《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题解析（解析版）18.doc

河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题1化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是A干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同【答案】B2粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是A分子式为C4H2Cl2O3B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2D粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种【答案】D 来源:Z§xx§k.Com【解析】A分子式为C4H2Cl2O3是正确的；B该分子中有醛基和碳碳双键，这两种官能团都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B正确；C1mol粘氯酸分子中有1mol羧基，所以它与足量NaHCO3溶液反应，能产生1mol CO2,在标准状况下22.4L，所以C正确；D粘氯酸与足量H2反应生成M的结构简式为CH2OHCHClCHClCOOH，则含一个甲基的M的同分异构体仅与M同类的就有6种，分别为CH3C(OHCl)CHClCOOH、CH3CHClC(OHCl)COOH、CH3CCl2CHOHCOOH、CH3CHOHCCl2COOH、CHCl2COH(CH3)COOH、CHCl(OH)CCl(CH3)COOH，另外还有属于酯类的同分异构体，所以D不正确。3新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：来源:下列说法正确的是A22.4LCO2中含共价键数目为4NA来源:B30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：1【答案】C4利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是来源:Z*xx*k.ComA缓慢通入N2，再加热处的碳酸氢钠，可观察到处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B缓慢通入N2，加热处KClO3和MnO2的混合物，可观察到处干燥KI淀粉试纸变成蓝色C先对处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到处固体减少，处无固体沉积来源:学+科+网Z+X+X+KD先缓慢通入CO2，再加热处炭粉，可观察到处氧化铁粉末由红色变成黑色【答案】A5短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是A简单离子半径：Y>R>X BY的氧化物对应的水化物一定是强酸CX分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D化合物XRM和XYR均能抑制水的电离来源:学.科.网【答案】A6下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是A电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液B放电过程中，钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极aC电池放电时，负极的电极反应式为3Br-2e-=Br3-D充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时，导线中通过0.2mol电子【答案】D 学&科网%【解析】该蓄电池充电时电极a与电源正极相连作阳极，发生氧化反应，电极反应式为S42-2e- =2S22-,则放电时a电极作正极发生还原反应，电极反应式为充电时的逆反应，所以电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液，A正确；B放电时，电解质中的阳离子向正极移动，所以B正确；C放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为3Br-2e-=Br3-是正确的；D充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时，导线中通过0.1mol电子，所以D不正确，选D。【点睛】本题从电源的正、负极入手，进而判断原电池的正负极，根据原电池原理（还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。）和电解原理（阳极氧化、阴极还原）即可解题。来源:Z*xx*k.Com725时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数()随pH变化关系如图2。下列说法不正确是来源:学,科,网来源:学。科。网AH3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka10-5BB点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)CC点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)DD点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B8查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3+3SO2+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。回答下列问题：（1）A装置盛装碱石灰的仪器是_。C装置中大试管向下倾斜的原因是_。（2）甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是_；B装置的作用是_。实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：_。D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是_(填化学式)。（3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。气体从左至右，装置连接顺序为C、_。能证明有氨气生成的实验现象是_。（4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为_(结果保留两位小数)。【答案】 （1）干燥管 （2）样品分解生成了水、防止试管炸裂 （3）G装置中白色粉末变成蓝色 （4）吸收氨气 （5）取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，反之则是BaSO4 （6）3Ba2+2NO3- +3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ （7）H2O、SO2、N2 （8）A、F (9)无色酚酞溶液变红 (10)88% （3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。可以将生成的气体先通过A装置用碱石灰把二氧化硫吸收后，再通入F装置，若有氨气生成则溶于水生成弱碱一水合氨显碱性使酚酞变红。气体从左至右，装置连接顺序为C、A、F。能证明有氨气生成的实验现象是无色酚酞溶液变红。（4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，求出硫酸钡的物质的量为0.1mol，根据硫酸根守恒求出硫酸铵的物质的量为0.1mol，再求出硫酸铵的质量为13.2g ，最后求得该样品中硫酸铵的质量分数为%。 9氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。（1）298K时，NaNO2的水解常数约为_。.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。（2）阴极的电极反应式为_。（3）阳极区电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) H1K14NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H2K22NO(g)+ Cl2(g) 2NOCl(g) H3K3H1、H2、H3之间的关系为_；K3=_(用含K1、K2的关系式表示)。（5）在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。T2时反应010min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=_mol·L-1·min-1。T2时反应的平衡常数K为_；NO的平衡转化率(NO)为_。T2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。（6）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为_(填字母)。A升高温度 B增大压强 C增大起始投料比 D增大催化剂接触面来源:Z#xx#k.Com【答案】 （1）2.0×10-11 （2）NO+6H+5e-=NH4+H2O （3）减小 （4）H3=2H1-H2 （5）K3=K12/K2 （6）0.05 （7）1/6.75 （8）25% (9)向左 (10)B（4）分析表中三个反应之间的关系，发现=，所以H1、H2、H3之间的关系为H3=2H1-H2 ；K3= K12/K2 。 