新《试卷》【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题Word版含解析18.doc

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NAC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NAD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5NA，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1NA，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。2. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强，因此不能治疗胃病，I错，盐酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠与盐酸能反应，因此II对，故A错误；B、发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液变红，说明反应生成氢氧化钠，因此II正确，故B错误；C、金属钠具有强还原性，属于钠的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，不属于化学性质，因此两者之间没有因果关系，故C错误；D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2，因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂，它们之间有因果关系，故D正确。3. 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A. 将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3C. 将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD. 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L【答案】C【解析】试题分析：A、2Na2H2O=2NaOHH2，溶质的物质的量为n（NaOH）=n（Na）="2.3/23mol=0.1mol=4" g，溶液的质量因生成氢气小于100 g，所以溶质的质量分数大于4.0%，故错误；B、发生的反应是2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，因此盐酸和氢氧化钠过量，因此等量的铝产生氢气物质的量相等，故错误；C、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2，无论是CO2还是H2，消耗2mol气体，产生1molO2，因此amol混合气体，产生氧气的体积为a×22.4/2L=11.2aL，故正确；D、碳酸钠滴入盐酸中：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，盐酸滴入到碳酸钠中：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CO2气体体积相等，盐酸的物质的量为2×120×103×0.2mol=0.048mol，此时盐酸浓度c（HCl）=0.048/200×103mol·L1=0.24mol·L1，因此产生气体体积不相等时，盐酸浓度应小于0.24mol·L1，故错误。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。4. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2氯化钙溶液中通入少量的CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】试题分析：金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3Fe(OH)3 +2NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色的氢氧化铁，不正确；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+Al(OH)3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3 +H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液发生的反应为：AlO2-+HCO3+H2OAl(OH)3+CO32，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，因此产生白色沉淀，故正确；氯化钙溶液中通入少量的CO2，二者不反应，得不到白色沉淀，不正确，答案选D。考点：考查物质性质以及物质转化的有关判断5. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水、氯化钙，试管口需要略向下倾斜，故A正确；B二氧化碳在水中的溶解度不大，应该将二氧化碳通入氨气和饱和氯化钠溶液中，故B错误；C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，需要用玻璃棒引流，故C错误；D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选A。6. 取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。下列物质中不能满足上述结果的是A. H2和CO的混合物 B. C2H2O2 C. C3H4O3 D. C6H12O5【答案】D【解析】物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应依次为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，即增重质量的组成可以表示为nCOmH2，也就是说化学式可以改写为nCOmH2的物质完全燃烧后通过过氧化钠，过氧化钠增重等于该物质的质量，则AH2和CO的混合气符合nCOmH2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，A不符合题意；BC2H2O2符合2CO·H2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，B不符合题意；CC3H4O3符合3CO·2H2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，C不符合题意；DC6H12O5不符合nCOmH2，反应后增重质量不是ng，D符合题意，答案选D。7. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A. CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C. CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 molD. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【答案】C.考点：考查过氧化钙的有关判断8. 下列操作或说法错误的是A. 若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C. 用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3D. 测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上【答案】C点睛：本题考查了实验方案的设计与评价，涉及物质分离与除杂、pH试纸的使用方法、化学试剂的保存、安全事故处理方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，选项B是解答的易错点，注意钠、过氧化钠的性质特点。9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C【解析】试题分析：A. NaHCO3不稳定，受热容易分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，而Na2CO3受热不发生分解。所以根据减少的质量就可以计算出NaHCO3的质量，进而得到Na2CO3的质量和质量分数。错误。B. Na2CO3和NaHCO3都能与HCl发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2产生NaCl。所以根据方程式中的关系就可计算出Na2CO3的质量，进而得到其质量分数。错误。C取a克混合物与足量硫酸充分反应，逸出气体含有CO2和H2O蒸气，所以用碱石灰吸收，就无法确定混合物中各组分的质量，质量分数就无法计算。正确。D. Na2CO3和NaHCO3都能与Ba(OH)2发生反应产生沉淀。反应的方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH；NaHCO3+Ca(OH)2=BaCO3+H2O+NaOH。假设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为X、Y。则根据方程式可得106X+84Y=a;197X+197Y=b4.两式联立求解即可得到各自的物质的量、质量，进而得到其质量分数。错误。考点：考查测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的计算方法的知识。10. 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4、ClD. d点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+【答案】B【解析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠首先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，因此a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，则Aa点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，A错误；Bc点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；Cb点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，C错误；Dd点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F-在酸性条件下不能大量共存，银离子与氯离子不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：明确碳酸钠与盐酸反应的特点以及掌握常见离子的性质、发生的离子反应是解答的关键，答题时注意题中各阶段溶液成分的判断。