结构化学练习题带答案887.pdf

第 1 页 结构化学复习题 一、选择填空题 第一章 量子力学基础知识 1.实物微粒与光一样，既有 性，又有 性，这种性质称为 性。2.光 的 微 粒 性 由 实 验 证 实，电 子 波 动 性 由 实验证实。3.电子具有波动性，其波长及下列哪种电磁波同数量级？（A）X 射线 （B）紫外线 （C）可见光 （D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果 f 与 g 是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个？(A)f2-g2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g)6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值；第 2 页 7.试将指数函数 eix表示成三角函数的形式-8.微观粒子的任何一个状态都可以用 来描述；表示粒子出现的概率密度。9.Planck 常数 h 的值为下列的哪一个？（A）1.3810-30J/s （B）1.3810-16J/s （C）6.0210-27J s （D）6.6210-34Js 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案:1.略.2.略.3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略 第二章 原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n,1,m,ms）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。2.若氢原子中的电子处于主量子数 n=100 的能级上，其能量是下列的哪一个：(A)13.6Ev；(B)13.6/10000eV；(C)-13.6/100eV；(D)-13.6/10000eV；3.氢原子的 px状态，其磁量子数为下列的哪一个？第 3 页(A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0；4.若将 N 原子的基电子组态写成 1s22s22px22py1违背了下列哪一条？(A)Pauli原理；（B）Hund 规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr 理论 5.B 原子的基态为 1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？(A)2P；（B）1S；(C)2D；(D)3P；6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？（A）3F；（B）1D；（C）3P；（D）1S；7.p 电子的角动量大小为下列的哪一个？（A）h/2；（B）31/2h/4；（C）21/2h/2；（D）2h/2；8.采用原子单位，写出 He 原子的 Schrdinger 方程 9.K 原子的 1s 电子能量及 H 原子的 1s 电子能量关系如何？（A）高；（B）相等；（C）低；（D）符号相反。10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A）ns2np6 （B）ns2np5 （C）ns2np4 （D）ns2np3 11.Bohr 半径（a0）的数值为下列的哪一个？（A）1.0X10-10m （B）0.53X10-10m （C）0.13m （D）第 4 页 0.53m 12.氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1 个；（B）2 个；（C）3 个；（D）无穷多个 13.对于原子的 s 轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。14.原子大小的数量级是下列的哪一个？（A）10-8cm （B）10-18m （C）10-8m（D）10m 15.如果氢原子的电离能是 13.6 eV，则 Li2+的电离能是下列的哪一个？（A）13.6eV，（B）27.2 eV；（C）54.4 eV；（D）122.4 eV。16.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？（A）只及 n 有关；（B）只及 l 有关；（C）只及 m 有关；（D）及 n与 l 有关 17.测量 3d 态氢原子的轨道角动量的 z 轴分量，可得到几个数值？（A）1 （B）2 （C）4 （D）5 18.原子轨道指的是下列的哪一种说法？（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动第 5 页 态（D）原子状态 19.钠原子光谱 D 线是双重线，其原因是下列的哪一个：（A）电子的轨道角动量 （B）外磁场;（C）自旋轨道耦合（D）3p 能级高 20.对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的？（A）等于单电子能量之与；（B）等于轨道能量之与 （C）等于单电子能量之与减去电子间总排斥能；（D）及轨道能量无关 答案:1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8。略 9。C 10.A 11.B 12.D 13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.C 第三章 双原子分子结构 1.在 HHH2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？（A）吸收能量；（B）释放能量；（C）无能量变化；（D）吸收的能量超过释放的能量 2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位？（A）Einstein （B）Planck （C）Bohr （D）Heitler-London 3.H2分子的能量算符H ，（以原子单位表示）其Schrodinger方程第 6 页 为 。4.某同核双原子分子的电子组态为 1g21u22g22u21u43g21g2其净成键的电子是下列哪一个？（A）2 （B）4 （C）6 （D）10 5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则？（A）对称性匹配，能级相近，电子配对；（C）能级相近，电子配对，最大重叠；（B）对称性匹配，电子配对，最大重叠；（D）对称性匹配，能级相近，最大重叠；6.在极性分子 AB 中，电子在A轨道上的几率是 90%，在B上的几率是 10%，该分子的成键轨道为=CAA+CBB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组？