医用化学基础电解质溶液.pptx

第三章第三章电解质溶液电解质溶液郑州市卫生郑州市卫生学校学校孙丽花孙丽花医用化学基础医用化学基础第1页/共58页第一节第一节电解质的电离电解质的电离第二节第二节水的电离及溶液的酸碱性水的电离及溶液的酸碱性第三节第三节缓冲溶液缓冲溶液第四节第四节溶液的渗透压溶液的渗透压目录目录第2页/共58页重点难点重点难点1.强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质。2.pH与溶液酸碱性的关系。与溶液酸碱性的关系。3.缓冲溶液的组成和等渗溶液缓冲溶液的组成和等渗溶液。第3页/共58页第一节第一节 电解质电解质的电离的电离第4页/共58页氯氯化钠化钠氢氧化钠氢氧化钠盐酸盐酸醋酸醋酸氨水氨水几种电解质溶液的导电实验几种电解质溶液的导电实验一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质第5页/共58页实验实验结果表明：结果表明：氯化钠溶液氯化钠溶液、氢氧化钠氢氧化钠、盐酸盐酸所连所连的灯泡较亮，而的灯泡较亮，而醋酸醋酸和和氨水溶液氨水溶液所连的灯泡则较暗。所连的灯泡则较暗。说明在相同体积和浓度的条件下，不同电解质的导说明在相同体积和浓度的条件下，不同电解质的导电能力是不同的电能力是不同的。在在水溶液中能水溶液中能全部全部电离成电离成阴、阳离子阴、阳离子的电解质称为的电解质称为强强电解质电解质。强酸强酸、强碱强碱和和绝大多数盐绝大多数盐都是强电解质。例都是强电解质。例如：如：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、NaCl、K2SO4、Na2CO3等等。（一）强电解质（一）强电解质第6页/共58页强电解质强电解质的电离过程是的电离过程是单向单向的。例如：的。例如：盐酸（氯化氢盐酸（氯化氢的水溶液）在水分子的作用下，形成了氢离子和氯离的水溶液）在水分子的作用下，形成了氢离子和氯离子。子。氯化氢的电离过程氯化氢的电离过程电离方程式为：电离方程式为：HCl=H+Cl-第7页/共58页（二）弱电解质（二）弱电解质在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离成阴、阳离子的电解质称为成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。弱酸和弱碱是弱电解质。常见弱酸有醋酸、弱电解质。弱酸和弱碱是弱电解质。常见弱酸有醋酸、碳酸碳酸等等，弱碱有氨水，弱碱有氨水等等。NH4+OH-NH3H2O弱电解质的电离过程是弱电解质的电离过程是双向双向的，电离出阴、阳离子的同的，电离出阴、阳离子的同时，离子又可以结合出分子。如果弱电解质是多元酸，时，离子又可以结合出分子。如果弱电解质是多元酸，则它们的电离是分步进行的。则它们的电离是分步进行的。第8页/共58页二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡以醋酸为例：以醋酸为例：（一）电离平衡（一）电离平衡CH3COOH H+CH3COO-起始时，醋酸分子浓度大，电离的速率比较快，此过起始时，醋酸分子浓度大，电离的速率比较快，此过程称为电离的正反应。随着醋酸分子浓度减小，电离程称为电离的正反应。随着醋酸分子浓度减小，电离速率逐渐减慢；而氢离子和醋酸根离子的浓度逐渐增速率逐渐减慢；而氢离子和醋酸根离子的浓度逐渐增大，离子结合成分子的速率逐渐加快，此过程为电离大，离子结合成分子的速率逐渐加快，此过程为电离的逆反应。的逆反应。第9页/共58页在在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率离子重新结合成分子的速率相相等等时时，弱电解质分子及弱电解质分子及各种离子的浓度不再改变的状态称为电离平衡。各种离子的浓度不再改变的状态称为电离平衡。电离平衡电离平衡是一种是一种动态平衡动态平衡，当外界条件改变时，如某，当外界条件改变时，如某种微粒浓度改变或者反应温度改变，平衡都将发生相种微粒浓度改变或者反应温度改变，平衡都将发生相应的变化。