高三化学一轮复习金属及其化合物必刷卷.docx

高三化学一轮复习金属及其化合物必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）1. 在 120C 下，把 2.1gCO 和 H2 组成的混合气体与足量的 O2 充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，固体的质量增加 A 2.1g B 3.6g C 7.2g D无法确定2. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是A铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D铁在冷的浓盐酸中会发生钝化3. 工业上用某种氧化铝矿石（含 Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是A试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B CO2 可以用 H2SO4 溶液或稀盐酸代替C反应 II 中的反应为 CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 D工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低4. 向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 溶液中有 Fe2+ 、 Cu2+ 、不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2+ 、 Cu2+ 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Cu2+ 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2+ 、不溶物为 Fe，Cu ABCD5. 2022 年 2 月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是 A雪板聚乙烯B滑雪杖镁铝合金C滑雪头盔聚酯硬塑料D防护镜聚甲基丙烯酸甲酯6. 将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2L，则原混合物可能的组成是（n 代表物质的量）A n(Fe)<n(S) 总质量等于 44g B n(Fe)>n(S) 总质量等于 44g C n(Fe)=n(S) 总质量大于 44g D n(Fe)>n(S) 总质量小于 44g 7. 下列有关铝及其化合物的说法不正确的是 A铝箔在空气中加热，可观察到铝箔熔化但不滴落B Al2O3 熔点很高，可用来制造耐火坩埚C Al(OH)3 既能与盐酸又能与 NaOH 溶液反应D常温下铝与浓硫酸不反应，故可用铝质容器盛装浓硫酸8. 新修草本有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色。”据此推测“青矾”的主要成分为A CuSO45H2O B FeSO47H2O C KAl(SO4)27H2O D Fe2(SO4)37H2O 9. 某无色溶液中可能含有 Na+ K+ Ba2+ SO42 SO32 Cl 离子中的若干种，通过实验观察到如下现象：该溶液焰色反应为黄色，加入 AgNO3 溶液和稀 HCl 有白色沉淀产生：另取一份溶液滴加过量稀 HCl，有刺激性气体生成，再向所得溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是 A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D以上结论都不正确10. 下列实验现象描述错误的是 选项实验现象A加热放在坩埚中的钠先熔化成光亮的小球,燃小块钠烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔熔化,失去光泽,熔化铝箔的铝并不滴落,好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入先生成白色沉淀,沉淀很快NaOH溶液变为灰绿色,最后变为红褐色D在空气中久置的铝条立刻产生大量无色气体,铝放入NaOH溶液中条逐渐变细 A A B B C C D D 11. 10mL NO 、 CO2 的混合气体通过足量的 Na2O2 后，气体的体积变为 5mL（相同状况），则 CO2 和 NO 的体积比不可能为A 1:1 B 2:1 C 3:2 D 1:2 12. 有关钠及其化合物的叙述，正确的是 A金属钠具有强还原性，可与 AlCl3 溶液反应制取金属 Al B将 Na 投入到饱和 (NH4)2CO3 溶液中，有刺激性气味气体产生C向 NaClO 溶液中通入 SO2，可以增强漂白效果D等质量 NaHCO3 和 Na2CO3 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多13. 将 11.9g 由 Mg 、 Al 、 Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2+ 、 Al3+ 、 Fe3+ 完全转化为沉淀，则沉淀的质量为A 22.1g B 30g C 27.2g D无法计算14. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量（y）与加入试剂的量（x）之间的关系正确的是 A向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B向 NaAl(OH)4 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向 NaOH 、 Ba(OH)2 、 NaAl(OH)4 的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量15. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 ABCD将铁片放入冷向FeCl2溶液中滴加向Na2SO3固体向包有Na2O2粉末的浓硫酸中无KSCN溶液,不变色,中加入硫酸,的脱脂棉上滴几滴蒸明显现象滴加氯水后溶液生成无色气体馏水,脱脂棉燃烧 A A B B C C D D 16. 