(A)CA=0.90,CB=0.10；（B）CA=0.95,CB=0.32；(C)CA=CB；（D）CA=0.10,CB=0.90；7.下列分子的基态中哪个是三重态？（A）F2 （B）O2 （C）N2 （D）H2+8.对分子的三重态，下列哪种说法正确？（A）分子有一个未成对的电子（B）分子有两个自旋平行的电子 第 7 页（C）分子处在基态 （D）分子有两个自旋配对电子 9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布，下列那种说法正确？（A）均等 （B）不均等 （C）可均等也可不均等 （D）无法判断 10.下列哪种分子或离子键能最大？（A）O2 （B）O2-（C）O2+（D）O22-11.在 HCl 分子中，若以 X 为键轴,则成键分子轨道是由 H 原子的 1s轨道与 Cl 原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？（A）3s 轨道 （B）3px轨道 （C）3py轨道 （D）3pz轨道 12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个？（A）251kJ/mol（B）418.6kJ/mol（C）586.04kJ/mol（D）753.48kJ/mol 13.Hermite 多项式是下列哪种粒子波函数的一部分？（A）谐振子（B）刚性转子（C）氢原子（D）自由粒子 14.H2O 分子的简正振动方式有几种？（A）一种 （B）两种 （C）三种 （D）四种 15.N2、O2、CO2、H2O与NH3，有 红 外 吸 收 光 谱 的是 。第 8 页 16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间？（A）10-1010-9m；（B）10-7210-7m；（C）310-7610-7m；（D）210-42.510-3cm。17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁？（A）电子跃迁（B）核跃迁（C）振动转动能级跃迁（D）振动能级跃迁 18.谐振子的零点能是下列的哪一个？（A）(1/2)hv （B）h v （C）(3/2)h v （D）2h v 19.F 原子及 C 原子的折合质量是下列的哪一个？（A）(mF+mC)/mFmC（B）mFmC/(mF+mC)（C）(mFmC)1/2（D）(mF+mC)/2 20.由于 HCl 的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据？（A）力常数；（B）核间距；（C）Madelung 常数；（D）Bohr磁子 21光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础，直接证明了 。答案:1.B 2.D 3 略.4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A 14.C 15.略.16.D 17.C 18.A 19.B 20.B 21.略 第 9 页 第四章 分子的对称性 1.组成点群的群元素是什么?（A）对称操作 （B）对称元素 （C）对称中心 （D）对称面 2.H2O 分子所属的点群是下列的哪一个？（A）D2h （B）C2v （C）C2h （D）C2 3.C6H6分子所属的点群是下列的哪一个？（A）D6d （B）Oh （C）D6h （D）D6 4.H2所属的点群是下列的哪一种？（A）Ch（B）C2h（C）Dh（D）C2v 5.H2CCCH2所属的点群是下列的哪一种？（A）D2 （B）D2h （C）D2d （D）C2hv 6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断？A 沸点 B 电离度 C 熔点 D 偶极矩 7.下列分子具有偶极矩的是哪一个？（A）H2S （B）CS2 （C）CO2 （D）HgCl2 8.下列哪个分子是极性分子？（A）苯 （B）SO3 （C）CO2 （D）吡啶 9.在 BCl3分子中，下列的哪种说法是正确的？第 10 页（A）BCl 键是非极性的而 BCl3是极性的；（B）键与分子都是非极性的；（C）键与分子都是极性的；（D）键是极性的，而分子是非极性的 10.根据分子的对称性，判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有 对称性。11.HCl 分子所属的点群是（）。(A)Dh (B)Ch (C)Cv (D)Dv 答案:1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.略 11.C 第五章 多原子分子结构 1.下列分子含大 键的是哪一个？（A）CO2 （B）HCN （C）H2C=C=CH2 （D）C2H5OH 2.下列分子中不含有大 键的是哪一个？（A）NO2 （B）H2C=C=CH2（C）CO2 （D）CH3CONH2 3.下列分子哪个是直线型？（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O 4.下列化合物属于不等性 sp3杂化的是哪一个？（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3 第 11 页 5.OF2的构型是 V 型，其杂化轨道是下列的哪一个？（A）sp （B）sp2 （C）等性 sp3 （D）不等性 sp3 6.两个分子重心间的距离为 R，其分子间作用势及 R 关系是下列哪种？（A）及 R 的一次方成反比 （B）及 R 的二次方成反比（C）及 R 的三次方成反比 （D）及 R 的六次方成反比 7.常温下，F2与 Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？（A）色散力；（B）诱导力；（C）静电力；（D）氢键 8.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3 （D）H2O 9 前 线 轨 道 理 论 认 为，反 应 的 条 件 与 方 式 主 要 决 定于 。10.离 域 分 子 轨 道 理 论 认 为，成 键 轨 道 上 的 电 子 对 分 子 的 都有贡献，属于 。11休克尔分子轨道法是处理 分子的一种简单有效的方法。答案:1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B 9.略 10.略 11.略 第 12 页 第六章 配位化合物的结构与性质 1.在八面体配位场中，3d 轨道分裂成几组？（A）二组；（B）三组；（C）四组；（D）五组。2.在弱八面体场中，具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个？（A）d1 （B）d2 （C）d3 （D）d4 3.