2021-2021年高二化学 “每周一练”系列试题（27） 新人教版选修4.doc

用心爱心专心-1-2010-20112010-2011 年高二化学年高二化学“每周一练每周一练”系列试题（系列试题（2727）一、选择题（每小题有 1 个或 2 个选项符合题意）1纯水在 25和 80时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是（）A大于B等于C小于D不能确定2下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A因为水的离子积常数的表达式是 KWc（H）c（OH），所以 KW随溶液 H和 OH浓度的变化而变化B水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是两个没有任何关系的物理量3（2009上海高考卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H）101013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD42005 年诺贝尔生理学或医学奖授予巴里马歇尔（Barry J Marshall）和罗宾沃伦（J RobinWarren），以表彰他们“发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理”。已知常见食物的近似 pH 如下表：pHpH醋2 43 4柑橘3 04 0泡菜3 23 6苹果2 93 3柠檬2 22 4牛奶6 36 6葡萄3 54 5鸡蛋清7 68 0番茄4 04 4玉米粥6 88 0胃溃疡病人适宜长期食用下列食物（）A玉米粥B柠檬C葡萄D柑橘5判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（）A能够使甲基橙呈现黄色B溶液的 pH7C溶液中：c（H）1107molL16在某温度时，水的离子积为 11012，若该温度下某溶液中 H浓度为 1107molL1，则该溶液（）A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc（OH）100c（H）7为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用 AG 表示）概念，AG1gc（H）/c（OH）。下列叙述中正确的是（）任何温度下，纯水的 AG等于 0溶液的 AG 越小，酸性越强常温下，01 molL1盐酸的 AG1225时，某溶液的 AG10，其 pH10ABCD8关于水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 Kc的叙述中，正确的是（）AKW和 Kc都随温度的升高而增大BKW和 Kc数值不同，但单位相同用心爱心专心-2-CKW和 Kc数值相同，但单位不同DKW和 Kc数值和单位都不同9关于 pH 的测定下列说法正确的是（）ApH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛 pH 试纸测得某盐酸的 pH23C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH 计是精确测定溶液 pH 的仪器10在约 100的温度下，NaCl 稀溶液中 c（H）10106molL1。下列说法中正确的是（）A该溶液呈酸性B该溶液呈 中性C该溶液的 KW101012D该溶液的 KW10101411已知液氨的性质与水相似，25时，NH3NH3NH4NH2，NH4的平衡浓度为 11015molL1，则下列说法中正确的是（）A在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入 NH4Cl 可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为 11030D在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH212（2009长阳高二检测）用蒸馏水稀释 1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A溶液中的 c（CH3COO）B溶液中的 c（H）C溶液中的 c（CH3COOH）D溶液中的 c（OH）13下列说法正确的是（）A25水的电离常数是 101014B中性溶液的 c（H）KWC纯水在 100时，c（H）107molL1，所以此时纯水中 c（H）c（OH）DpH7 的溶液一定是酸溶液14在 01 molL1的氢氧化钠溶液和 01 molL1的盐酸中，水的电离程度（）A前者大B前者小C一样大D无法确定15水的电离过程为 H2OHOH，在 25时，水的离子积：KW11014，在 35时，水的离子积：KW（35）211014，则下列叙述正确的是（）Ac（H）随着温度的升高而降低B35时，c（H）c（OH）的操作是（）A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体用心爱心专心-3-21重水（D2O）的离子积为 161015，可以用类似定义 pH 的方法规定pD1gc（D），以下关于 pD 的叙述正确的是（）A中性溶液的 pD70B含 001 mol NaOD 的 D2O 溶液 1 L，其 pD120C溶解 001 mol DCl 的 D2O 溶液 1 L，其 pD20D在 100 mL 025 molL1的 DCl 的 D2O 溶液中，加入 50 mL 02 moLL1的 NaOD重水溶液中，其 pD10二、非选择题22当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为_，存在的阳离子为_（写成水合的形式），存在的阴离子为_。两种水的电离方程式为_，_。23室温时，等物质的量浓度的四种溶液：HClONaClHClNaOH 中，水的电离程度是否相同？为什么？