应的变化。第10页/共58页（二（二）电离度）电离度电离度是指在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电电离度是指在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的弱电解质分子数占电离前该弱电解离平衡时，已电离的弱电解质分子数占电离前该弱电解质分子总数的百分数。通常用符号质分子总数的百分数。通常用符号表示。表示。电解质越弱，它的电离度越小。在电解质越弱，它的电离度越小。在0.1mol/L溶液中，溶液中，30%的电解质称为强电解质，的电解质称为强电解质，在在5%30%的称为的称为中强电解质，中强电解质，5%的称为弱电解质。的称为弱电解质。第11页/共58页（三）电离平衡移动（三）电离平衡移动NH3H2ONH4+OH-向溶液中加入向溶液中加入HCl后，后，HCl中的中的H+能与溶液中的能与溶液中的OH-结结合生成合生成H2O，使平衡向右移动；加入，使平衡向右移动；加入NaOH能够增大能够增大OH-浓度，使平衡向左移动；加入浓氨水增大了浓度，使平衡向左移动；加入浓氨水增大了NH3H2O的浓度，使平衡向右移动的浓度，使平衡向右移动。在氨水中存在着下列电离平衡：在氨水中存在着下列电离平衡：由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的电离平由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的电离平衡达到新的电离平衡的过程，称为衡达到新的电离平衡的过程，称为电离平衡的移动电离平衡的移动。第12页/共58页在氨水中滴入酚酞，溶液因呈碱性而显红色，再加入在氨水中滴入酚酞，溶液因呈碱性而显红色，再加入少量氯化铵固体，红色变浅。少量氯化铵固体，红色变浅。在在弱弱电电解解质质溶溶液液里里，加加入入和和弱弱电电解解质质具具有有相相同同离离子子的的强强电电解解质质，使使弱弱电电解解质质电电离离度度减减小小的的现现象象称称为为同同离离子子效应。效应。三、同离子效应三、同离子效应第13页/共58页课堂练习课堂练习一、写出下列物质的电离方程式一、写出下列物质的电离方程式1.HClH+Cl-2.CH3COOHCH3COO+OH-第14页/共58页二、简答二、简答加入盐酸、醋酸钠，醋酸的电离平衡向左移动；加氢加入盐酸、醋酸钠，醋酸的电离平衡向左移动；加氢氧化钠，醋酸的电离平衡向右移动。氧化钠，醋酸的电离平衡向右移动。在醋酸溶液中，分别加入盐酸、氢氧化钠、醋酸钠，在醋酸溶液中，分别加入盐酸、氢氧化钠、醋酸钠，电离平衡向哪个方向移动？电离平衡向哪个方向移动？第15页/共58页第二节第二节 水水的电离及溶的电离及溶液的酸碱性液的酸碱性第16页/共58页 一、水的电离一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能电离出极少量的水是一种极弱的电解质，它能电离出极少量的H+和和OH-，其电离方程式是：，其电离方程式是：H2OH+OH-实验测得，在实验测得，在25时，时，1L纯水中仅有纯水中仅有1.010-7mol水分水分子电离，可电离出子电离，可电离出H+和和OH-各各1.010-7mol的，两者的的，两者的乘积是一个常数，用乘积是一个常数，用KW表示。表示。KW=H+OH-=1.010-14KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。称为水的离子积常数，简称水的离子积。第17页/共58页二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和pH（一）溶液的酸碱性和（一）溶液的酸碱性和HH+、pHpH的关系的关系常温常温时，纯水中时，纯水中H+和和OH-相等，都是相等，都是1.010-7mol/L，所以纯水既不显酸性也不显碱性，而是呈中性。，所以纯水既不显酸性也不显碱性，而是呈中性。