质量分数为、硫酸铁溶液中溶质质量分数为10%，铁离子和水分子的数目之比是铁离子和水分子的数目之比是。例题讲解：例题讲解：解：设两种物质的分子个数分别为解：设两种物质的分子个数分别为x、y：XFe2(SO4)3yH2O400 x：18y质量比质量比10%M质质：M剂剂=1：9故故400 x：18y=1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:100推断题的题眼推断题的题眼1 1、物质的颜色、物质的颜色（）（）红色红色：CuSOCuSO4 4、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4等等CuCu、FeFe2 2O O3 3、（）黑色：（）黑色：C C、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4、铁粉、铁粉（）紫黑色：（）紫黑色：KMnOKMnO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O、含、含CuCu2+2+的溶液的溶液（）蓝色：（）蓝色：（）黄色：（）黄色：（）浅绿色：（）浅绿色：（）白色（）白色：S S、含、含FeFe3+3+的溶液的溶液含含FeFe2+2+的溶液的溶液（）绿色：（）绿色：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3、物质的火焰色、物质的火焰色（）蓝色：（）蓝色：COCO、CHCH4 4（）淡蓝色：（）淡蓝色：H H2 2、S S（在空气中）（在空气中）S(S(在氧气中）在氧气中）（）蓝紫色：（）蓝紫色：、还原性物质：、还原性物质：H H2 2、COCO、C C、化学之最、化学之最（）空气中含量最多的气体是（）空气中含量最多的气体是。N N2 2（）地壳中含量最多的元素是（）地壳中含量最多的元素是。（）单质密度最小，氧化物相对分子质量最小的元素是（）单质密度最小，氧化物相对分子质量最小的元素是。（）形成化合物种类最多的，单质硬度最大的，气态（）形成化合物种类最多的，单质硬度最大的，气态氢化物相对分子质量最小的元素是氢化物相对分子质量最小的元素是。C C（）导电性最强的物质是（）导电性最强的物质是。g gH H、物质的特性、物质的特性（）在空气中能自燃的物质是（）在空气中能自燃的物质是。白磷白磷（）能够使带火星的木条复燃的气体是（）能够使带火星的木条复燃的气体是。（）能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）能使澄清石灰水变浑浊的气体是。O O2 2（）溶于水呈碱性的气体是（）溶于水呈碱性的气体是。COCO2 2（）在氧气中燃烧时火星四射的物质是（）在氧气中燃烧时火星四射的物质是。FeFe、酸碱盐的溶解性表、酸碱盐的溶解性表、常见离子的特性、常见离子的特性NHNH3 3（6 6）遇水变蓝的白色物质是遇水变蓝的白色物质是 。CuSOCuSO4 4H H+、NHNH4 4+、CuCu2+2+、FeFe3+3+、OHOH-、ClCl-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-例例1 1、有一瓶气体，它由、有一瓶气体，它由H H2 2、COCO、COCO2 2、CHCH4 4中的一种或几种组成。中的一种或几种组成。用它进行以下实验：用它进行以下实验：、将气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀。、将气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀。、在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个、在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒过干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒过来，注入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。来，注入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。用化学式填空回答问题：用化学式填空回答问题：（1 1）气体中一定没有）气体中一定没有 。（2 2）气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满）气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满）；。H H2 2COCO2 2COCOCHCH4 4气体中含气体中含H元素元素气体中含气体中含H、C元素元素CHCH4 4COCOCHCH4 4H H2 2CHCH4 4COCOH H2 2解题思路：抓住突破点、仔细推敲解题思路：抓住突破点、仔细推敲全面思考、组合防漏。全面思考、组合防漏。例题讲解：例题讲解：解题思路：解题思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4（1）（2）结论：结论：有一包固体粉末可能含有有一包固体粉末可能含有BaClBaCl2 2、FeClFeCl3 3、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4五种物质中的一种或几种五种物质中的一种或几种,实验如下：实验如下：加水充分搅拌，过滤得白色沉淀上层清液为无色加水充分搅拌，过滤得白色沉淀上层清液为无色向向的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。并放出气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。推断：该粉末中一定含有推断：该粉末中一定含有 肯定不含肯定不含 。练习练习1：？