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。12. 甲，乙，丙三种物质均含有同一种中学常见元素X其转化关系如下，下列说法不正确的是A. 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B. 若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C. 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D. 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质【答案】B【解析】试题分析：A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，A正确；B、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO2，B错误；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，C正确；D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，D正确；答案选B。考点：考查物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用13. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性【答案】A【解析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；B、根据A中分析可知粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯，B正确；C、溶解、过滤需要烧杯、玻璃棒和漏斗，碳酸氢钠分解需要坩埚，C正确；D、碳酸氢钠的溶解度较小，因此向饱和的氯化钠溶液中分别通入氨气、CO2后会产生碳酸氢钠晶体，用到了溶解度的差异性，D正确，答案选A。14. NaHCO3与Na2O2按2:l的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A. 只有Na2CO3 B. NaHCO3和Na2CO3C. NaOH和Na2CO3 D. Na2O2和NaHCO3【答案】A【解析】试题分析：NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，发生的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，和Na2O2反应水，CO2先反应、H2O后反应，设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2mol、1mol，2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，根据方程式知，1molNa2O2完全反应需要1molCO2，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残留物的成分是Na2CO3，故选A。考点：考查了化学方程式计算的相关知识。15. 下列说法正确的是A. H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+D. 向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2【答案】D【解析】A、H2和SO2具有还原性，而二氧化碳中的碳元素是+4价，处于最高价无还原性，A错误；B、能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，比如Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C、用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，C错误；D、二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用，溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含有H2O2，D正确；答案选D。16. 某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A. B. C. D. 只有【答案】D【解析】试题分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：HCO3-、CO32-、NH4浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，SO32-被氧化生成SO42-，SO32-、SO42-离子浓度发生变化，Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3-，答案选D。【考点定位】本题主要是考查过氧化钠的性质【名师点晴】该题为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键。17. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A. 溶液中有晶体析出，Na+数目不变B. 溶液中OH-的物质的量浓度不变，有O2放出C. 溶质的质量分数增大D. 溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出【答案】B【解析】试题分析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，用来饱和的烧碱溶液溶解的氢氧化钠部分析出，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液。A溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na数目减少，故A错误；B溶液中的OH-物质的量浓度不变，有O2放出，故B正确；C溶质的质量分数不变，故C错误；D溶液中NaOH的浓度不变，故D错误；故选B。考点：考查了饱和溶液的特征、过氧化钠的性质的相关知识。18. 某学生用NaHCO3和KHCO3 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发），下列有关说法中正确的是实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344A. 盐酸的物质的量浓度为2mol·L1B. 原混合物样品中n(Na2CO3)n(KHCO3)1:1C. 实验中，混合物过量D. 实验反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应【答案】A【解析】A、根据表中数据可知中盐酸过量，设原混合物样品中Na2CO3为xmol，KHCO3为ymol，则：x+y0.672÷22.4、106x+100y3.06，解得：x0.01，y0.02。根据组固体质量12.24g以及气体质量可知反应中盐酸不足，混合物中Na2CO3为0.04mol，KHCO3为0.08mol，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，消耗盐酸为：0.04mol，而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳1.344L，物质的量是0.06mol，因此消耗盐酸为：0.06mol，所以参加反应的盐酸的物质的量为0.06mol+0.04mol0.1mol，浓度为0.1mol÷0.05L2 molL-1，A正确；B、根据A中分析可知原混合物样品中 n(Na2CO3)n(KHCO3)1:2，B错误；C、根据数据可知，固体质量扩大2 倍，生成气体的体积也扩大2倍，所以混合物完全反应，盐酸过量，C错误；D、由以上分析在可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应，所以还需0.06mol的盐酸，V=0.06mol÷2mol/L0.03L，即实验反应后，至少需继续加入30ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应，D错误；答案选A。点睛：本题考查混合物的有关计算，难度较大，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应是解答的关键，另外需要注意根据气体体积与固体质量关系进行解答。19. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A. 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 以上判断都不正确【答案】B【解析】试题分析：取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba(NO3)2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为6.9/138g/mol *100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数,故一定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可以知道,肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3,所以B选项是正确的.考点：物质的量的相关计算20. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶于M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且图（2）、（3）、（4）中分别有OAAB，OA=AB，中OAAB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A. M中只有一种溶质的有（1）和（3）B. M中有两种溶质的有（2）和（4）C. 