人教必修一 铁的重要化合物.pptx

会计学1人教必修一人教必修一 铁的重要化合物铁的重要化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第第3 3课时课时 铁的重要化合物铁的重要化合物 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第1页/共16页1.1.了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质。了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质。2.2.能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究FeFe3+3+的检的检验及了解验及了解FeFe3+3+的氧化性。的氧化性。3.3.理解理解FeFe2+2+、FeFe3+3+的鉴别方法以及的鉴别方法以及FeFe2+2+、FeFe3+3+的转化。的转化。第2页/共16页四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁一、铁的氧化物一、铁的氧化物自主预习自主预习 铁在地壳中的含量仅次于铁在地壳中的含量仅次于、和和，居第，居第 位，主要位，主要以以 和和 价价化合物形式存在。化合物形式存在。氧氧硅硅铝铝4+2+3第3页/共16页1.1.铁的氧化物比较铁的氧化物比较名名 称称俗俗 称称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁化学式化学式黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4色色 态态+2+2+3+3+2+2，+3+3 不溶不溶不溶不溶 不溶不溶化合价化合价水溶性水溶性共共 性性与酸与酸与还原剂与还原剂 都能与酸反应，如都能与酸反应，如都能被还原，如都能被还原，如FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO高温高温自主预习自主预习第4页/共16页二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物有两种：有两种：Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2 如何制备如何制备Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Fe(OH)Fe(OH)2 2？【想一想】【提示提示】用铁盐和碱反应。用铁盐和碱反应。第5页/共16页【探究实验】在在2支试管里分别加入少量支试管里分别加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，溶液，然后滴入然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的实验现象。溶液。观察并描述发生的实验现象。第6页/共16页 FeCl3 FeSO4实验实验现象现象离子离子方程方程式式产生产生红褐色红褐色的沉淀的沉淀先有先有白色白色的沉淀，的沉淀，迅速变成迅速变成灰绿色灰绿色，最后变成最后变成红褐色红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第7页/共16页Fe(OH)Fe(OH)2 2 由于易被空气中的氧气氧化由于易被空气中的氧气氧化,在制备在制备Fe(OH)Fe(OH)2 2时应采取哪些措施防止其被氧化时应采取哪些措施防止其被氧化?【提示提示】（1 1）在溶液上加入保护层（如植物油），）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝氧气。隔绝氧气。（2 2）将胶头滴管尖端插入试管底部。）将胶头滴管尖端插入试管底部。（3 3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。【想一想】第8页/共16页探索性实验改进探索性实验改进H2SO4H2SO4油层油层H2SO4油层油层铁粉铁粉NaOH煮沸煮沸后后第9页/共16页三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐1 1.Fe.Fe3+3+和和FeFe2+2+的相互转化的相互转化FeFe2+2+Fe Fe3+3+1 12 2如何实现过程如何实现过程1 1和和2 2的变化？的变化？【提示提示】过程过程1 1需加入适当的氧化剂需加入适当的氧化剂,过程过程2 2需加入适当的还原剂。需加入适当的还原剂。第10页/共16页 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴入几滴粉，振荡，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，有溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？【探究实验】第11页/共16页实验现象：实验现象：溶液由黄色变为淡绿色，加溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为血红色。明显变化，加氯水后溶液变为血红色。实验结论：实验结论：2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 FeFe2+2+Fe Fe3+3+ClCl2 2、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4FeFe、CuCu、VcVc粉粉小结：第12页/共16页思考：怎样区分思考：怎样区分FeCl3和和FeCl2溶液？溶液？鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色直接观色加加KSCN溶液溶液加加NaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无现象无现象血红色血红色第13页/共16页配制及保存配制及保存FeSOFeSO4 4溶液时，需注意什么？溶液时，需注意什么？【提示提示】在溶液中加入少量铁粉，防止在溶液中加入少量铁粉，防止FeFe2+2+被氧被氧化成化成FeFe3+3+。【想一想】第14页/共16页一、铁的氧化物一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 32.2.检验方法检验方法1.1.转化转化ClCl2 2、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4FeFe、CuCu、VcVc粉粉FeFe2+2+Fe Fe3+3+第15页/共16页