第二节元素周期律.pptx

一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 电子层 电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7 n 电子层符号：K L M N O P Q 离核距离：由近 远 电子能量：由低 高 划分依据2、最多容纳电子数：2 8 18 32 2n2 核外电子排布的规律1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3、最外层最多容纳 8 个电子（若K层为最外层最多容纳2个电子）；次外层最多容纳 18 个电子；倒数第三层最多容纳 32 个电子。练习：表示出1-18号元素原子的原子结构示意图。第二节第二节 元素周期律元素周期律 第1页/共13页思考：思考：具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子？A.原子核中无中子的原子：B.最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、ArC.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C是次外层电子数3倍的元素：是次外层电子数4倍的元素：ONeD.最外层电子数是内层电子数一半的元素：Li、PE.电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AlF.电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be1HG.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si第2页/共13页1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-nA2、核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（ab）个，L层为（a+b）个，则A是_，B是_元素。硅氧第3页/共13页3、A C第4页/共13页（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律 1、随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由18的周期性变化（H、He除外）2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大小经过稀有气体后，又重复出现 由大到小的周期性变化。3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现+1+7（O、F除外）；最低负价呈现 -4 -1 0 的周期性变化。二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律 科学探究科学探究教材教材P14-P15P14-P15表格表格第5页/共13页注意：金属元素无负价。O、F化合价的特殊性。结论：结论：随随原子序数的递增原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子，元素原子的电子层排布，原子 半径和化合价均呈现半径和化合价均呈现周期性周期性的变化。的变化。最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数 8（H为2）最高正价+最低负价 =8（H为2）判断元素化合价的一般规律：第6页/共13页3.两元素X、Y均为18号以前的元素，它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2 两种化合物，已知X原子半径大于 Y，则这两种元素的原子序数之和可能为（）A.9 B.18 C.19 D.391.有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（）A.Z+2 B.Z+4 C.Z+6 D.Z+8CB2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（）A.6 和 8 B.12 和 17 C.16 和 8 D.13和16D第7页/共13页微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律：1、同种元素的不同微粒：核外电子数越多，半径越大。讨论：讨论：讨论：讨论：比较比较 r H、r H+、r H-r H+r H rMgrAl（2）最外层电子数相同的原子：电子层数越多，半径越大。例如：rLi rNa rK rRb 22CaKClSrrrr+-2MgNaFrrr讨论：讨论：讨论：讨论：比较比较+-2MgNaFrrr例如：微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。第8页/共13页1、X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构，下列叙述中正确的是（）A.X原子比Y原子最外层电子数多 B.X原子序数比Y原子序数小 C.X离子半径比Y离子半径大 D.X原子半径比Y原子半径大D3、X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（）A.r1 r2r3 B.r2 r1 r3 C.r3r1 r2 D.r3r2 r1BB第9页/共13页核外电子排布的规律核外电子排布的规律核外电子排布的规律核外电子排布的规律第10页/共13页原子半径的变化规律原子半径的变化规律第11页/共13页元素化合价的规律元素化合价的规律元素化合价的规律元素化合价的规律第12页/共13页感谢您的观看！第13页/共13页