第五章第二节氮及其化合物课件 高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx

氮及其化合物思考木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：、中澄清石灰水中的现象分别为、。变浑浊无现象提醒硝酸与金属反应的三个注意点1HNO3与金属反应一般不能产生H2。2还原产物一般为HNO3（浓）NO2，HNO3（稀）NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。3硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。4常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。对点速练练点一硝酸的性质1下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析：硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，原因是硝酸和NaOH发生了酸碱中和反应，体现的是硝酸的酸性，D错。答案：D1下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）实验操作现象解释或结论过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3浓硝酸久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解Al箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸具有酸性和强氧化性AB CD答案：D解析：中过量的Fe与HNO3反应生成Fe2，滴入KSCN溶液不呈红色；中Al在常温下遇浓硝酸钝化，而遇稀硝酸反应。练点硝酸的探究实验2在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A.中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化解析：A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2：2NOO2=2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比、，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。答案：C3实验室用废铜屑和稀硝酸反应制备无水硝酸铜，下列装置能达到实验目的的是（）答案：A解析：B项，洗气应“长进短出”，错误；C项，硝酸铜水解：Cu（NO3）22H2O Cu（OH）22HNO3，加热HNO3挥发，水解平衡正向移动，得不到Cu（NO3）2固体，错误；D项，同C项，加热促进水解，错误。4某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是_。（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式为_。碳酸钙与稀硝酸反应产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O（3）装置E和F的作用是_；为实现此作用，其操作方法是_。（4）装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有的功能。验证NO的生成将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则说明铜与稀硝酸反应生成了NO防止倒吸练点硝酸和金属反应的判断与计算5一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是（）硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有BCD答案：B解析：依据Fe4HNO3（稀）=Fe（NO3）3NO2H2O及Fe6HNO3（浓）=Fe（NO3）33NO23H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，正确。6取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g，则x等于（）A8.64B9.20C9.00D9.44答案：B7（1）在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3molL1、0.15molL1，向该混合液中逐渐加入铜粉至不再溶解，所得溶液中c（Cu2）为molL1。（2）向200mL2molL1HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n（Fe2）随n（Fe）变化如图所示。Ob段与bc段消耗Fe的物质的量之比为。向c点所得溶液中加入mL相同浓度的HNO3可将溶液中Fe2全部转化为Fe3。0.22521100方法总结硝酸与金属反应的计算方法本讲真题研练12021全国卷，10喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A.H2S稀盐酸B.HCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液答案：B解析：本题喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A项，H2S气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；B项，HCl极易溶于水，能与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差，故可以形成喷泉，正确；C项，NO难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D项，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误。2.2021全国卷，8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案：C解析：雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和（NH4）2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NOx、SO2等分别转化为HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和（NH4）2SO4，即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。32021江苏卷，6下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2解析：A项，常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3，正确；D项，室温下Na与O2反应生成Na2O，错误。答案：C42021北京卷，12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案：D52021全国卷我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A氨水B硝酸C醋D卤水解析：根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。答案：B62021江苏卷，16N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。解析：（1）根据得失电子守恒和原子守恒可写出NH3与O2反应的化学方程式。2NH32O2催化剂N2O3H2OBCNaNO3NO溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的转化率越高72021天津卷，9烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是。（2）C中填充的干燥剂是（填序号）。a碱石灰b无水CuSO4cP2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。除尘c解析：（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是除去烟道气中的粉尘。（2）C中填充的干燥剂不能吸收NOx，因此不能为碱石灰，而无水CuSO4通常只用于检验水而不是吸收水，故该干燥剂为P2O5。（3）D的作用是吸收NOx，故该装置中应装有碱液，为洗气瓶装置，气体从长管进、短管出。（4）采样步骤加热烟道气的目的是_。解析：NOx中的NO2能溶于水且与水反应，故加热烟道气的目的是防止NOx溶于冷凝水。防止NOx溶于冷凝水锥形瓶、酸式滴定管偏低偏高