学科#网*（5）在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)： 来源:2NO(g)+ Cl2(g) 2NOCl(g)来源:起始量(mol/L） 2 1 0来源:Zxxk.ComT2变化量(mol/L） 0.5 0.25 0.5T2平衡量(mol/L） 1.5 0.75 0.5T2时反应010min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)= 0.05mol·L-1·min-1。T2时反应的平衡常数K= 1/6.75；NO的平衡转化率(NO)= %=25%。T2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，求出此时Qc= .45>1/6.75，所以则平衡向左移动。10醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：金属离子开始沉淀时的pH来源:Zxxk.Com沉淀完全时的pHFe3+113.2Fe2+ 5.88.8来源:Z|xx|k.ComAl3+3.05.0Ni2+6.79.5物质20时溶解性(H2O)CaSO4微溶NiF可溶CaF2难溶NiCO3Ksp= 1.0×10-5（1）NH4F的电子式为_。（2）将含镍原料粉碎的目的是_。（3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。（4）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_、_。（5）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_。（6）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。来源:Z+xx+k.Com（7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。 （8）沉镍过程中,若c(Ni2+)2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5mol·L-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字）。【答案】 （1） （2）提高镍的浸出率 （3）5.0pH<6.7 （4）SiO2 （5）CaSO4、CaF2 （6）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （7）NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2+2NO+2H2O （8）70 (9)120 (10)31.8（1）NH4F的电子式为 。（2）将含镍原料粉碎的目的是增大反应接触面积加快化学反应速率，使反应充分发生，提高镍的浸出率 。来源:ZXXK（3）调节pH步骤中，溶液pH控制在铁离子和铝离子完全沉淀、但是镍离子不能沉淀的范围，所以调节范围是5.0pH<6.7 。（4）由表中数据可知，硫酸钙微溶、氟化钙难溶，所以滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是CaSO4、CaF2 。来源:Z|xx|k.Com（5）氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 。来源:Zxxk.Com（6）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体，由此可知S的化合价从-2升高到+4，稀硝酸被还原为一氧化氮，该反应的化学方程式为NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2+2NO+2H2O 。（7）由图像可知， 温度为70和90酸浸时间为120min，镍的浸取率都达到了最高，所以最佳温度与时间分别为70 、120 min，选用较低的温度可节约能源。（8）沉镍过程中,若c(Ni2+)2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+（物质的量为0.2mol）沉淀完全c(Ni2+)10-5mol·L-1，反应消耗0.2mol Na2CO3，同时需使溶液中c(CO32-) 1mol/L,则需要加入Na2CO3固体的物质的量最少为0.3mol（沉淀0.2mol镍离子需要0.2mol Na2CO3,还得溶解0.1mol使溶液中c(CO32-)1mol/L），则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.8 g。11氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。来源:Z,xx,k.Com请回答下列问题：来源:学。科。网（1）与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为_。已知：离子型配位化合物O2PtF6中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF6+O2= O2PtF6制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：_（填“是”或“否”），其原因是_。来源:Z.xx.k.Com（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有键数目为_(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT_(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_。（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_(填字母)。A中心原子的价层电子对数目相等B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等D都含有极性键SO3子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_(举一例)。（4）元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_基态原子的电子排布式为_。（5）单质钋是由_键形成的晶体，其晶胞为简单立方；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_g·cm-3(只列表达式)。【答案】 （1）F>N>O （2）否 （3）sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4) （4）15NA （5）低于 （6）(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高 （7）AD （8）平面三角形 (9)NO3- (或CO32-等其他合理答案） (10)Cr (11)1s22s22p63s23p63d54s1 (12)金属 (13)解析】（1）与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O。由结构示意图可知，PtF6分子空间构型为正八面体、Pt的配位数是6，所以的杂化轨道类型不是sp3， sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4)。（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有键数目为15NA 。沸点：3-MBT低于 (CH3)2C=CHCH2OH，主要原因是(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高。（3）气态SO3和SO2的中心原子的价层电子对数目都等于3，中心原子的杂化类型都是sp2杂化，但是两都形成的键数目不等，前者分子中有3个极性键、后者是2个，所以中心原子的孤对电子数目不等，所以说法中正确的是AD。SO3子的空间构型为平面三角形，与其互为等电子体的阴离子为NO3- (或CO32-等）。12化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。（1） A的结构简式为_，J的分子式为_。（2）化合物的含氧管能团名称为_。 （3）CD的反应类型是_， EF的反应类型是_。 学科#网&（4）写出B与CuO反应的化学方程式：_。来源:Zxxk.Com（5）同时满足下列条件的F的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：_。I.分子中含有结构II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。_合成路线流程示例如下：【答案】 （1） （2）C17H20O2 （3）羰基、醚键、醛基 （4）取代反应 （5）氧化反应 （6） （7）7 （8） (9)（4）氧化铜可以把醇氧化为醛或酮，所以B与CuO反应的化学方程式为：。（5） 能与NaHCO3溶液反应产生CO2说明分子中有羧基，同时满足两个条件的F的同分异构体共有7种，分别为、，其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：。（6）根据已有知识并结合相关信息，以为有机原料制备，可以先把环己醇与浓硫酸共热发生消去反应得环己烯，然后环己烯与溴（水或四氯化碳作溶剂）发生加成反应制得1，2-二溴环己烷，再利用卤代烃的消去反应制得1，3-环己二烯，再与溴发生1，4-加成，最后利用上述流程中D到E的信息与环己醇发生取代反应制得目标产品，合成路线流程图如下：来源:学*科*网