为了防止 FeCl2 溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是A NaOH 溶液B KSCN 溶液C氯水D铁粉17. 如图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 A NH4Al(SO4)2 B KAl(SO4)2 C Al2(SO4)3 D NaAlO2 二、综合题（共5题）18. 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”。(1) 向 FeI2 中通入少量 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。 (2) 向 FeBr2 中通入等量 Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl。 (3) 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3。 (4) 向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32。 (5) 少量 SO2 和 NaOH 反应：SO2+OH=HSO3。 (6) 向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2。 (7) 少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O。 (8) NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH4+HSO3+2OH=NH3H2O+SO32。 19. 甲同学将 Na2O2 分别与 H2O 和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号使用药品现象INa2O2、H2O试管壁发热有无色无味气体产生IINa2O2、浓盐酸试管壁发热有刺激性气味的气体产生反应后所得溶液呈浅黄绿色 请完成下列问题：(1) 实验 I 中：该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。(2) 反应的化学方程式是 。(3) 证明无色无味气体是氧气的方法是 。(4) 实验 II 中：根据现象、，推测生成的气体中可能含有 Cl2，产生 Cl2 的化学方程式是 。(5) 若往“浅黄绿色溶液”中加入 FeCl3 溶液，立即产生与实验 I 相同的气体，原因是 。20. 下图中，B 、 D 、 E 、 F 、 G 是氧化物，F 、 K 是氢化物，C 、 H 是日常生活中最常见的金属单质，J 是气态非金属单质，O 是白色沉淀且 B 、 H 、 L 、 M 、 N 、 O 中含有同种元素，I 是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1) 写出 L 的化学式 ；(2) 写出：反应 的离子方程式 ；反应 的化学方程式 ；反应 的现象是 ；(3) 如何检验 M 是否变质 ；(4) 反应 是分解反应，反应中生成的 B 、 D 、 E 、 F 的物质的量之比为 11114，则 反应 的化学方程式为 。21. 有 A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1) 写出下列元素的名称：A ，B ，C ，D 。(2) D 元素位于周期表中 周期 族。(3) 写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式： 。(4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。22. 请回答下列问题：(1) 亚氯酸钠 (NaClO2) 是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。 纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下安全。i 钠元素在周期表的位置 ；H2O2 的电子式 。ii 发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。a将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性b稀释 ClO2 以防止爆炸c将 NaClO3 氧化成 ClO2 d加大容器压强，加快反应速率iii 吸收塔内发生反应的化学方程式： 。iv 从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号)。a蒸馏b蒸发c灼烧d过滤e冷却结晶v ClO2 被 S2 还原为 ClO2 、 Cl 的转化率与溶液 pH 的关系如图所示。pH=5 时，被 S2 还原的产物 ClO2 、 Cl 物质的量的比 ；写出 pH2 时 ClO2 与 S2 反应的离子方程式： 。(2) 铁和铜及其化合物在人类生产生活中具有重要作用。回答下列问题：i 中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成，其主要成分是 （填字母序号）aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3 ii 中国古代制造的青铜器久置空气中发生电化学腐蚀生成铜绿，则正极反应式为 。若利用稀盐酸擦拭铜绿，其离子方程式为 。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】A【解析】 CO 在 O2 中完全燃烧生成 CO2，CO2 和足量的 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2，总方程式为 CO+Na2O2=Na2CO3，固体的质量增加的是 CO 的质量；H2 在 O2 中完全燃烧生成 H2O，H2O 和足量的 Na2O2 反应生成 NaOH 和 O2，总方程式为 H2+Na2O2=2NaOH，固体的质量增加的是 H2 的质量，所以最后固体增加的质量为 2.1g，故选A。2. 【答案】B3. 【答案】C【解析】氧化铝不溶于弱碱氨水，X 不可能是氨水，A项错误；若用强酸代替 CO2，量不好控制，若加少了，沉淀不完全，若加多了，Al(OH)3 溶解，B项错误；AlO2 中通入 CO2，CO2 过量生成 Al(OH)3 和 HCO3，C项正确；铁的活动性弱于铝，无法制得铝，D项错误。