高考化学二轮复习（专题卷）铜及其化合物.docx

铜及其化合物一、选择题（共16题）1下列说法正确的是（）A食用碱的主要成分为氢氧化钠B光纤的主要成分为晶体硅C铜绿的主要成分为氢氧化铜D漂白液的有效成分为次氯酸钠AABBCCDD2青钢的出现是人类从石器时代走向新时代的里程碑，中国古代的青铜器铸造工艺、造型艺术，在世界上享有极高的声誉。下列说法错误的是A“曾青得铁则化为铜”描述的是一个置换反应B我国已知最大的青铜器后母戊鼎，是一种铜合金制品C青铜器中含有锡、铅，发生电化学腐蚀时铜为正极D出土的古代青铜器表面的铜绿是一种铜的氧化物3胆矾(CuSO4·5H2O)结晶水含量的测定实验中，可以判定胆矾已经失去全部结晶水的方法是A用肉眼观察，当蓝色固体全部变为白色B用较高温度加热，当仪器表面微微发红C加热后冷却、称量、再加热、冷却称量、直至连续的两次称量值相差不超过0.001gD在受热后的胆矾表面洒少量无水硫酸铜，看无水硫酸铜是否变蓝4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AHCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)BCu(OH)2(s) CuO(s) CuSO4(aq)CN2(g) NH3(g) NH4NO3(s)DAl2O3(s) AlCl3(aq) AlCl3(s)5下列说法不正确的是A少量金属钠保存在这水中B新制氯水放在棕色试剂瓶中CNaHCO3可用于治疗胃酸过多DFeCl3可用作蚀刻铜电路板6今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体的质量/g01.2812.824.8下列说法不正确的是A第组溶液中c(Fe3+)=2.0mol/LB第组剩余固体只有铜C第组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=11:97在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（ ）Aa可能等于bBa一定小于bCa可能大于bDa一定大于b8把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是AHBCu2CFe3DFe29某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是ABCD10取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。则稀硝酸的浓度为A4mol·L-1B2mol·L-1C1.6mol·L-1D0.8mol·L-111在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是AFe3+首先反应，转化为FeB反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小CFe2+首先反应，转化为FeD存在反应Fe + Cu2+Fe2+ + Cu12下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无法确定K+B在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，可能有Fe2+C气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体是CO213下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶14下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）A一定条件下，1molN2与3molH2反应可制备1.0molNH3B一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3C10mL18.0mol/LH2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2D含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1molCl215有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验： 根据实验所得数据，有关说法正确的是A无色气体的质量为0.2gB原混合物中铁的质量为7.0gC反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 molD反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol16向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的铜片，充分反应，最多能溶解Cu 的物质的量为A9/8molB3/2molC1/4 molD3/8mol二、非选择题（共6题）17有以下物质：CO2 Al2O3 胆矾 酒精 稀硫酸 NaHCO3 石墨(1)属于电解质的是_ (填序号，下同)：属于非电解质的是：_(2)的化学式：_(3)在水中的电离方程式：_18(1) NH3的电子式_(2)胆矾的化学式_(3)工业上制粗硅的反应方程式_19氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl。工业上常以海绵铜主要成分是Cu，含有少量CuO为原料生产CuCl，其工艺流程如图：(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_Cu+_NO+_=_Cu2+_NO+_H2O(2)“还原”过程中，作还原剂的是SO，氧化产物SO；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：_。(3)写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：_。(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是_。20铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为_。从废液中可回收铜并使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe、_和_(填化学式)。(2)用酸性HCl- H2O2溶液作蚀刻液用上述溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为_。(3)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ ，用如图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO)：H2O-e-=HO+H+；第二步HO氧化Cu+实现CuCl2蚀刻液再生：_(填离子方程式) 。(4)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O=Cu(NH3)4Cl2+4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu=2Cu(NH3)2Cl过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_(填化学式) 。50，c(CuCl2)=2.5 mol·L-1， pH对蚀刻速率的影响如图所示。适宜pH约为8.39.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是_。21我在故宫修文物这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_。（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_。(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图。写出正极的电极反应式_。若生成2.145g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_L。（4）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：过程的正极反应物是_。过程负极的电极反应式是_。（5）青铜器的修复有以下三种方法：柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；BTA保护法：请回答下列问题：写出碳酸钠法的离子方程式_。三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有_。A在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”22已知：在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。向滤液中通入Cl2，搅拌。向中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。把所得滤液浓缩。（1）中加热并搅拌的目的是_。（2）中发生反应的离子方程式是_。（3）中的物质A可能是_；调整的PH范围是_；过滤后滤渣的成分是_。