课题 酸和碱之间会发生什么反应.pptx

第1页/共36页 知识与技能知识与技能 1知道酸和碱之间发生的中和反应；知道酸和碱之间发生的中和反应；2了解酸碱性对生命活动和农作物的了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；影响，以及中和反应在实际中的应用；3会用会用pH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学目标教学目标第2页/共36页 过程与方法过程与方法 1会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理；2会用观察的方法辨析事物。情感态度与价值观情感态度与价值观 1学习化学应理论联系实际；2进一步增强学习化学的兴趣。第3页/共36页1酸碱之间的中和反应；酸碱之间的中和反应；2用用pH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。中和反应的探究过程中和反应的探究过程。重点重点难点难点第4页/共36页实验一：氢氧化钠和盐实验一：氢氧化钠和盐酸的反应酸的反应在氢氧化钠溶液中加入盐酸在氢氧化钠溶液中加入盐酸10mL氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸第5页/共36页操作步骤操作步骤现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶氢氧化钠溶液，滴入液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌酸，并不断搅拌（2）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶氢氧化钾溶液，滴入液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌酸，并不断搅拌（3）取（）取（1）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2滴，滴，滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成NaOH+HCl=NaCl+H2O第6页/共36页氢氧化钠与盐酸的反应氢氧化钠与盐酸的反应第7页/共36页酸酸 +碱碱 盐盐 +水水一一、中和反应、中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。第8页/共36页中和反应必须是酸与碱的反应，不是指生成盐和水的反应。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O 例如：常见的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第9页/共36页酸的组成=H+酸根离子碱的组成=OH-+金属离子 H2O 中和反应的实质：H+OH-=H2O第10页/共36页二、中和反应在实际中二、中和反应在实际中的应用的应用1 1改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。但有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。第11页/共36页在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4 +2H2O第12页/共36页2 2处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O第13页/共36页在酸性污水中加入熟石灰在酸性污水中加入熟石灰第14页/共36页工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染及土壤污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理，生成硫酸钙沉淀和水。第15页/共36页（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为0.81.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）。3 3用于医药第16页/共36页胃乐说明书胃乐说明书【药品名称】胃乐胶囊【性状】本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦【主要成分】氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等【药理作用】中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎【功能与主治】用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。【用法与用量】口服，一次23粒，一日3次，空腹服用【规格】0.4g/粒【贮藏】密封，置干燥阴凉处【包装】20粒/盒【有效期】两年胃胃 乐乐胶胶囊囊第17页/共36页胃乐胶囊的主要成分是_。胃酸的主要成分是_。盐酸氢氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O 现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？CaCO3 +2HCl =CaCl2 +2H2O第18页/共36页1氯化钙可用于血钙降低引起的手足搐搦症以及肠绞痛、输尿管绞痛等。2氯化钙可用于低钙引起的荨麻疹、渗出性水肿、瘙痒性皮肤病。3氯化钙用于解救镁盐中毒。4氯化钙用于维生素缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充。CaCl2的医药用途第19页/共36页在科学实验室里，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。4 4调节溶液酸碱性第20页/共36页三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法酸性增强酸性增强中性中性碱性增强碱性增强pH的范围通常在014之间第21页/共36页酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大如NaCl溶液、Na2SO4溶液pH 73测定pH最简便的方法是使用pH试纸1pH的范围：0142pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱性pH=7溶液呈中性pH 7溶液呈酸性溶液呈碱性表示溶液酸碱性的强弱程度。第22页/共36页pH试纸试纸比色卡比色卡第23页/共36页酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液碱性溶液是否一定是碱溶液?比如：比如：NH4Cl（氯化铵）溶液就（氯化铵）溶液就会发生水解成酸性，而氯化铵是一种会发生水解成酸性，而氯化铵是一种盐盐 酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。一定是碱性溶液。酸性溶液不一定是酸溶液；碱性酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。溶液是不一定是碱溶液。第24页/共36页酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液酸酸溶溶液液碱碱溶溶液液第25页/共36页用用pH试纸测定物质的酸碱性试纸测定物质的酸碱性第26页/共36页了解溶液酸碱度的重要意义1化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；4测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。第27页/共36页人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆血浆 7.357.45唾液唾液 6.67.1胃液胃液 0.91.5乳汁乳汁 6.67.6胆汁胆汁 7.17.3胰液胰液 7.58.0尿液尿液 4.78.4粪便粪便 4.68.4第28页/共36页饮料的饮料的pH值值第29页/共36页 1酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。酸性溶液的pH7中性溶液的pH=7课堂小结课堂小结第30页/共36页1下列实例不属于中和反应的是（下列实例不属于中和反应的是（）A土壤酸化后加入熟石灰改良土壤酸化后加入熟石灰改良 B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗清洗D课堂练习课堂练习第31页/共36页2醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出（的酸，它们在水中都能解离出（）AH BOH CCl DSO423“雪碧雪碧”等碳酸型饮料的等碳酸型饮料的pH小于小于7，晃动后打开瓶盖，其，晃动后打开瓶盖，其pH将将（）A变大变大 B变小变小 C不变不变 D无法判断无法判断4下列物质中，不与氢氧化钠反应生下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（成盐和水的是（）A盐酸盐酸 B氧化铜氧化铜 C三氧化硫三氧化硫 D二氧化碳二氧化碳AAB第32页/共36页 1（1）红）红 =（2）无）无 滴加碱性溶液滴加碱性溶液 2B C 3略略 4酸碱反应生成盐和水酸碱反应生成盐和水 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25会与铁制管道反应，腐蚀管壁。用会与铁制管道反应，腐蚀管壁。用适量的适量的NaOH溶液与其反应后可倒溶液与其反应后可倒 入下水道。入下水道。课后习题答案课后习题答案第33页/共36页 6中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7（1）是酸雨 酸性在增强 （2）硫酸厂生产的二氧化硫外泻及电镀厂生活用煤和液化石油气燃烧释放出的二氧化硫排放在空气中减少二氧化硫的排放。87.5g第34页/共36页第35页/共36页感谢您的观看！第36页/共36页