新《试卷》【全国大联考】【全国（新课标Ⅰ）】全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题（原卷版）18.doc

学子资源网 学子之家圆梦高考 客服QQ：2496342225第I卷（选择题）1下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A大豆油 B味精 C紫砂壶 D面巾纸2化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3下列关于物质用途的说法正确的是A磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C铝热剂可作为耐火材料D铜罐可用于储运浓硝酸4下列说法错误的是A石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7下列事实所对应的离子方程式正确的是选项事实离子方程式A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4+(x+2)H2O=TiO2·H2O+4H+B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S+3H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4 +2Al(OH)3D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAB1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAC0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAD用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是Aa、b的一氯代物均只有三种Ba、c互为同系物Cb的所有原子不可能在同一平面上Da、b、c均能与溴水反应10下列有关实验的说法正确的是A洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解C将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是A2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2BCH3C18OOH +CH3OHCH3CO18OCH3+H2OC2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OD2C118O2+ H2O2 + 2NaOH2NaClO2+ 18O2+ 2H2O12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z 的焰色反应显黄色。Z和W形成化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：XBX与W属于不同周期、不同主族元素CY的正价与最低负价的绝对值之和为8DZ和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质13已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快) H1<0 平衡常数 K12NO2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) H2<0 平衡常数K2下列说法正确的是A2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的H= -(H1+H2)B2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =C反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率D反应过程中的能量变化可用下图表示14已知：25时，KspZn(OH)2= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是AHCOO-的水解常数为1.0×10-10。BZn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1C向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大DZn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O（1）的平衡常数K=10015铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：下列说法正确的是A、中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶Ba、b中铝元素的化合价不同C中可通入过量的CO2D进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C1316定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。 5 min时达到平衡，测得反应放热1666 kJ。下列说法错误的是A05 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1B的值不变时，该反应达到平衡状态C若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ17某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是A该装置中Y电极发生氧化反应BX电极的电极反应式为 6CO2+24H+24e-= C6H12O6+6H2OC理论上，每生成22.4 L(标准状况下）O2，必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移D当电路中通过3 mol e-时，生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80%1825时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是ApH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1B氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的CpH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)D(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)19根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干操NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A制备氨气 B制取NaHCO3 C分离NaHCO3 D干燥NaHCO3 2025 °C时，将1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是Aa、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>cBc点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)C加入NaOH过程中，的值减小D若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=×10-7 molL-121将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml 定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 05 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为196 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是A原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B原稀硝酸的浓度为13 mol·L-1C产生的NO的体积为2.24LD反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol第II卷（非选择题）22亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。请回答下列问题：（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为_。（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入 一段时间的N2，原因为_。 （3）装置D中的仪器名称为_。装置B所加试剂为_。（4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_。（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：_。（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致_。若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致_。23印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为_。（2）“分离”所用的操作名称为_，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_。（3）用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_ (填“增大”“减小”或“不变”）。（4） Fe2+溶液有很多重要用途。已知：常温下，KspFe(OH)2=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为_(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_。Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_。24S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) H1；IIS2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) H2；III.相关化学键的键能如下表所示：化学键SSSClClCl键能/kJ mol-1abc请回答下列问题：（1） SCl2的结构式为_。（2）若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。（3）定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 _(填字母)，理由为_。H2_0(填“>” “<” 或“=”）。（4）已知：H1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强_(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。（5）定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_。25晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：（1） 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为_。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第_位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 _。（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为_，Si原子的杂化类型为_。（3） N元素位于元素周期表_区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有_伸展方向。（4）Co(NH3)63+的几何构型为正八面体形，Co在中心。Co(NH3)63+中，1个Co提供_个空轨道。若将Co(NH3)63+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_种不同的结构形式。（5）种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与Ti紧邻的Ca有_个。若Ca与O之间的最短距离为 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度=_g· cm-3(用含、NA的代数式表示)。26以苯酚等有机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下（部分反应条件略去）已知：（R1、R2表示氢原子或烃基，R3表示烃基）。请回答下列问题：（1）M的结构简式为_。E的化学名称为_。（2）C中官能团的电子式为_。 （3） D的核磁共振氢谱中有_组吸收峰。（4） FG的反应类型为_。（5）HN的化学方程式为_。（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基能与FeCl3溶液发生显色反应能与NaHCO3溶液反应生成气体（7）已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线：_。持续更新中，请联系QQ：2496342225 请勿倒卖和盗卖！谢谢合作！