（4）中发生反应的离子方程式是_。（5）中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_。参考答案1D【详解】A食用碱的主要成分是碳酸钠，不是NaOH，烧碱NaOH具有强腐蚀性，不可以食用，A错误；B二氧化硅具有良好的导光性，常用于制造光纤，所以光纤的主要成分为二氧化硅，不是单质硅，B错误；C铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氢氧化铜，C错误；D漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，D正确。答案选D。2D【详解】A.“曾青得铁则化为铜”描述的是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，是置换反应故A正确；B.青铜是铜、锡、铅按一定比例铸造而成的，是一种铜合金，故B正确；C.锡、铅比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，铜为正极，故C正确；D.铜绿的化学成分是碱式碳酸铜，不是氧化物，故D错误。故答案为D3C【详解】反应前后质量减少的质量认为是结晶水的质量，所以检验结晶水水分完全除去，当连续两次称量的质量差不超过0.001g时停止加热，C项符合题意。故选：C。4B【详解】A铁粉在氯气中燃烧只能生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B氢氧化铜受热分解成氧化铜，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，故B正确；C氨气和硝酸溶液反应生成硝酸铵溶液，得不到硝酸铵固体，故C错误；D由于铝离子水解，HCl易挥发，所以加热蒸发氯化铝溶液得到的是氢氧化铝，故D错误；故答案为B。5A【详解】A金属钠的化学性质非常活泼，会和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，钠通常保存在煤油中，钠的密度大于煤油，煤油可以起到隔绝空气的作用，故A符合题意；B新制氯水中含有次氯酸，见光分解，放在棕色试剂瓶中，避光保存，故B不符合题意；CNaHCO3显弱碱性，可以和胃酸中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；DFeCl3具有强氧化性，可与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，可用作蚀刻铜电路板，故D不符合题意；答案选A。6D【详解】先后发生两个反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+   Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；从组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.21.28=11.92>11.2，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用的数据，设Fe、Cu合金中金属物质的量分别为xmol、ymol， Fe+2Fe3+=3Fe2+  x   2x       Cu + 2Fe3+=Cu2+2Fe2+0.2x   0.42x    依据铜元素守恒可得：(0.2x)+1.28÷64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1:1，验证：利用的数据，正好是2411.2=12.8，所以只发生了 Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n(Fe):n(Cu)=（11.2÷56）：（12.8÷64）=1:1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05mol  Fe+2Fe3+=3Fe2+0.05  0.1   0.15   Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+0.05  0.1  0.05  0.1c(Fe3+)=（0.4mol0.2mol）÷0.1L=2.0mol/L，组中铁和铜物质的量按照1:1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol×56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g； 依据反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，有三价铁离子物质的量计算判断，反应金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为：11.2g÷56g/mol=0.2mol，所以反应后溶液中的二价铁离子的浓度C(Fe2+)=（0.2mol+0.4mol）÷0.1L=6mol/L，A. 第组溶液中c(Fe3+)=2.0mol/L，故A正确，但不符合题意；B. 第组剩余固体全是铜，故B正确，但不符合题意；C. 第组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L，故C正确，但不符合题意；D. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=1:1，故D错误，符合题意；故选：D。7D【详解】在Fe，Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克，该金属可能为Fe、Cu或二者的混合物，溶液中一定存在，加入盐酸，在酸性条件下与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，则有a一定大于b，故答案为D。8D【详解】把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则发生的化学反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的阳离子只有Fe2+，故D项正确；答案选D。9C【详解】漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是含硫酸或硝酸和水等成分的混合物，正确；煤和石油都是不可再生能源，错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，硫酸钡溶于水部分或在熔融状态下均能完全电离，属于强电解质，水能微弱电离，属于弱电解质，正确；不锈钢是含Fe、C、Ni、Cr等的合金，硬币是铜锌合金、白铜等，二者均是合金，正确；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，错误；豆浆和雾都是常见的胶体，正确；综上所述，正确，C正确；选C。10B【详解】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n（Cu）=0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：nCu（NO3）2=n（Cu）=0.4mol，根据氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=+2×0.4mol=1mol，所以该稀硝酸的浓度为：c（HNO3）=2mol/L，答案选B。11B【详解】在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，锌比铁活泼，加入过量的锌，Fe3+首先反应，生成Fe2+，c(Fe2+)增大，然后发生：Zn+ Cu2+=Zn2+ + Cu，最后发生Zn+ Fe2+=Zn2+Fe，c(Fe2+)减小；所以反应开始时，c(Fe2+)增大，然后又减小，故只有B正确。12D【详解】A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，由于Na+的黄光会盖住K+的紫色，故无法确定K+，若要确定需进一步透过蓝色钴玻璃再观察，A正确；BKSCN遇到Fe3+呈血红色，故在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，可能有Fe2+，B正确；C气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，说明由白色的无水CuSO4转化为蓝色的CuSO45H2O，证明原气体中含有水蒸气，C正确；D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2，也可能是SO2，D错误；故答案为：D。13D【详解】A二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；D溶液蒸发浓缩用烧杯，故D正确。故选：D。