浙江专用高考化学一轮复习专题化学家眼中的物质世界溶液的配制与分析苏教.pptx

考点一物质的量浓度及相关计算第1页/共87页1.概念：表示 物质的量。2.表达式：cB 。3.单位：(或mol/L)。单位体积溶液中所含溶质B的molL1知识梳理1 1答案第2页/共87页题组一物质的量浓度、质量分数及溶解度概念的理解1.下列说法错误的是()1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1解题探究2 2123456789第3页/共87页T 时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m gA.B.C.D.答案D123456789答案第4页/共87页2.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么？答案1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。123456789答案第5页/共87页(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为_。解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。5%0.4 molL1123456789解析答案第6页/共87页3.若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中 的物质的量浓度为()C123456789解析答案第7页/共87页4.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()123456789解析答案第8页/共87页题组三关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算5.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。123456789解析答案第10页/共87页(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。123456789解析答案第11页/共87页(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。25dw molL1123456789解析答案第12页/共87页(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。123456789解析答案第13页/共87页(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。123456789解析答案第14页/共87页题组四电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用6.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b2a)molL1 B.10(2ab)molL1C.10(ba)molL1D.10(b2a)molL1解析根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a)molL1。D123456789解析答案第15页/共87页7.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()123456789解析答案第16页/共87页题组五溶液稀释与混合的计算8.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(题中物质的量浓度为molL1，密度单位为gmL1)()123456789解析答案第18页/共87页9.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A.62.5 g437.5 g B.71.4 g428.6 gC.437.5 g62.5 g D.428.6 g71.4 g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。A123456789解析答案第20页/共87页1.有关概念理解的易错警示(2)将CuSO45H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。练后反思 方法指导第21页/共87页(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。第22页/共87页(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，求物质的量浓度c。第23页/共87页4.溶液稀释与混合的守恒思想(1)溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。第24页/共87页返回第25页/共87页考点二一定物质的量浓度溶液的配制第26页/共87页1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有、和。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3.配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水知识梳理1 1答案第27页/共87页(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。(2)称量：用 称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至。5.9托盘天平冷却至室温后10023全部注入容量瓶12胶头滴管凹液面与刻度线相切答案第28页/共87页(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：第29页/共87页题组一基本仪器的使用1.下列说法正确的是()A.使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同 的纸片上B.为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解 (或稀释)C.若量取7.2 mL溶液，应选用50 mL量筒D.称量5.9 g NaCl固体，若不慎将药品和砝码颠倒位置，则实际称量的 NaCl质量为4.1 gD解题探究2 21234答案第30页/共87页2.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液A.B.C.D.B1234答案第31页/共87页题组二一定物质的量浓度溶液的配制3.有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。解析设需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。27.21234解析答案第32页/共87页(2)从 上 述 仪 器 中 选 出 实 验 仪 器(按 实 验 使 用 的 先 后 顺 序 填 写)_。解析配制顺序：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。1234解析答案第33页/共87页(3)向容量瓶中转移液体的方法是_。玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中1234答案第34页/共87页题组三误差分析“10”“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。偏小偏小偏小偏小1234答案第35页/共87页(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。偏大偏大偏小偏小偏小无影响1234答案第36页/共87页1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。练后反思 方法指导第37页/共87页第38页/共87页3.3.仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。返回第39页/共87页探究高考明确考向第40页/共87页1231.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)配制0.10 molL1的NaOH溶液()(2015安徽理综，8A)(2)称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(2015福建理综，8A)答案第41页/共87页(3)()(2015四川理综，3A)(4)()(2015重庆理综，4B)123答案第42页/共87页(5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()(2015浙江理综，8D)(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(7)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6C)123答案第43页/共87页(8)配制溶液()(2014山东理综，10A)(9)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014广东理综，9A)123答案第44页/共87页(10)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(2014广东理综，9D)(11)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10C)(12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013天津理综，4B)123答案第45页/共87页2.2015山东理综，31(1)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管ac123答案第46页/共87页3.2015江苏，18(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。