24（2009常州一模）有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作_（填“正确”或“错误”），其理由是_；（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_；（3）若用此方法分别测定 c（OH）相等的氢氧化钠溶液和氨水的 pH，误差较大的是_，原因是_；（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分 01 molL1硫酸溶液和 001molL1硫酸溶液？_，简述操作过程。_。试剂：A紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH 试纸25现有下列两组溶液：第一组：01 molL1的醋酸和盐酸；第二组：pH12 的 NaOH 溶液和氨水。某同学在实验室中做如下实验：（1）将它们分别稀释成相同 pH 的溶液，比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小：第一组_；第二组_。（2）将它们分别加水稀释相同倍数，比较第一组和第二组溶液 pH 的大小：第一组_；第二组_。（3）分析实验结论，导致该结论的最根本原因是_。26氢氧化铝是两性氢氧化物，在水中存在着如下平衡：HAlO2H2OAl（OH）3Al33OH。向 001 mol/LAl2（SO4）3溶液中逐滴滴加 001 mol/L NaOH 溶液至过量，滴加过程中的现象是：_其反应的离子方程式是：_用心爱心专心-4-参考答案一、选择题（每小题有 1 个或 2 个选项符合题意）1【答案】C2【解析】水的离子积常数 KWK电离c（H2O），一定温度下 K电离和 c（H2O）都是不变的常数，所以 KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是 KWc（H）c（OH），但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中 H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。【答案】C3【解析】某溶液中由水电离出来的 c（H）101013molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3SO23H，溶液呈酸性；NaOHNaOH，溶液呈碱性。【答案】A4【解析】本题以最新科技成就为 背景，考查化学与生活联系能力。胃溃疡主要由胃酸过多引起，应食用中性偏碱性食品。【答案】A5【解析】溶液酸碱性最本质的判断标准是看 H和 OH浓度的相对大小。甲基橙的变色范围是 3144，即 pH31 时呈现红色，31pH44 时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的 pH 与温度有关，常温下 pH7 的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c（H）1107molL1的溶液的酸碱性也不同。【答案】C6【解析】化学上定义 KWc（H）c（OH），KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下，KW为常数。溶液的酸碱性与 c（H）和 c（OH）的相对大小相一致。若c（H）c（OH），溶液呈中性；若 c（H）c（OH），溶液呈酸性；若c（H）c（OH），溶液呈碱性。此题中 c（H）1107molL1，则 c（OH）1.010121.0107molL110105molL1，可见，c（H）。【答案】不同，24解析】本题主要考查 pH 试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。（1）用 pH 试纸测量溶液时，pH 试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。（2）若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。（3）NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对 OH浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的 pH 减小程度小些，误差小些。（4）分别测定这两种硫酸溶液的 pH，pH 较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH 较大的是浓度较小的硫酸溶液。【答案】（1）错误该学生测得的 pH 是稀释后溶液的 pH（2）该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性的，稀释后溶液 pH 发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若中性溶液，稀释不会产生误差（3）氢氧化钠溶液稀释过程中NH3H2O 继续电离 OH，减弱了因稀释 OH浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大（4）能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH 试纸上，用标准比色卡比较其 pH，pH较大的是 001 molL1硫酸溶液25【解析】（1）第一组 01 molL1的醋酸中的 c（H）远远小于 01 molL1的盐酸中的 c（H），所以要稀释成相同 pH 的溶液，盐酸需稀释的倍数大。第二组 pH 相等的 NaOH 和氨水相比，NaOH 溶液中的 c（OH）等于氨水的 c（OH），但 c（NaOH）c（NH3H2O）要稀释成相同 pH，氨水需稀释的倍数大，因为氨水中加水稀释，会促进 NH3H2O 的电离。（2）第一组 01 mol1的醋酸和盐酸要稀释相同倍数，盐酸中的 c（H）大，盐酸的 pH小，第二组，因为加水稀释有利于 NH3H2O 电离，所以稀释相同倍数后，氨水中的 c（OH）大，pH 大。（3）弱电解质与强电解质的根本区别即它们电离程度的不同，在弱电解质中存在电离平衡，稀释时会促进其电离。【答案】（1）盐酸稀释倍数大于醋酸稀释倍数氨水稀释倍数大于 NaOH 溶液稀释倍数（2）盐酸 pH 小氨水 pH 大（3）强、弱电解质电离程度不同，在弱电解质溶液中存在电离平衡，稀释时会促进其电离用心爱心专心-7-26【答案】先产生白色沉淀至最大量，而后又逐渐溶解至消失；Al33OHAl（OH）3，Al（OH）3OHAlO22H2O。