4. 【答案】B5. 【答案】B【解析】金属材料包含纯金属和它们的合金，滑雪杖所用的镁铝合金是金属材料，故选B。6. 【答案】D7. 【答案】D8. 【答案】B9. 【答案】C【解析】溶液焰色反应为黄色，溶液中一定含有钠离子；加入硝酸银和稀盐酸有白色沉淀，不能确定溶液含氯离子；另取一份加入盐酸有刺激性气体产生，该气体为二氧化硫，一定含有亚硫酸根离子，加入氯化钡溶液有不溶酸的白色沉淀产生，故存在硫酸根；故选C。10. 【答案】D【解析】在空气中久置的铝条表面有一层致密的 Al2O3 薄膜，放入 NaOH 溶液中，不会立刻产生大量无色气体。11. 【答案】D【解析】本题涉及 CO2 、 NO 的混合气体通过 Na2O2 时，体积变化的计算。 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2NO+O2=2NO2 + 得：2CO2+2NO+2Na2O2=2Na2CO3+2NO2 由此可得出下列推论：（1）当 V(CO2)=V(NO)，反应恰好按 式进行，反应后 V总=V(CO2)+V(NO)2；（2）当 V(CO2)>V(NO)，反应按 式进行后，剩余 CO2 按 式进行，即体积仍减少一半，反应后 V总=V(CO2)+V(NO)2；（3）当 V(CO2)<V(NO)，反应按 式进行后，剩余 NO 体积不变化，反应后 V总>V(CO2)+V(NO)2。根据上述讨论，现已知 NO 、 CO2 气体通过 Na2O2 后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A 、 B 、 C 均符合 V(CO2)V(NO)，只有D不符。12. 【答案】B【解析】A钠是活泼金属，溶液中含有水，钠与水容易反应，生成氢氧化钠与 AlCl3 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，无法与 AlCl3 溶液反应制取金属 Al，故A错误；B将 Na 投入到 (NH4)2CO3 溶液中，反应生成碳酸钠和氢气、氨气，离子方程式：2Na+2NH4+=2Na+2NH3+H2，有刺激性气味气体 NH3 产生，故B正确；CClO 具有氧化性，与 SO2 发生反应，SO2 转化为 SO42，ClO 转化为 Cl，则发生的反应为：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，减小漂白效果，故C错误；D等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3，Na2CO3 的物质的量较小，由方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 可知，等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与盐酸完全反应，Na2CO3 消耗盐酸较多，故D错误；故选：B。13. 【答案】C【解析】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成 Al3+ 、 Fe3+ 、 Mg2+ 离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为 6.72L22.4L/mol×3=0.9mol，反映中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即 n(OH)=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于 11.9g+0.9mol+17g/mol=27.2g，故ABD错误，C正确。故选C。14. 【答案】C【解析】向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液先生成氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，继续滴加 NaOH 溶液，Al(OH)3 和 NaOH 反应生成四羟基合铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4，所以沉淀量达到最大消耗 NaOH 溶液和沉淀溶解消耗 NaOH 溶液的体积之比为 3:1，与图象不符，故A错误；向 NaAl(OH)4 溶液中滴加稀盐酸，会立即产生氢氧化铝沉淀，发生反应：Al(OH)4+H+=Al(OH)3+H2O，沉淀量达到最大时，继续滴加盐酸，则沉淀开始溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的体积之比是 1:3，与图象不符，故B错误；向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始发生反应 Al3+3OH=Al(OH)3，先生成氢氧化铝沉淀，当 Al3+ 沉淀完全后，然后发生反应 NH4+OH=NH3H2O，此时沉淀氢氧化铝的量不变，再继续滴加 NaOH 溶液，发生反应 Al(OH)3+OH=Al(OH)4，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大、沉淀量保持不变和沉淀溶解消耗 NaOH 溶液的体积之比为 3:1:1，与图象相符，故C正确；向 NaOH 、 Ba(OH)2 、 NaAl(OH)4 的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量，先发生反应 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，生成 BaCO3 沉淀，然后发生反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，接着发生反应 2NaAl(OH)4+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3+H2O，生成 Al(OH)3 沉淀，接着又发生反应：CO32+H2O+CO2=2HCO3，沉淀量不变，最后发生反应 BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，与图象不符，故D错误。15. 【答案】C【解析】A.铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故A错误；B.向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故B错误；C.亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故C正确；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使氧气和脱脂棉反应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；故选C。16. 【答案】D【解析】 FeCl2 溶液中 Fe2+ 极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成 Fe3+，且 FeCl2 水解生成 Fe(OH)2 而使溶液变浑浊，为防止 Fe2+ 被氧化、 FeCl2 水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸，为了防止 FeCl2 溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是铁粉，为防止水解生成氢氧化亚铁应加入盐酸抑制水解，A氢氧化钠溶液直接和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，故A错误；BKSCN 溶液和亚铁离子不反应，不能防止亚铁离子被氧化，故B错误；C氯水直接氧化亚铁离子，故C错误；D.为了防止 FeCl2 溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是铁粉，铁和被氧化生成的铁离子反应生成亚铁离子，起到防止亚铁离子被氧化的作用，故D正确。17. 【答案】C【解析】选C。根据图示，产生两种沉淀，总共 5mol，其中一种为 Al(OH)3，物质的量为 2mol，只有C项符合。二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) × (2) × (3) × (4) (5) × (6) × (7) × (8) × 19. 【答案】(1) 放热(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (3) 将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气(4) Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2+2H2O (5) 黄绿色溶液中存在 H2O2，加入 FeCl3 使 H2O2 分解速率加快，立即产生氧气20. 【答案】(1) FeCl3 (2) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；自行处理(3) 三价铁的检验(4) 2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O 21. 【答案】(1) 碳；氧；钠；硫(2) 三；VIA (3) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4) 【解析】(1) 根据题意知 A 为 C 、 C 为 Na 、 B 为 O 、 D 为 S，Na2O2 与 S 的颜色相同。22. 【答案】(1) i 第三周期第 IA 族；ii biii 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 iv bedv 1:1；2ClO2+5S2+8H+=2Cl+5S+4H2O (2) i cii O2+4e+2H2O=4OH；Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+3H2O+CO2 【解析】(1) i 钠是 11 号元素，Na 原子的 K 、 L 、 M 层依次排有 2 、 8 、 1 个电子，所以 Na 在周期表的位置是第三周期第 IA 族；H2O2 分子中两个 O 原子形成 1 对共用电子对，每个 O 原子分别与 1 个 H 原子形成 1 对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到稳定结构，因此 H2O2 的电子式为。ii 由于纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下安全，所以发生器中鼓入空气的作用可能是稀释 ClO2 以防止爆炸。iii 在吸收塔內 CIO2 、 NaOH 、 H2O2 发生反应产生 NaClO2 、 H2O 及 O2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。iv 根据 NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，从 NaClO2 溶液中获得晶体要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获取，因此合理选项是bed。v 根据图示可知在 pH=5 时，S2 还原 ClO2 所得还原产物为 ClO2 、 Cl，二者的含量相同，因此 ClO2 、 Cl 的物质的量的比是 1:1；当溶液的 pH2 时，S2 将 ClO2 还原为 Cl，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得相应的离子反应方程式 2ClO2+5S2+8H+=2Cl+5S+4H2O。(2) i 中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是 Fe3O4，故合理选项是c。ii 中国古代制造的青铜器主要成分是 Cu 合金，将其久置空气中，会与空气中的氧气、 CO2 、 H2O 发生氧化还原反应产生铜绿 Cu2(OH)2CO3；若构成原电池，Cu 作负极，杂质为正极，在正极上 O2 获得电子，发生还原反应，正极的反应式为 O2+4e+2H2O=4OH；若利用稀盐酸擦拭铜绿，Cu2(OH)2CO3 与 HCl 反应产生 CuCl2 、 CO2 、 H2O，反应的离子方程式为 Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+3H2O+CO2。