图（2）中若2OAAB，则M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）D. 图（4）中若OA2AB，则M中c（NaHCO3）<c（Na2CO3）【答案】B【解析】本题是对Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的化学方程式的理解以及与图象之间的相互关系的考查，OA<AB说明M中溶质含有NaHCO3，OA>AB说明M中溶质是NaOH和Na2CO3的混合物。二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21. 某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设过氧化钠氧化二氧化氮假设二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下：试管A中反应的化学方程式是_。待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是_。乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设正确。NO2和Na2O2反应的方程式是_。（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。查阅资料： 2NO+Na2O22NaNO26NaNO2+3H2SO43Na2 SO4+ 2HNO3+4NO+2H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。B中观察到的主要现象是_，F装置的作用是_。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_。充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是_。【答案】 (1). Cu+4HNO3(浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2). 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 (3). Na2O2+2NO22NaNO3 (4). 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (5). 吸收未反应的NO (6). 将装置中的空气排出 (7). 取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，无明显现象为硝酸钠【解析】试题分析：（1）试管A中反应Cu+4HNO3(浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。H2O容易与Na2O2反应，为达到实验目的，故在A、B之间增加一个干燥装置。乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃，证明没有O2生成。即Na2O2+2NO22NaNO3。（2）B中观察到铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；F装置的作用是吸收未反应的NO。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出，防止O2氧化NO。充分反应后，检验D装置中发生反应的实验：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。考点：化学实验。对NO、NO2能否与Na2O2反应进行探究和评价。22. 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。已知：亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下(1)“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_。(2)“反应2”的氧化学方程式为_。(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损。失，可以用_洗涤晶体。(4)从“母液”中可回收的主要物质是_。(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为_。【答案】 (1). 稀释ClO2以防爆炸 (2). H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 (3). 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 (4). 冰水（或酒精） (5). Na2SO4 (6). 重结晶【解析】试题分析：（1）因纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，故通空气的目的是稀释ClO2以防爆炸；（2）根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4；（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品进行溶解、蒸发浓缩，冷却结晶，进行提纯操作，操作名称为重结晶。【考点定位】考查物质的制备实验的工业设计【名师点晴】本题主要是考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应等，难度中等，明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。基本思路：基本步骤：（1）认真审题，明确实验目的，找出实验原理。（2）根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。（3）准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论23. 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_（填操作）；拆除装置，取出产物。（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧 产物中是否含有过氧化钙_。（简要说明实验步骤、现象和结论；限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸）（4）利用反应Ca2H2O22NH38H2O=CaO2 .8H2O2NH4,在碱性环境下制取CaO2的装置如下： 装置A中发生反应的化学方程式为_； X仪器名称_。 C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率； _。 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2 ·8H2O。检验CaO2·8H2O已洗涤干净的操作为_。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：步骤一：准确称取a  g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，  再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。  CaO2的质量分数为_ （用字母表示）  已知：I2+2S2O32=2I+ S4O62【答案】 (1). dfebcf或dfecbf (2). 熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 (3). 取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙 (4). Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O (5). 分液漏斗 (6). 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 (7). 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净 (8). 0.36cV/a ×100%【解析】(1)制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：dfebcf或dfecbf；故答案为：dfebcf或dfecbf；(2)实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞，故答案为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；(3)结合题中提供的试剂可知，通过利用过氧化钙能氧化亚铁离子的方法可判断燃烧产物中是否含有过氧化钙，设计试验为取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙，故答案为：取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙；(4)该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率，温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，因此C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0左右，故答案为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率； (5)步骤二：碘单质能够使淀粉溶液变蓝色，因此该滴定实验中，可以向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液作指示剂；步骤三：根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2I22S2O32-，设样品中CaO2的质量分数为x，则：CaO2I22 S2O32- 72g        2molax g     V×10-3L×c mol/L所以 =，解得x=%，故答案为：淀粉溶液；%。点睛：本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，充分考查学生的分析理解能力、知识迁移应用能力。本题的易错点是实验装置的连接顺序，要从实验的目的和原理思考。