123解析答案返回第47页/共87页练出高分第49页/共87页12345678910111213141.下列关于0.1 molL1Na2CO3溶液的叙述错误的是()A.该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gB.1 L该溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 0.1 molL1D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的 量浓度为0.01 molL1151617 18解析答案第50页/共87页2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液1234567891011121314151617 18解析答案第52页/共87页3.0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列对该溶液的说法中，不正确的是()A.该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol1234567891011121314151617 18解析答案第55页/共87页4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A.1 L溶液中含有0.3NA个KB.1 L溶液中含有K和 的总数为0.9NAC.2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL11234567891011121314151617 18解析答案第57页/共87页A.50 mL 4 molL1的KNO3溶液 B.1 L 0.2 molL1的KNO3溶液C.100 mL 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液 D.500 mL 0.4 molL1的Ba(NO3)2溶液C1234567891011121314151617 18解析答案第59页/共87页6.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()1234567891011121314151617 18解析答案第60页/共87页A.0.1 molL1 B.0.3 molL1C.0.5 molL1 D.0.15 molL1D1234567891011121314151617 18解析答案第62页/共87页A.(4b2a)/V B.(2b2a)/VC.(2ba)/V D.(b2a)/V1234567891011121314151617 18解析答案第63页/共87页9.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是()A.容量瓶中含有少量蒸馏水B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视液面D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水 到刻度线1234567891011121314151617 18解析答案第65页/共87页10.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法1234567891011121314151617 18解析答案第67页/共87页11.下列操作中对实验结果没有影响的是()A.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B.在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继 续进行操作C.向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管加水 至凹液面最低处恰好与刻度线相切D.用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用胶头滴管将多 余的溶液吸出C1234567891011121314151617 18答案第69页/共87页12.下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析A中c(H2SO4)1 molL1；B中c(H2SO4)(49 g98 gmol1)/0.5 L1 molL1；C中c(H2SO4)(98 g98 gmol1)/2 L0.5 molL1；D中c(H2SO4)(24.5 g98 gmol1)/0.1 L2.5 molL1。所以浓度最大的是选项D。D1234567891011121314151617 18解析答案第70页/共87页13.下列有关叙述正确的是()A.1 L 0.6 molL1的食盐水中含氯化钠0.6 molB.0.5 mol碳酸钠溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.5 molL1C.标准状况下，44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中所得溶液的物质的量 浓度为2 molL1D.20 g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1 molL1的溶液，可得 溶液1 LA1234567891011121314151617 18答案第71页/共87页14.有BaCl2和NaCl的混合溶液 L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为()A.(2b4a)/B.(ba)/C.(2b2a)/D.(b2a)/解析消耗b mol AgNO3说明含有b mol氯离子，消耗a mol H2SO4说明含有a mol钡离子，因为是一半溶液，所以原溶液中含有2b mol氯离子，含有2a mol钡离子，根据溶液中阴、阳离子所带电荷守恒知，溶液中含有(2b4a)mol钠离子，所以其浓度是(2b4a)/，故选A。A1234567891011121314151617 18解析答案第72页/共87页15.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.1 molL1 B.2.5 molL1C.5 molL1 D.2 molL1解析硫酸根离子和金属阳离子个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷数相等可知，设金属阳离子带x个正电荷，则2x32，解得x3，所以该硫酸盐的物质的量是0.5 mol，因此其浓度是0.5 mol0.2 L2.5 molL1，所以正确的答案选B。B1234567891011121314151617 18解析答案第73页/共87页16.实验室欲配制100 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，有以下操作步骤：称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温；将溶解冷却后的溶液小心地转移入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀。请回答下列问题：1234567891011121314151617 18第74页/共87页(1)需要称取NaOH固体的质量为_。解析需氢氧化钠的质量为m(NaOH)0.1 L0.5 molL140 gmol12.0 g。2.0 g1234567891011121314151617 18解析答案第75页/共87页(2)配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为_(填序号)。解析操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为。1234567891011121314151617 18解析答案第76页/共87页(3)下列操作能使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。A.定容时俯视容量瓶的刻度线B.向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外C.向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线解析定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低。A1234567891011121314151617 18解析答案第77页/共87页17.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm31234567891011121314151617 18解析答案第78页/共87页(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。解析稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。0.041234567891011121314151617 18解析答案第80页/共87页(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g1234567891011121314151617 18解析答案第81页/共87页18.(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体17.92 L，质量是32 g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_，CO的体积分数是_，混合气体的平均摩尔质量是_。1234567891011121314151617 18解析答案第83页/共87页(2)某人血液中的葡萄糖(化学式为C6H12O6)含量为66 mgdL1(mg为毫克，dL为分升，1 g1 000 mg,1 L10 dL)，如果以mmolL1表示，其数值为_(此空保留两位小数)。3.671234567891011121314151617 18解析答案返回第86页/共87页感谢您的观看！第87页/共87页