第一节化学反应的热效应精选文档.ppt

第一节 化学反应的热效应本讲稿第一页，共二十一页一、化学反应的热效应一、化学反应的热效应交流研讨：交流研讨：1、什么叫反应热、什么叫反应热2、如何测定反应热、如何测定反应热3、常见反应热的类型有哪些？、常见反应热的类型有哪些？4、常见的放热反应和吸热反应、常见的放热反应和吸热反应 有哪有哪些？些？本讲稿第二页，共二十一页1.1.燃烧热燃烧热:在在2525，101kPa101kPa时时,1mol1mol物质物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的的氧化物氧化物时所时所放出放出的的热量热量叫叫燃烧热燃烧热。生成物不能生成物不能继续燃烧继续燃烧C-COC-CO2 2（g g）S SSOSO2 2（g g）H HH H2 2O O（l l）H0，单位单位:kJ/molkJ/mol限定燃料的物限定燃料的物质的量质的量限定条件限定条件纯物质，不是纯物质，不是混合物混合物本讲稿第三页，共二十一页2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H=11036kJ/mol思考思考:C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少?H=H=5518kJ/mol5518kJ/mol1mol 1mol C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热?5518kJ5518kJ或：或：C C8 8H H1818的燃烧热是的燃烧热是55185518kJ/molkJ/mol写出写出C C8 8H H1818的燃烧热的热化学方程式的燃烧热的热化学方程式 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=5518kJ/mol57g C57g C8 8H H1818的完全燃烧可放热多少？的完全燃烧可放热多少？2759kJ2759kJ本讲稿第四页，共二十一页1 1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成生中和反应而生成1molH2O，这时，这时的反应热叫做中和热。的反应热叫做中和热。2、中和热、中和热2.中和热的实质：中和热的实质：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJmol强强 强强本讲稿第五页，共二十一页常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与水或酸金属与水或酸铝热反应铝热反应大多数化合反应大多数化合反应大多数分解反应大多数分解反应盐类水解盐类水解C+COC+CO2 2 C+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl本讲稿第六页，共二十一页本讲稿第七页，共二十一页二、化学反应的焓变二、化学反应的焓变交流研讨：交流研讨：1、什么是焓，如何求焓变？焓变与反、什么是焓，如何求焓变？焓变与反应热有何关系？应热有何关系？2、热化学方程式与一般方程式有哪、热化学方程式与一般方程式有哪些区别？些区别？3、如何判断热化学方程式书写是否正、如何判断热化学方程式书写是否正确？确？本讲稿第八页，共二十一页2、（、（1）书写热化学方程式注意事项）书写热化学方程式注意事项:（1 1）反应物和生成物要标明其）反应物和生成物要标明其聚集状态聚集状态，用，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。分别代表气态、液态、固态。（2 2）方程式右端用）方程式右端用H H 标明恒压条件下反应放出标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，或吸收的热量，放热为负，吸热为正放热为负，吸热为正。（3 3）热化学方程式中各物质前的化学计量数）热化学方程式中各物质前的化学计量数不不表示分子个数表示分子个数，只，只表示物质的量表示物质的量，因此可以是，因此可以是整数整数或分数或分数。（4 4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其其H H 也不同，即也不同，即H H 的值与计量数成正比的值与计量数成正比。本讲稿第九页，共二十一页本讲稿第十页，共二十一页本讲稿第十一页，共二十一页本讲稿第十二页，共二十一页（2）热化学方程式的正误判断：）热化学方程式的正误判断：一看方程式一看方程式二看状态二看状态三看焓变的符号和单位三看焓变的符号和单位四看焓变的值与方程式系数是否一致四看焓变的值与方程式系数是否一致本讲稿第十三页，共二十一页本讲稿第十四页，共二十一页本讲稿第十五页，共二十一页本讲稿第十六页，共二十一页三、焓变的计算及大小比较：三、焓变的计算及大小比较：交流研讨：交流研讨：1 1、如何理解盖斯定律？、如何理解盖斯定律？2 2、焓变的计算有几种方法？、焓变的计算有几种方法？3 3、如何比较焓变的大小？、如何比较焓变的大小？本讲稿第十七页，共二十一页本讲稿第十八页，共二十一页本讲稿第十九页，共二十一页本讲稿第二十页，共二十一页本讲稿第二十一页，共二十一页