如果如果向纯水中加入酸，由于向纯水中加入酸，由于H+OH-，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。如果如果向纯水中加入碱，由于向纯水中加入碱，由于H+OH-，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。常温常温时溶液的酸碱性与时溶液的酸碱性与H+和和OH-的关系可表示为：的关系可表示为：中性溶液：中性溶液：H+=1.010-7mol/L=OHOH-酸性溶液：酸性溶液：H+1.010-7mol/LOHOH-碱性溶液：碱性溶液：H+1.010-7mol/LOHOH-第18页/共58页pH就是溶液中氢离子浓就是溶液中氢离子浓度的度的负对数。负对数。pH=-lgH+溶液溶液的酸碱性的酸碱性与与pH的的关系关系是是中中性溶液性溶液pH=7酸性溶液酸性溶液pH7碱碱性性溶液溶液pH7H+10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314酸性增强酸性增强中性中性碱性增强碱性增强第19页/共58页酸酸碱指示剂碱指示剂能能借助自身颜色的改变来指示溶液借助自身颜色的改变来指示溶液pH的物质称为酸碱指的物质称为酸碱指示剂。示剂。把把指示剂由一种颜色过渡到另一种颜色时溶液指示剂由一种颜色过渡到另一种颜色时溶液pH的变化的变化范围，称为指示剂的变色范围。范围，称为指示剂的变色范围。知识链接知识链接第20页/共58页几种常见指示剂的变色几种常见指示剂的变色范围范围 1 2 3 4 5 6 7 8 13 14 11 12 9 10酚酞酚酞石蕊石蕊甲基橙甲基橙pH黄色黄色橙橙红色红色蓝色蓝色紫色紫色红色红色红色红色浅红浅红无色无色第21页/共58页例例求求0.001lmol/LHCl溶溶液和液和NaOH溶液溶液的的pH。解解：HCl是强电解质是强电解质HCl=H+Cl-则则H+=HCl=0.00lmol/L=110-3mol/LpH=-lgH+=-lg(l10-3)=-(0-3)=3NaOH是强电解质，是强电解质，NaOH=Na+OH-则则OH-=0.001mol/L=110-3mol/LH+=10-14/OH-=10-14/110-3=10-11(mol/L)pH=-lgH+=-lg(l10-11)=-(0-11)=11答：答：0.001mol/LHCl溶液的溶液的pH为为3、NaOH溶液的溶液的pH为为11。（二二）溶液）溶液pHpH的计算的计算第22页/共58页课堂练习课堂练习一、计算题一、计算题0.01mol/LHCl溶溶液和液和NaOH溶液的溶液的pH？解：解：HCl是强电解质是强电解质HCl=H+Cl-则则H+=HCl=0.0lmol/L=110-2mol/LpH=-lgH+=-lg(l10-2)=-(0-2)=2NaOH是强电解质，是强电解质，NaOH=Na+OH-则则OH-=0.01mol/L=110-2mol/LH+=10-14/OH-=10-14/110-2=10-12(mol/L)pH=-lgH+=-lg(l10-12)=-(0-12)=12答：答：0.01mol/LHCl溶液的溶液的pH为为2、NaOH溶液的溶液的pH为为12。第23页/共58页学以致用学以致用pH在医学和生物学上有着重要的意义。人体正常血液在医学和生物学上有着重要的意义。人体正常血液的的pH总维持在总维持在7.357.45之间。临床上将血液的之间。临床上将血液的pH小小于于7.35称为称为酸中毒酸中毒，pH大于大于7.45时称为时称为碱中毒碱中毒。无论。无论酸中毒还是碱中毒都需要及时调整，否则会产生严重酸中毒还是碱中毒都需要及时调整，否则会产生严重的后果。的后果。