14A【详解】AN2与H2反应生成氨为可逆反应，一定条件下，1mol N2与3mol H2反应不能完全转化为氨气，产生氨气的量会小于2mol，可以获得1.0mol NH3，故A正确；BSO2与O2反应生成SO3为可逆反应，一定条件下，2molSO2与足量O2反应得到SO3的量会小于2mol，故B错误；C10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应，随着反应的进行，硫酸变稀，Cu和稀硫酸之间不反应，可制备SO2的物质的量小于0.09mol，故C错误；D二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸之间不会发生反应，含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，随着反应的进行，盐酸变稀，则反应可制备Cl2的物质的量小于1mol，故D错误；故答案为A。15A【详解】A根据上述分析，无色气体为氢气，质量为0.2g，A正确；B原混合物中铁的质量为6.72 g，B错误；C反应后的溶液中金属离子为，物质的量为0.11 mol，C错误；D反应消耗的H2SO4物质的量为0.11 mol，D错误；答案选A。16A【详解】Cu与硝酸和硫酸的混合酸反应的计算，必须用离子方程式进行计算。3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，NO3-的物质的量为1mol，H+的物质的量为3mol，根据NO3-和H+的化学计量数之比可知H+反应完全，NO3-有剩余，根据H+的物质的量计算得到Cu的物质的量为（3/8）×3= 9/8（mol ），正确答案为A17 CuSO45H2O 【详解】(1)CO2是在水溶液和熔融状态下自身不能导电的化合物，属于非电解质；Al2O3是在熔融状态下可以导电的化合物，属于电解质；胆矾是无水硫酸铜，在水溶液中或熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质；酒精属于有机物，是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；NaHCO3属于盐，是在水溶液中或熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质；石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；(1)属于电解质的是；属于非电解质的是；(2)胆矾是无水硫酸铜的俗称，化学式：CuSO45H2O；(3)NaHCO3属于盐，在水中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，在水中的电离方程式：。18 CuSO45H2O 【详解】(1) NH3中N与H形成共价键，结构式为：，所以其电子式为：。(2)胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO45H2O。(3)工业上用焦炭在高温时还原二氧化硅制粗硅，反应的化学方程式为：。193 2 8H+ 3 2 4 2Cu2+SO+2Cl-+H2O=2CuCl+SO+2H+ 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 防止CuCl在潮湿空气中被氧化 【详解】(1)溶解过程中铜和硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3；2；8H+；3；2；4；(2)还原过程中，SO作还原剂，将Cu2+还原为Cu+，Cu+和Cl-结合生成CuCl沉淀，氧化产物SO，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得发生反应的离子方程式为：2Cu2+SO+2Cl-+H2O=2CuCl+SO+2H+，故答案为：2Cu2+SO+2Cl-+H2O=2CuCl+SO+2H+；(3)空气中氧气具有氧化性，作氧化剂，CuCl中铜为+1价，易被氧化为+2价，CuCl作还原剂，又因为氯化亚铜在潮湿的空气中容易被氧化可知，反应物还有水，所以CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；(4) 70下干燥加快乙醇和水的挥发，氯化亚铜在潮湿的空气中容易被氧化可知，密封包装的原因是防止CuCl在潮湿空气中被氧化，故答案为：防止CuCl在潮湿空气中被氧化。202Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ HCl Cl2(或H2O2) Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O H+Cu+HO=Cu2+H2O O2 pH太低，NH3·H2O浓度小，Cu2+生成的和Cu+不能形成对应的配合物；pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(或碱式盐)。 【详解】(1)Fe3+与铜板发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+； 从废液中可回收铜并使蚀刻液再生，需要将亚铁离子氧化生成铁离子，且在盐酸溶液中进行再生蚀刻液，以防止铁离子的水解，所以再生所用的试剂有除了Fe，还需用HCl和Cl2(或H2O2)；(2)在酸性条件下，H2O2将Cu氧化为Cu2+，H2O2被还原产生H2O，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；(3)由图可知，阳极产生强氧化性的OH，在阳极上发生：H+Cu+OH=Cu2+H2O，Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区可生成CuCl2蚀刻液；(4)蚀刻液再生过程中作氧化剂的是溶解在溶液中的氧气；pH太低，NH3H2O浓度小；Cu2+和生成的Cu+不能形成对应的配合物，pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(或碱式盐)。21O2、H2O、CO2 碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 O2+4e+2H2O=4OH- 0.224L 氧气（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 【详解】(1)铜锈为Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2，故答案为：O2、H2O、CO2；(2)结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈，Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈，故答案为：Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈，Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；(3)结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；按电子数守恒，则有关系式为：， 214.5g Cu2(OH)3Cl消耗1mol氧气，标况下体积22.4L，则2.145g Cu2(OH)3Cl消耗0.01mol氧气，标况下体积0.224L；(4)结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：氧气和水；由图知：过程负极铜失去电子被氧化后转变为CuCl，故电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl；(5)碳酸钠法中，Na2CO3的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，应用元素守恒、电荷守恒知，离子方程式为4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；A. 在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确；B.Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；C. 酸浸法会破坏无害锈Cu2(OH)2CO3，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确；故正确的为ABC。22加快反应速率，是反应充分 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- CuO 4-5 Fe(OH)3 CuO+2H+=Cu2+H2O 取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。 【详解】（1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为：；（3）根据分析可知A为CuO，既能调节pH值又不引入新的杂质；根据题目信息可知pH在4-5的环境中Cu2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解；得到的滤渣为Fe(OH)3，故答案为：CuO；4-5；Fe(OH)3；（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O；（5）测溶液pH值的方法为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。