某实验室废液中可能有某实验室废液中可能有FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或几种，进行如下中的一种或几种，进行如下实验：实验：观察废液，为无色溶液。观察废液，为无色溶液。取少量废液，滴加入取少量废液，滴加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀HNO3无明显现象无明显现象另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。推断：肯定含有推断：肯定含有肯定不含肯定不含可能含有可能含有。思路分析：思路分析：FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2结论：结论：不共存不共存练习练习2：例例3、A、B、C、D、E是初中化学中常是初中化学中常见见的化合物，的化合物，其中其中A为为白色固体，白色固体，B为为无色气体，无色气体，E为为不溶于稀硝酸的不溶于稀硝酸的白色沉淀，它白色沉淀，它们们的关系如的关系如图图所示。所示。请请回答回答（1）白色沉淀白色沉淀E为为；（2）若）若现现象象I为为“生成白色沉淀生成白色沉淀”，则则A的化学式可的化学式可能能为为（写出一种即可）；反（写出一种即可）；反应应的化学方程式的化学方程式为为，反，反应应的化学方程式的化学方程式为为；（3）若）若现现象象I为为“无明无明显变显变化化”，则则A的化学式可能的化学式可能为为或或等。等。例题讲解：例题讲解：连线型：连线型：AgClBaCO3CaCO3Na2CO3C为为BaCl2B为为CO2BaSO4抓突破点、正反推敲、全面思考抓突破点、正反推敲、全面思考在下在下图图所示的所示的转转化关系中，化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化学学等都是初中化学学过过的物的物质质，其中，其中A、B、E、F是是单质单质，C、D、G、H、I是化合物。是化合物。写出写出A、F的名称的名称为为：A，F。根据上述根据上述转转化关系，写出相关的化学方程式：化关系，写出相关的化学方程式：GI；FB。CuOCuFeH2CuCl2Cu(OH)2CCO2CaCO3氢气氢气碳碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC+CuO=Cu+CO2高温高温练习练习3：有一种无色混合气体，可能含有有一种无色混合气体，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。中的一种或多种。现现将气体将气体经经下列下列顺顺序序处处理理（假（假设设每步反每步反应应均完全），均完全），试试回答下列回答下列问题问题：（1）经过经过澄清石灰水澄清石灰水时时，气体明，气体明显显减少，减少，说说明原混合气明原混合气体中一定含有体中一定含有；无水硫酸；无水硫酸铜变蓝说铜变蓝说明原混合气明原混合气体中一定含有体中一定含有。（2）综综合上述合上述实验现实验现象，推象，推测该测该混合气体的成分可能是混合气体的成分可能是第一种情况第一种情况第二种情况第二种情况,第三种情况第三种情况第四种情况第四种情况,可能有可能有CO2HClH2N2N2H2HClN2H2HCl CO2N2H2HCl CON2H2HClCOCO2练习练习4：5、某校化学、某校化学兴兴趣小趣小组对组对一种工一种工业废业废水溶液水溶液按下列步按下列步骤进骤进行行实验实验（假（假设设能能发发生的反生的反应应均完全）：均完全）：根据以上根据以上实验实验事事实实，用化学式回答：，用化学式回答：当当废废水溶液中水溶液中仅仅含一种溶含一种溶质时质时，该该溶溶质质是是，有关化学方程式有关化学方程式为为。当当废废水溶液中含多种溶水溶液中含多种溶质时质时，除上述，除上述中溶中溶质质外，外，还还可能存在的可能存在的盐盐有有;.如果如果废废水溶液中含三种溶水溶液中含三种溶质质，但只有一种是，但只有一种是盐盐，其他，其他两种溶两种溶质应该质应该是：是：；。废废水水白色沉淀白色沉淀不溶于不溶于HNO3有色溶液有色溶液红红褐色溶液褐色溶液NaNO3溶液溶液NaOH溶液溶液过滤过滤过滤过滤AgNO3溶液溶液废水含废水含Cl-废水含废水含Fe3+FeCl3废水可能含废水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3HClHNO3AgClFe(OH)3表格型表格型有失去标签的有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：进行两两混合，其现象如下表：实实验验A+BA+EB+CB+E现现象象产产生沉淀生沉淀 产产生沉淀生沉淀产产生沉淀生沉淀产产生气泡生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A，B，C，D，E。（2）写出有关反应的化学方程式。）写出有关反应的化学方程式。A+E：B+E：例题讲解：例题讲解：KNOKNO3 3、NaNa2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、Ca(NOCa(NO3 3)22、HClHClHClHClNaNa2 2COCO3 3AgNOAgNO3 3Ca(NOCa(NO3 3)2 2KNOKNO3 3AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO22+H+H2 2OO抓突破点、多角度推敲、全面思考抓突破点、多角度推敲、全面思考已知某混合液由已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向中的两种混合而成，向该该混合液中加混合液中加Ba(OH)2溶液，溶液，产产生沉淀量与加的生沉淀量与加的Ba(OH)2体体积积关关系如系如图图所示：所示：（1）该该混合液是由混合液是由和和组组成。成。（2）不含）不含，理由是理由是；（3）也不含）也不含，理由是理由是.(4)写出有关的反写出有关的反应应方程式：方程式：；。