海水中的氯精选文档.ppt
海水中的氯本讲稿第一页，共二十一页淡黄色气体淡黄色气体 黄绿色气体黄绿色气体 深红棕色液体深红棕色液体 紫红色固体紫红色固体本讲稿第二页，共二十一页1、氯元素的原子结构氯元素的原子结构 结构简图：结构简图：一、氯气的性质研究一、氯气的性质研究Cl2+1787Cl-2+1788电子式：电子式：+e Cl-Cl 氯原子氯原子氯离子氯离子氧化性氧化性氯分子的电子式：氯分子的电子式：Cl Cl 本讲稿第三页，共二十一页2、物理性质物理性质（1）颜色状态颜色状态 黄绿色黄绿色,有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体,有毒有毒 （2）溶解性溶解性 能溶于水能溶于水（1：2）1体积水溶解体积水溶解2体积体积Cl2(3)密度密度 Mr(Cl2)=71 比空气重比空气重 (标标)=71/22.4=3.214 g/L(4)易液化（黄色液氯，便于运输）易液化（黄色液氯，便于运输）液氯液氯(-34.6)固态氯固态氯(-101)【实验实验1】100 mL量筒加入量筒加入50 mLCl2,再吸入再吸入10mL水，震荡，剩余水，震荡，剩余气体气体30 mL本讲稿第四页，共二十一页3、化学性质化学性质（1）与金属反应与金属反应(大多数大多数)，生成，生成金属最高价金属最高价的氯化物的氯化物 2Fe+3Cl2 2FeCl3 +Q现象现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，有褐色的烟铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，有褐色的烟 FeCl3溶于水得棕黄色溶于水得棕黄色FeCl3溶液溶液 点燃点燃【实验实验2 2】铁丝在氯气中的燃烧铁丝在氯气中的燃烧操作：操作：铁丝在氯气中燃烧（铁丝下连火柴，集气瓶铁丝在氯气中燃烧（铁丝下连火柴，集气瓶 底有细沙底有细沙防止集气瓶破裂）防止集气瓶破裂）本讲稿第五页，共二十一页2Na+Cl2 2NaCl 现象：现象：发出黄光，生成白色固体，放出大量热发出黄光，生成白色固体，放出大量热现象：现象：棕黄色的烟（无水氯化铜颗粒）棕黄色的烟（无水氯化铜颗粒）氯化铜溶于少量水成为绿色的氯化铜浓溶液，加水稀氯化铜溶于少量水成为绿色的氯化铜浓溶液，加水稀释后，变为蓝色的氯化铜稀溶液释后，变为蓝色的氯化铜稀溶液 点燃点燃Cu +Cl2 CuCl2+Q点燃点燃+Q本讲稿第六页，共二十一页（2）与与H2反应反应【实验【实验3 3】点燃的点燃的H2在在Cl2中燃烧中燃烧现象：现象：点燃的点燃的H2在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾瓶口有白雾(盐酸酸雾盐酸酸雾)，放出大量的热。，放出大量的热。【实验实验4 4】H2和和Cl2的混合气体在强光照射下的混合气体在强光照射下现象现象：氢气和氯气的混合气体在强光照射下迅速化合，氢气和氯气的混合气体在强光照射下迅速化合，爆炸，放出大量热量，打开瓶口有白雾。爆炸，放出大量热量，打开瓶口有白雾。（混合后点燃现象相同）（混合后点燃现象相同）H2 +Cl2 2HCl+Q点燃点燃本讲稿第七页，共二十一页2P+3Cl2 2PCl3 无色油状液体无色油状液体 雾雾 2P+5Cl2 2PCl5 浅黄色固体浅黄色固体 烟烟点燃点燃红磷放在燃烧匙里，点燃后插入盛有红磷放在燃烧匙里，点燃后插入盛有Cl2的集气瓶中的集气瓶中点燃点燃与其他非金属反应与其他非金属反应本讲稿第八页，共二十一页（3）氯气跟水的反应和漂白作用氯气跟水的反应和漂白作用【实验与现象实验与现象】干燥的布条（色纸）干燥的布条（色纸）不褪色不褪色 湿润的布条湿润的布条(色纸色纸)褪色褪色 Cl2H2O HCl +HClO可逆反应：可逆反应：同一条件下同一条件下，可同时向两个方向进行的反应，可同时向两个方向进行的反应次氯酸次氯酸本讲稿第九页，共二十一页设计一个实验证明使湿润有色布条褪色的是盐酸还是次氯设计一个实验证明使湿润有色布条褪色的是盐酸还是次氯酸。酸。【实验实验】有色布条上滴入盐酸不褪色有色布条上滴入盐酸不褪色HClO（次氯酸）的性质（次氯酸）的性质（2）不稳定性不稳定性2HClO 2HCl+O2 光光（3）弱酸弱酸 HClO H+ClO-（1）强氧化性：能将有机色素分子破坏变成无色物质，）强氧化性：能将有机色素分子破坏变成无色物质，具有漂白作用。杀菌，消毒具有漂白作用。