第24页/共58页三、盐溶液的酸碱性三、盐溶液的酸碱性（一）强碱和弱酸生成的盐（一）强碱和弱酸生成的盐CH3COONaNaCH3COOH2OOHHCH3COOHCH3COO-H2OCH3COOHOH-第25页/共58页（二）强酸和弱碱生成的盐（二）强酸和弱碱生成的盐NH4Cl为强电解质，在水中完全电离出为强电解质，在水中完全电离出NH4+和和Cl-，NH4+与水电离的与水电离的OH-结合生结合生成成NH3H2O，NH3H2O是是弱电弱电解质解质，主要以分子形式存在，主要以分子形式存在，因此因此溶溶液中液中OH-减减小，水的电离平小，水的电离平衡被破坏，平衡衡被破坏，平衡向右发生移动，向右发生移动，H+不断增大不断增大，直到直到建立建立H2O和和NH3H2O共同的共同的新平新平衡，衡，此时此时溶液中溶液中H+OH-，显酸，显酸性性，pH7。第26页/共58页氯化铵氯化铵第27页/共58页常见盐的类型常见盐的类型类型溶液酸碱性实例强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性NaCl、KNO3强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性NH4Cl、NH4NO3强碱弱酸盐强碱弱酸盐碱性碱性Na2CO3、NaHCO3弱弱酸弱碱盐酸弱碱盐情况复杂情况复杂不讨论不讨论CH3COONH4、(NH4)2CO3第28页/共58页判断盐溶液的水解情况及酸碱性，可概括为判断盐溶液的水解情况及酸碱性，可概括为:有有弱弱才水解才水解无无弱不水解弱不水解都都弱双水解弱双水解溶液溶液酸碱性酸碱性谁谁强强显谁性显谁性同同强显中强显中性性第29页/共58页课堂练习课堂练习 1.H+=10-9mol/L的溶液，的溶液，pH（C）A.1B.3C.9D.14一、单项选择题一、单项选择题第30页/共58页2.向向CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3COONa，则溶液的，则溶液的pH（B）A.减少减少B.增加增加C.不变不变D.几乎不变几乎不变第31页/共58页二、填空二、填空H+=1.010-5mol/L的溶液的溶液pH=5，溶液溶液呈呈酸酸性性，若，若将将pH调至调至10，则，则H+为为10-10mol/L，溶液，溶液呈呈碱碱性性。第32页/共58页第三节第三节 缓冲溶液缓冲溶液第33页/共58页一、缓冲作用和缓冲溶液一、缓冲作用和缓冲溶液【演示实验】【演示实验】纯纯水测水测pH，加加入少量入少量酸测酸测pH；加入加入少量少量碱测碱测pH，pH会会发生什么变发生什么变化？化？醋酸醋酸与醋酸钠混合溶液测与醋酸钠混合溶液测pH、加入加入少量酸测少量酸测pH；加入加入少量碱测少量碱测pH，pH会发生什么变化？会发生什么变化？第34页/共58页实验实验表明：在纯水中加入表明：在纯水中加入少量少量HCl或或NaOH，pH会明会明显显改改变变；醋酸和醋酸钠的混合溶液醋酸和醋酸钠的混合溶液中加入少量中加入少量HCl或或NaOH后，后，pH几乎没有变化几乎没有变化。说明醋酸和醋酸钠的混。说明醋酸和醋酸钠的混合溶液具有合溶液具有对对抗外抗外来来少量酸和少量碱的能力。少量酸和少量碱的能力。缓冲缓冲溶液里必须含溶液里必须含有两种成分：一种是有两种成分：一种是抗酸抗酸成分；一种成分；一种是是抗碱抗碱成分。成分。把这两种成分称为把这两种成分称为缓冲对缓冲对或或缓冲系缓冲系。这种这种能能对对抗抗外来外来少少量量强酸、强碱强酸、强碱而保持溶液而保持溶液pH几乎不几乎不变变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。冲溶液。第35页/共58页二、缓冲溶液的组成二、缓冲溶液的组成常见的缓冲对常见的缓冲对类型抗酸成分抗碱成分弱酸及其对应的盐CH3COONaCH3COOHNaHCO3H2CO3NaH2PO4H3PO4弱碱及其对应的盐NH3H2ONH4Cl多元酸的酸式盐及其对应的次级盐Na2CO3NaHCO3Na2HPO4NaH2PO4Na3PO4NaH2PO4第36页/共58页三、缓冲溶液在医学上的意义三、缓冲溶液在医学上的意义缓冲溶液缓冲溶液在在人体中和人体中和医药学上具有重要意义。人体内医药学上具有重要意义。