沉沉淀淀量量Ba(OH)2溶液体溶液体积积05年中考试题精选年中考试题精选H2SO4HClCuCl2Na2CO3与与HCl不共存不共存开始没有沉淀开始没有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2酸：酸：H+OH-=H2O2H+CO32-=CO2+H2O碱：碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O盐：盐：Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3Ca2+CO32-=CaCO3一、常见的离子反应一、常见的离子反应蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀难溶于酸的沉淀二、常二、常见见六种离子的六种离子的鉴鉴定方法：定方法：离子离子选择试剂选择试剂实验现实验现象象结论结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（铁、（铁、Na2CO3）酚酞酚酞生成一种不溶于稀生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一种能使澄清石生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体石蕊试纸变蓝的气体变红变红变红变红例例1、某无色溶液中含有、某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论精讲精练精讲精练实验实验步步骤骤实验现实验现象象结论结论及化学方程式及化学方程式1、取样滴加足、取样滴加足量稀量稀HNO3产生气泡产生气泡有有CO32-若无现象若无现象无无CO32-2、滴加、滴加Ba(NO3)2试剂试剂产生沉淀产生沉淀有有SO42-若无现象若无现象无无SO42-3、滴加、滴加AgNO3试剂试剂产生沉淀产生沉淀有有Cl-若无现象若无现象无无Cl-练习：H2SO4 (1);(2)。(NH4)2 SO4 (1);(2)。三、物质的鉴定：三、物质的鉴定：例 2、HCl:(1)H+:滴加石蕊试剂变红 (2)Cl :滴加AgNO3和稀HNO3产生沉淀滴加石蕊试剂变红滴加石蕊试剂变红滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3NaOH和红色石蕊试纸和红色石蕊试纸1、甲、乙两位同学分、甲、乙两位同学分别设计别设计了下述两个了下述两个实验实验方案，并方案，并都都认为认为如果如果观观察到的察到的现现象和自己象和自己设计设计的方案一致，即可的方案一致，即可确确证证溶液中有溶液中有SO42-。请请分分别说别说明甲、乙两同学的方案是明甲、乙两同学的方案是否否严严密，并密，并简单说简单说明理由明理由。足量稀足量稀盐盐酸酸加足量稀加足量稀盐盐酸酸BaCl2溶液溶液甲同学的方案：溶液甲同学的方案：溶液白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解乙同学的方案：溶液乙同学的方案：溶液无沉淀无沉淀白色沉淀白色沉淀甲：甲：。乙：乙：。BaCl2溶液溶液习题点评习题点评不严密，溶液中可能含不严密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解题解题思路思路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl甲：甲：HCl无沉淀无沉淀无无AgNO3白色沉淀白色沉淀有有SO42-严密严密,加加HCl无沉淀可排除无沉淀可排除AgNO3及及CO32-对对SO42-的干扰的干扰3、不用试剂组内鉴别：、不用试剂组内鉴别：(1)a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2先后顺序为：先后顺序为：(2)a、HClb、NaClc、Na2CO3d、BaCl2方法为：方法为：四、物质的鉴别：四、物质的鉴别：1、同类物质鉴别、同类物质鉴别：酸：酸：HCl、H2SO4。HCl、H2SO4、HNO3(1)(2)。碱：碱：NaOH、Ca(OH)2(1)(2)。盐：盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3(1)(2)(3)。2、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）(1)HCl、Ca(OH)2、NaCl(1)(2)；(2)NaOH、Na2CO3(1)(2)(3)。(4)NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3。(5)AgNO3、NaCl、Na2CO3。(6)Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl。Ba(NO3)2AgNO3通入通入CO2滴加滴加Na2CO3石蕊石蕊Na2CO3稀稀盐酸盐酸Ca(OH)2BaCl2AgNO3生成生成AgCl、Ag2SO4两种沉淀两种沉淀Ba(NO3)2或或BaCl2或或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀稀H2SO4稀稀盐酸盐酸Ba(OH)2c、a、d、b或或cabdNa2CO3HCl、BaCl2NaCl为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分部分变质变质,请设计实验请设计实验,用三种用三种不同物质类别不同物质类别的试剂证明的试剂证明.取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀稀H2SO4或稀或稀HClCa(OH)2或或Ba(OH)2BaCl2或或Ba(OH)2备战中备战中考考中考试题点评中考试题点评解题解题思路思路NaOH(Na2CO3)CO2气体气体BaCO3、CaCO3沉淀沉淀思考：能用酚酞来证明吗？