杀菌，消毒本讲稿第十页，共二十一页有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成AgNO3溶液溶液HH2 2OO、ClCl2 2、HH2 2OO、HClOHClO微微粒粒久置氯水久置氯水新制氯水新制氯水石蕊石蕊HH+、ClCl、ClOClO、OHOH 先变红后褪色先变红后褪色先变红后褪色先变红后褪色 变红变红变红变红HH+、ClCl、OHOH性性质质新制氯水和久置氯水的区别新制氯水和久置氯水的区别成分成分ClCl2 2、HH2 2OO、HClOHClO、HClHClHClHCl、HH2 2OO久置氯水久置氯水新制氯水新制氯水分子分子离子离子本讲稿第十一页，共二十一页（4）与碱溶液的反应与碱溶液的反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 漂粉精制备漂粉精制备：Cl2和消石灰和消石灰2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分有效成分3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2OCl2 有毒，防止污染，常用碱溶液吸收有毒，防止污染，常用碱溶液吸收【实验实验】100mL针筒抽取针筒抽取50 mLCl2，然后再抽取，然后再抽取 10 mL 15%NaOH溶液溶液【现象现象】气体体积迅速减小，黄绿色消失得无色溶液气体体积迅速减小，黄绿色消失得无色溶液实验室用实验室用NaOH溶液吸收氯气溶液吸收氯气漂粉精是漂粉精是CaCl2 Ca(ClO)2 少量少量Ca(OH)2的混合物的混合物本讲稿第十二页，共二十一页（5）氯气（或氯水）与）氯气（或氯水）与KI、KBr的反应的反应【现象现象】氯气通入湿润的氯气通入湿润的KI淀粉试纸淀粉试纸【现象现象】变蓝（变蓝（检验检验Cl2）Cl2 +2KI 2KCl +I2本讲稿第十三页，共二十一页二、漂粉精与水的消毒二、漂粉精与水的消毒HClO-强氧化性，漂白、杀菌作用强氧化性，漂白、杀菌作用自来水自来水 -液氯消菌杀菌作用。液氯消菌杀菌作用。氯气的储存运输不方便，而次氯酸盐溶于水中吸氯气的储存运输不方便，而次氯酸盐溶于水中吸收空气中的收空气中的CO2生成次氯酸生成次氯酸次氯酸盐次氯酸盐 漂白精、漂白精、84消毒液（消毒液（NaClO）本讲稿第十四页，共二十一页 漂粉精制备漂粉精制备：Cl2和消石灰和消石灰2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分有效成分1、漂白精制备漂白精制备2、漂白原理漂白原理Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO 固体漂白精固体漂白精 粉状粉状 加加HCl HCl 滴加石蕊滴加石蕊 褪色褪色Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO 失效原理失效原理（1）同上同上（2）2HClO 2HCl+O2 本讲稿第十五页，共二十一页在某在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液显红色，溶液里加入几滴酚酞试液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴是红色突然褪去，回答下列问题：一滴是红色突然褪去，回答下列问题：产生原因可能有：产生原因可能有：氯水中有氯水中有HCl、HClO,电离出电离出H+与与OH-结合结合,或溶液或溶液碱性减弱碱性减弱氯水中有氯水中有HClOHClO，强氧化性，使酚酞退色，强氧化性，使酚酞退色简述怎样用实验证明原因是哪一个？简述怎样用实验证明原因是哪一个？【思考题思考题】向褪色后的溶液中滴入向褪色后的溶液中滴入NaOH，若红色出现，是，若红色出现，是 ，若红色不出现，是，若红色不出现，是。实际是实际是。本讲稿第十六页，共二十一页三、氯气的实验室制法三、氯气的实验室制法1、药品药品 MnO2 HCl（浓浓）2、反应原理反应原理MnO2(s)+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O3、发生装置发生装置 固固+液液 气气仪器名称：圆底烧瓶，分液漏斗仪器名称：圆底烧瓶，分液漏斗 本讲稿第十七页，共二十一页4、实验步骤实验步骤饱和饱和食盐水食盐水浓硫酸浓硫酸集气瓶集气瓶收集收集N2NaOH溶液溶液检查装置气密性检查装置气密性加药品加药品检验检验 收集收集本讲稿第十八页，共二十一页检验：检验：湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝Cl2 +2KI 2KCl +I2 向上排空气法向上排空气法 或排饱和食盐水法，或排饱和食盐水法，不能用排水法不能用排水法 Cl2H2O H+Cl-+HClO除除Cl2中的中的HCl(g)和和H2O(g)NaOH溶液溶液收集方法：收集方法：净化和干燥：净化和干燥：尾气吸收：尾气吸收：本讲稿第十九页，共二十一页【练习练习】1、用、用8.7 g MnO2和含和含1.2 mol的浓的浓 HCl反反应生成多少应生成多少mol Cl2?反应中消耗盐酸多少反应中消耗盐酸多少 mol？如果不考虑盐酸因挥发造成的损失，反如果不考虑盐酸因挥发造成的损失，反应后的溶液稀释到应后的溶液稀释到1 L，取出，取出20 mL,在在20 mL溶液中加入足量溶液中加入足量AgNO3可以可以得到得到AgCl多少克？多少克？本讲稿第二十页，共二十一页2、0.6mol浓盐酸与足量浓盐酸与足量MnO2反应，被反应，被氧化的盐酸的物质的量是：氧化的盐酸的物质的量是：（）A 0.6mol B小于小于0.6mol 大于大于0.3mol C 0.3mol D 小于小于0.3mol本讲稿第二十一页，共二十一页