人体内各种体液都有一定的各种体液都有一定的pH范围，正常人体血液的范围，正常人体血液的pH总总是维持在是维持在7.357.45，如果某些原因导致血液的如果某些原因导致血液的pH改改变变0.1个单位以上，就容易引起疾病，表现为个单位以上，就容易引起疾病，表现为酸中毒酸中毒或或碱中毒碱中毒，甚至危及生命。临床上常用，甚至危及生命。临床上常用乳酸钠乳酸钠或或碳酸氢碳酸氢钠钠纠正酸中毒，用纠正酸中毒，用氯化铵氯化铵辅助纠正碱中毒。辅助纠正碱中毒。第37页/共58页血浆中含有的缓冲血浆中含有的缓冲对对H2CO3NaHCO3NaH2PO4Na2HPO4血浆蛋白血浆蛋白Na-血浆蛋白血浆蛋白红细胞中含有的缓冲红细胞中含有的缓冲对对H2CO3KHCO3KH2PO4K2HPO4血红蛋白血红蛋白(HHb)K-血红蛋白血红蛋白(KHb)氧合血红蛋白氧合血红蛋白(HHbO2)K-氧合血红蛋白氧合血红蛋白(KHbO2)第38页/共58页CO2+H2OH2CO3H+HCO3-第39页/共58页课堂练习课堂练习一、单项选择题一、单项选择题向向醋酸和醋酸钠混合溶液中加入少量的盐酸，则溶液的醋酸和醋酸钠混合溶液中加入少量的盐酸，则溶液的pH（C）。A.减减小小B.增大增大C.几几乎不变乎不变D.无无法判断法判断第40页/共58页二、填空二、填空临床临床上正常人体血液上正常人体血液的的pH总是总是维持维持在在7.357.45之间之间，把血液的把血液的pH小于小于7.35叫叫酸中毒，把血液的酸中毒，把血液的pH大于大于7.45叫叫碱中毒；酸中毒时碱中毒；酸中毒时用用乳酸钠乳酸钠纠正，纠正，碱中毒时碱中毒时用用氯化氯化铵铵纠正纠正。第41页/共58页第五节第五节 溶液溶液的渗透压的渗透压第42页/共58页一、渗透一、渗透现象和渗透压现象和渗透压烟雾烟雾在空气扩散在空气扩散墨汁在水中扩散墨汁在水中扩散当两种当两种浓度不同浓度不同的溶液的溶液接触接触时时，都会都会自动自动发生扩散现发生扩散现象象，最后，最后形成形成浓度均匀的溶液。浓度均匀的溶液。第43页/共58页半透膜半透膜有有一种性质特殊的薄膜，它只允许较小的溶剂水分子自一种性质特殊的薄膜，它只允许较小的溶剂水分子自由通过而由通过而较大的较大的溶质分子很难通过，这种薄膜称为溶质分子很难通过，这种薄膜称为半透半透膜膜。半透膜有天然存在的半透膜有天然存在的，例如生物的细胞膜、动物的，例如生物的细胞膜、动物的膀胱膀胱膜、毛细血管壁、肠膜、毛细血管壁、肠衣、鸡蛋衣等；也可以由人工衣、鸡蛋衣等；也可以由人工制得，如火棉胶、玻璃纸、硫酸纸和羊皮纸等。制得，如火棉胶、玻璃纸、硫酸纸和羊皮纸等。第44页/共58页用用半透膜半透膜将等体积的纯水和蔗糖溶液在将等体积的纯水和蔗糖溶液在U型管中隔开型管中隔开（如图（如图1），过一段时间后，发现蔗糖溶液上方液面逐），过一段时间后，发现蔗糖溶液上方液面逐渐升高，达到一定高度后不再上升（如图渐升高，达到一定高度后不再上升（如图2）。）。实验表实验表明水能透过半透膜进入蔗糖溶液中，从而使其液面上明水能透过半透膜进入蔗糖溶液中，从而使其液面上升。我们把这升。我们把这种现象称为渗透现象。种现象称为渗透现象。123第45页/共58页渗透渗透现象现象简称渗透简称渗透，是，是溶剂分子通过溶剂分子通过半透膜半透膜由纯溶剂由纯溶剂（或稀溶液）进入溶液（或浓溶液）的现象（或稀溶液）进入溶液（或浓溶液）的现象。产生产生渗透现象必备条件：渗透现象必备条件：一是一是半透膜存在半透膜存在；二是半透；二是半透膜两侧溶液存在膜两侧溶液存在浓度差浓度差。第46页/共58页要要阻止渗透现象阻止渗透现象产生产生，就要在蔗糖溶液上方施加一定，就要在蔗糖溶液上方施加一定的压力的压力，这一压力刚好等于，这一压力刚好等于U型管型管中液面差产生的中液面差产生的静静水压水压。这种这种恰好能够恰好能够阻止渗透现象继续发生阻止渗透现象继续发生而达到动而达到动态平衡的态平衡的压力压力，就称为该，就称为该溶液的渗透压溶液的渗透压。渗透压渗透压的的单单位位为为帕（帕（Pa）或或千帕（千帕（kPa）。如果用半透膜将稀溶如果用半透膜将稀溶液与浓溶液隔开，其渗透压为两溶液的渗透压之液与浓溶液隔开，其渗透压为两溶液的渗透压之差差。