配离子Mn(CN)64-中 d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得？（A）核磁共振 （B）顺磁共振 （C）红外光谱 （D）电子能谱 4.在正四面体配位场中，d 轨道将分裂成几组？（A）1 （B）2 （C）3 （D）4 5.在八面体配合物中，具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变？（A）t2g5eg2 （B）t2g4eg2 （C）t2g6eg3 （D）t2g4 6.K4Fe（CN）6的磁性是下列的哪一种？（A）反磁性 （B）顺磁性 （C）铁磁性 （D）反铁磁性 7.四面体配合物大多具有下列那种性质？（A）低自旋 （B）高自旋 （C）反旋 （D）铁旋 8.在正方形配合物中，若四个配位体分别位于 X 轴 Y 轴上，则最高能级的 d 轨道是（）。第 13 页（A）dxz（B）dz2（C）dxy （D）dx2-y2 9.对于配位体 CN-与 F各自形成的配位场的强弱比较结果，下列哪种说法正确？（A）CN-强于 F-（B）F-强于 CN-（C）相同 （D）无法判断 10.配 位 场 理 论 是 理 论 的 发 展，其 实 质是 。答案:1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.略 第七章 晶体学基础 1.对于晶体的空间结构点阵型式的种类，下列哪种说法是正确的？（A）7 种 （B）14 种 （C）32 种 （D）230种 2.对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列哪种说法是正确的？（A）四个三次轴 （B）三个四次轴 （C）六次轴 （D）六个二次轴 3.钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，原因是因为钠的卤化物是（）。（A）原子晶体（B）分子晶体（C）离子晶体 （D）金属晶体 4.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴？第 14 页（A）2 次轴 （B）3 次轴 （C）4 次轴 （D）5 次轴 5.CsCl 晶体的点阵型式是下列的哪种？（A）四方 P （B）立方 I （C）立方 F （D）立方 P 6.在立方晶系 CsCl 的晶胞中，Cs+与 Cl-的分数坐标为下列的哪一组？（A）Cs+：0,0,0;Cl-:1/2,1/2,1/2；（B）Cs+：1/2,1/2,1/2;Cl-:0,1/2,0；（C）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/2,1/2,0；（D）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/4,1/4,1/4；7.石墨晶体中层及层之间的结合是靠下列哪一种作用？（A）金属键 （B）共价键 （C）配位键 （D）分子间力 8.六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴？（A）2 次轴 （B）3 次轴 （C）4 次轴 （D）6 次轴 9.在晶体中，及坐标轴 c 垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？（A）（001）（B）（010）（C）（100）（D）（111）10.在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？（A）原子晶体 （B）离子晶体 （C）分子晶体（D）金属晶体 11.X 射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因第 15 页 是由于下列的哪种？（A）X 射线的粒子不带电 （C）X 射线的波长与晶体点阵面间距大致相当 （B）X 射线可使物质电离而便于检测 （D）X 射线的穿透能力强 12.一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大？（A）高的离子电荷与大的半径（B）高的离子电荷与小的半径（C）低的离子电荷与大的半径（D）低的离子电荷与小的半径 13.已知 NaCl 晶体属于立方面心点阵式，故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数？（A）1 （B）2 （C）4 （D）8 14.NaCl 晶体的空间点阵型式是什么？（A）立方 P （B）立方 I （C）立方 F （D）四方 P 15.对于 NaCl 晶体的晶胞中所含的粒子，下列哪种说法是正确的？（A）一个 Na+与一个 Cl-（B）两个 Na+与两个 Cl-（C）三个 Na+与三个 Cl-（D）四个 Na+与四个 Cl-16.用 Bragg 方程处理晶体对 X 射线的衍射问题，可将其看成下列的哪种现象？第 16 页（A）晶面的反射 （B）晶体的折射 （C）电子的散射 （D）晶体的吸收 17.Laue 法可研究物质在什么状态下的结构？（A）固体 （B）液体 （C）气体 （D）等离子体 18.在 CsCl 型晶体中，正离子的配位数是多少？（A）6 （B）8 （C）10 （D）12 19.金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的 C 原子个数为下列哪个数？（A）4 （B）8 （C）12 （D）16 20.某元素单质的晶体结构属于 A1型立方面心结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？（A）一个原子 （B）两个原子 （C）三个原子 （D）四个原子 21.实验测得金属Ag属A1型密堆积，晶胞参数a4.0810-10m，金属 Ag 的原子半径为（）。（A）0.7210-10m （B）1.0210-10m （C）1.4410-10m （D）2.0410-10m 22.在下列叙述中，哪个是正确的？（A）金属的离子半径与它的原子半径相同（B）金属的离子半径大第 17 页 于它的原子半径（C）非金属的离子半径与它的原子半径相同（D）金属的离子半径小于它的原子半径 23.写出下列缩写的全称与中文意思。（1）AO （2）MO （3）LCAO （4）SCF （5）HMO （6）LUMO（7）HOMO（8）UPS （9）XPS （10）NMR 24 叫晶 胞，划分晶胞的 两条原则是 。25下列 NaCl 型晶体，点阵能最大的是（）。（A）ScN （B）CaO4 （C）BaO （D）NaBr 26 晶 体 中 可 能 存 在 的 全 部 对 称 元 素 与 对 称 操 作 分 别是 。答案:1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C 15.D 16.A 17.A 18.B 19.B 20.D 21.C 22.D 23.略 24.略.25.A 26.略.二、问答题 以作业题型为主 三、计算题 第 18 页 以作业题型为主