思考：能用酚酞来证明吗？1、请完成下列常见酸的转化、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式：写出化学方程式：HNO3H2SO4HClH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3想一想想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？(1)HCl(H2SO4)(2)HNO3(H2SO4),(3)HCl(HNO3),BaCl2Ba(NO3)2AgNO3NaNO3NaCl2、请完成下列常见盐的转化、请完成下列常见盐的转化,写出化学方程式：写出化学方程式：Na2SO4 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O除去下列括号内的杂质？除去下列括号内的杂质？(1)NaCl(Na2SO4)，(2)NaNO3(Na2SO4),(3)NaCl(NaNO3),(4)NaCl(Na2CO3),(5)Na2SO4(Na2CO3),(6)NaNO3(Na2CO3),BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3总结总结:熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH高温高温 CaO+H2O=Ca(OH)23、请完成下列物质的转化、请完成下列物质的转化,写出化学方程式：写出化学方程式：石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰烧碱烧碱碳酸钙碳酸钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1、选方法，除去下列括号内的杂质？、选方法，除去下列括号内的杂质？(1)CaO(CaCO3)(2)NaOH(Ca(OH)2),Na2CO3高温高温2、用什么方法可以证明生石灰中含有石灰石？、用什么方法可以证明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以证明石灰石中含有生石灰？、用什么方法可以证明石灰石中含有生石灰？解答除杂类题型的注意事项解答除杂类题型的注意事项：“不增不增”：不增加新的杂质。：不增加新的杂质。“不减不减”：不能把主要成分反应掉。：不能把主要成分反应掉。“易分离易分离”：生成物中最好有容：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。易分离的沉淀或气体或水等物质。为为了除去了除去Na2SO4溶液中含有的溶液中含有的杂质杂质Na2CO3，甲、乙、，甲、乙、丙三位同学分丙三位同学分别选别选用一种用一种试剂试剂（适量）（适量）进进行行实验实验，请请你你对对他他们们所所选选用的用的试剂进试剂进行行评评价：价：选选用用试剂试剂评评价（是否可行，并价（是否可行，并简简述理由）述理由）甲甲HCl乙乙H2SO4丙丙Ba(OH)2不行，生成不行，生成NaCl引入新杂质引入新杂质不行，所加试剂与不行，所加试剂与Na2SO4反应反应可以可以练习练习1：某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用下列四组试剂中的（钡的混合物，应选用下列四组试剂中的（）A、水、硝酸银、稀硝酸、水、硝酸银、稀硝酸B、水、氢氧化钠、盐酸、水、氢氧化钠、盐酸C、水、氢氧化钾、稀硝酸、水、氢氧化钾、稀硝酸D、水、氢氧化钾、盐酸、水、氢氧化钾、盐酸D练习练习2：将将NaCl、BaSO4、Fe(OH)3三种物三种物质组质组成的固体混合物中各成的固体混合物中各物物质质逐一分离出来，逐一分离出来，进进行下列行下列实验实验操作：操作：（1）试试判断判断X、Y、Z三种三种试剂试剂（写化学式）（写化学式）XYZ，（2）写出加入）写出加入Y、Z后后发发生反生反应应的化学方程式的化学方程式：H2ONaClBaSO4Fe(OH)3FeCl3HClNaOH练习练习3：除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选应选什么试剂什么试剂？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式NaOHCa(OH)2HClH2SO4NaClNa2CO3KNO3KClBaSO4BaCO3NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2练习练习4：为为了除去了除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2和和MgSO4，从从Na2CO3溶液、稀溶液、稀盐盐酸、酸、Ba(NO3)2溶液、溶液、K2CO3溶溶液、液、Ba(OH)2溶液中，溶液中，选择选择A、B、C三种三种试剂试剂，按下，按下图图步步骤实验骤实验：实验实验I实验实验II实验实验III（1）A、B、C三种三种试剂试剂中溶中溶质质的化学式是的化学式是ABC（2）实验实验I中加中加过过量量A的目的是的目的是，有关化学方程式是，有关化学方程式是，（3）实验实验II中加中加过过量量B的目的是的目的是，有关化学方程式是，有关化学方程式是，（4）实验实验III中，中，试剂试剂加到加到为为适量，才能得适量，才能得较净较净的的KCl溶液。溶液。作业作业1：有一包白色固体有一包白色固体A，可能是由，可能是由FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量中的几种，取少量A做如下做如下实验实验，现现象如象如图图所示，所示，试试用化学式填空：用化学式填空：（1）白色沉淀B是 ，D是 。（2）白色固体A中一定不存在的物质为 。（3）若白色固体A中只含有二种物质，它们是 （4）、白色固体A还有哪些可能的组成：.作业作业2：结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！45