第47页/共58页实验证明：在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积实验证明：在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积中中溶质粒子的数目溶质粒子的数目成正比，而与溶质的性质无关。成正比，而与溶质的性质无关。溶质粒子数目即溶质粒子总浓度，医学上称为渗透浓溶质粒子数目即溶质粒子总浓度，医学上称为渗透浓度度(c渗渗),常用单位是常用单位是mmol/L。非电解质：渗透浓度非电解质：渗透浓度C渗渗=CB溶质溶质强强电解质：电解质：C渗渗=C阳离子阳离子+C阴离子阴离子二、二、渗透压和渗透浓度的关系渗透压和渗透浓度的关系第48页/共58页例例在在相同温度下，比较相同温度下，比较0.1mol/L葡萄糖溶液、葡萄糖溶液、NaCl溶溶液和液和CaCl2溶液的渗透压大小。溶液的渗透压大小。解：解：0.1mol/L葡萄糖溶液的葡萄糖溶液的c渗渗=c葡萄糖葡萄糖=0.1mol/L 0.1mol/LNaCl的的c渗渗=c（Na+）+c（Cl-）=0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L0.1mol/LCaCl2的的c渗渗=c（Ca2+）+c（Cl-）=0.1mol/L+0.2molmol/L=0.3mol/L 答：答：0.1mol/L葡萄糖溶液的渗透压最小，葡萄糖溶液的渗透压最小，0.1mol/LCaCl2溶液的渗透压最大。溶液的渗透压最大。例题例题第49页/共58页三、三、渗透压在医学上的意义渗透压在医学上的意义正常人体血浆的渗透浓正常人体血浆的渗透浓度度(280320mmol/L)c渗渗(mmol/L)280320等渗溶液等渗溶液等渗溶液等渗溶液高渗溶液高渗溶液高渗溶液高渗溶液低渗溶液低渗溶液低渗溶液低渗溶液第50页/共58页临床常用等渗和高渗溶液临床常用等渗和高渗溶液临床常用的等渗溶液临床常用的高渗溶液0.154mol/LNaCl溶液2.78mol/L葡萄糖溶液0.278mol/L葡萄糖溶液0.56mol/L葡萄糖溶液0.149mol/LNaHCO3溶液0.60mol/LNaHCO3溶液0.167mol/L乳酸钠溶液1.10mol/L甘露醇溶液第51页/共58页低渗溶液低渗溶液高渗溶液高渗溶液等渗溶液等渗溶液红细胞在不同浓度溶液中的形态红细胞在不同浓度溶液中的形态红细胞在低渗溶液中可以出现膨胀导致溶血现象，在红细胞在低渗溶液中可以出现膨胀导致溶血现象，在高渗溶液中会因皱缩而导致血栓。高渗溶液中会因皱缩而导致血栓。第52页/共58页临床临床治疗上，为了某种治疗的需要，可以输入高渗溶治疗上，为了某种治疗的需要，可以输入高渗溶液，液，但但必须必须严格控制用量严格控制用量，输液速度要缓慢输液速度要缓慢。少量高少量高渗溶液缓慢进入体内后很快被稀释，渗溶液缓慢进入体内后很快被稀释，避免避免局部高渗引局部高渗引起红细胞皱缩。若临床上用高渗溶液作为起红细胞皱缩。若临床上用高渗溶液作为脱水剂脱水剂时，时，则需适当则需适当加快滴注速度加快滴注速度，以提高血浆渗透压以提高血浆渗透压。如脑水。如脑水肿患者滴注肿患者滴注200g/L的甘露醇高渗溶液时，常将的甘露醇高渗溶液时，常将200250ml甘露醇于甘露醇于1520分钟内快速静脉滴注分钟内快速静脉滴注。第53页/共58页一、单项选择题一、单项选择题1.相同相同温度下，温度下，0.1mol/L下列各溶液渗透压最大的是下列各溶液渗透压最大的是（A）A.氯化钠氯化钠B.氯化钾氯化钾C.氯化钙氯化钙D.葡萄糖葡萄糖课堂练习课堂练习第54页/共58页2.静脉滴注静脉滴注0.9g/L的的NaCl溶液，红细胞会溶液，红细胞会（D）A.正常正常B.基本基本正常正常C.皱缩皱缩D.溶血溶血第55页/共58页二、填空二、填空1.一定温度下一定温度下，溶液，溶液渗透浓度渗透浓度相同相同，渗透压才相等。，渗透压才相等。2.正常人体血浆渗透压正常人体血浆渗透压为为720800kPa，相当于相当于血浆血浆渗渗透浓度透浓度为为280320mmol/L。第56页/共58页第57页/共58页感谢您的观看！第58页/共58页