离子反应第一课时 (2)精选文档.ppt

离子反应第一课时课件本讲稿第一页，共二十六页物质H3PO4晶体NaOH晶体NaCl晶体KNO3晶体蔗糖晶体导电性不不不不不物质H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液导电性能能能能不物质熔融KNO3导电性能本讲稿第二页，共二十六页一、电解质和非电解质：电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化状态下状态下 能导电的能导电的 化合物化合物。非电解质非电解质 在在水溶液水溶液里里 和和 熔化熔化状态下状态下 都不能导电的都不能导电的 化合物化合物。化合物化合物化合物化合物或或和和本讲稿第三页，共二十六页 1.1.金属铜、碳棒都能导电，是金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？否为电解质？不是，电解质不可以是单质，不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。必须是化合物。2.NaCl 2.NaCl溶液、溶液、NaOH NaOH溶液能导电，那么它们是电溶液能导电，那么它们是电解质吗？解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！电解质必须是化合物！本讲稿第四页，共二十六页 3.3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。4.CaCO 4.CaCO3 3，BaSOBaSO4 4，AgClAgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？电解质吗？它们在熔融状态下可以导电，注意或字。它们在熔融状态下可以导电，注意或字。电解质取并集！本讲稿第五页，共二十六页 5.Cl 5.Cl2 2 、SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3溶于水可以导电吗？溶于水可以导电吗？是否是电解质？是否是电解质？可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身能电离出的电解质必须是物质本身能电离出的自由移动的离子导电！自由移动的离子导电！本讲稿第六页，共二十六页 1.1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！非电解质必须是化合物！本讲稿第七页，共二十六页 3.3.纯纯H H2 2SOSO4 4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？不是，因为不是，因为H H2 2SOSO4 4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！本讲稿第八页，共二十六页电解质小结电解质小结概概念念剖剖析析经经验验之之谈谈本讲稿第九页，共二十六页非电解质小结非电解质小结概概念念剖剖析析经经验验之之谈谈本讲稿第十页，共二十六页 为什么电解质在一定条件下可以导电？以氯化钠的水溶液为例，来研究原因 因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。以导电。结论：本讲稿第十一页，共二十六页 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。形成电流。形成电流。形成电流。本讲稿第十二页，共二十六页电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动自由移动阴、阳离子的一种过程。阴、阳离子的一种过程。电离方程式，用化学式和离子符号表示电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。电离过程的化学方程式。二、电离二、电离本讲稿第十三页，共二十六页 NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。电离产生自由离子的过程 通电使自由离子定向移动。本讲稿第十四页，共二十六页北方交大附中北方交大附中电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件电解质必须是电解质必须是自身自身能电离成自由移动离子能电离成自由移动离子 的化合物的化合物【注意】【注意】为什么蔗糖溶液不导电？为什么蔗糖溶液不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非电解质是非电解质电解质不一定导电电解质不一定导电(如如CuSOCuSO4 4固体不导电固体不导电),),导电不一定是电解质导电不一定是电解质(如单质和电解质溶液如单质和电解质溶液).).本讲稿第十五页，共二十六页北方交大附中北方交大附中本讲稿第十六页，共二十六页本讲稿第十七页，共二十六页H2SO4=2H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。本讲稿第十八页，共二十六页本讲稿第十九页，共二十六页Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH =Na+OH-KOH =K+OH-碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物本讲稿第二十页，共二十六页本讲稿第二十一页，共二十六页 NaCl =Na NaCl =Na+Cl+Cl-Na Na2 2SOSO4 4 =2Na=2Na+SO+SO4 42-2-AlAl2 2（SO4SO4）3 3 =2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3；NH4Cl。本讲稿第二十二页，共二十六页NaHSO4 是一种酸式盐请写出NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4=Na+HSO4-本讲稿第二十三页，共二十六页请写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na+H+CO32-NaHCO3=Na+HCO3-碳酸是一种弱酸。本讲稿第二十四页，共二十六页从电离角度理解酸、碱、盐盐盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。本讲稿第二十五页，共二十六页 式子左边写化学式且系数是式子左边写化学式且系数是1 1，式子右边写离子符号。，式子右边写离子符号。电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。个整体写出。注意离子符号的写法。注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）子符号不用括起来。）AnRm AnRm的电离方程式为：的电离方程式为：A An nR Rm m=nA=nAm m +mR+mRn n 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。书写电离方程式应注意的问题：书写电离方程式应注意的问题：本讲稿第二十六页，共二十六页