化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题模拟试卷及答案-百度文库(21).pdf

一、初中化学计算题 1化学兴趣小组的同学在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。请计算：(1)理论上制得氧气的质量：(写出计算过程)。(2)图像中 a 的数值为_。(3)时间为 t1时固体中锰元素的质量_g。(4)以下是几种药品的价格，现实验室要制取 96g 氧气，请问用哪种药品比较划算？药品 高锰酸钾 氯酸钾 双氧水(30%)价格(元)/kg 113.4 84 54 2为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80 克稀盐酸，逐滴滴加。实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。（1）黄铜属于 （选填“合金”或“合成材料”）；（2）实验结束后溶液的 pH 7（选填“”“=”或“”）；（3）如图中曲线 （选填“AB 段”、“BC 段”、“CD 段”），稀盐酸反应消耗完没有剩余；（4）原有黄铜样品的质量 m 为 克；（5）计算稀盐酸的浓度。3某粗盐中除 NaCl 以外还含有少量杂质 MgCl2，为了测定粗盐中 MgCl2的质量分数。取固体样品 50.0g 完全溶解于 150.0g 水中，并向其中逐渐加入一定浓度的 NaOH 溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。4某化工厂排放的废水中含有 H2SO4 和 CuSO4 两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 KOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 KOH 溶液的质量关系如图所示：回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因（化学方程式表示）：_。（3）废水中硫酸铜质量分数为多少？（写出计算过程）（4）反应后溶液的质量分数为_（结果保留到 0.1%）。二、中考化学流程题 5以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和酸为原料可制备有机合成催化剂 CuCl 和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe其主要实验流程如图：（查阅资料）（1）FeCl3溶液加入 CuFeS2的反应方程式为232CuFeS+3FeCl4FeCl+CuCl+2S。（2）乳酸亚铁是一种有机物，绿白色粉末或晶体，在空气中容易被氧化。（3）CuCl 为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中容易被氧化。CuCl 可与 NaCl 溶液反应生成易溶于水的 NaCuCl2，其反应方程式为2CuCl+NaCl=NaCuCl，NaCuCl2在一定条件下可与水反应生成 CuCl。回答下列题：（1）实验室过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。（2）溶液 1 中加入铁粉的目的是为了除去过量的 FeCl3，发生反应的化学反应方程式为_。（3）向 FeCl2溶液中加入 Na2CO3溶液所得的混合体系为_。A 溶液 B 悬浊液 C 乳浊液（4）乳酸亚铁中 C、H 元素质量比为_；实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示，实验前先通入 N2的目的是_。（5）NaCuCl2与水反应时，温度对 CuCl 产率的影响如图所示。则由 CuCl、S 混合物提纯CuCl 时，先将一定量的混合物溶于饱和 NaCl 溶液中，过滤，控制滤液温度_左右，调节滤液的酸度，搅拌、_过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。6人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：(1)天然水如海水中溶解了大量的氯化钠，构成氯化钠的粒子是_。(2)絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是_。(3)有用户反映自来水有黄色浑浊物，你认为是自来水厂的哪个操作不合规范_。(4)下图是某反应的微观示意图：请把图中 A 和 B 的反应物的微观示意图补画齐全_。C 框中的物质属于_(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物)该反应的化学方程式为_。7p 型透明导电化合物 CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，如图为从航空切割废料中回收银并制备 CuAlO2的工艺流程。（资料）、难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为 80和 450；、CuAlO2高温易分解、受热易氧化；银在空气中不易被氧化。请回答下列问题：（1）操作的名称是_，此操作不用玻璃棒的后果_滤液 A 中的溶质为_。（2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为_。（3）“煅烧”时温度须控制在 1042-1085范围内且在氩气中进行，其原因是_。三、中考化学实验题 8下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：（1）图中标识仪器的名称是：_。（2）用 A 装置制取氧气的化学方程式为：_。（3）既可以用于实验室制取 CO2，又可以用于制取 O2的发生和收集装置组合为：_（在 A 一 E 中选），图 H 实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_，由此可知，燃烧的条件之一是_。（4）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_。（填字母序号）A、NH3 B、H2 C、O2 D、CO2（5）工业上常需分离 CO、CO2的混合气体。某同学采用装置 G 也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_气体；然后，_（填操作），又可收集到另一种气体。（6）实验室常用如图装置代替装置 B 制取气体，该装置的优点是_，下列反应适用于该装置的是_（填序号）。大理石和稀盐酸 碳酸钠固体和稀硫酸 锌粒与稀硫酸 过氧化氢溶液与二氧化锰 9实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_(填序号)，写出该反应的化学反应方程式_，用充满水的装置 E 收集氧气，则氧气需从_(填“a或b)端通入。（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_，选用装置 C 作为发生装置，优点是_，利用向上排空气法用装置 E 收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在_(填a或b)端。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的化学反应方程式为_。某小组同学用 20%的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，并选用 B 装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由 B 改为 D，其理由是_；二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把 50g 质量分数为 20%的过氧化氢溶液稀释成 5%的过氧化氢溶液，需加水_mL。10结合图所示实验装置回答问题：(1)指出图中标有数字的仪器名称：_；_。(2)实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_(填序号)，试管口放一团棉花的目的是_。若要收集较为纯净的氧气最好选用装置_(填序号)。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_；若用 F 装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在 F 装置中加入_，气体应从_(填“a”或“b”)进入F 中。(4)实验室若用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是_(填序号)，若要收集较为干燥的氢气最好选用装置_。(5)实验室可用金属与浓硫酸反应制取 SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制 SO2气体。欲制取一瓶纯净的 SO2气体，最好选择金属_(填“锌”或“铜”)。【参考答案】一、初中化学计算题 1(1)3.2g(2)28.4(3)11(4)氯酸钾【详解】（1）设理论上能得到氧气的质量为 x 424222KMnOK MnO+MnO+O3163231.6gx 31631.6g32x 解得 x=3.2g 答：理论上能得到氧 3.2g。（2）a 处固体质量不再减少，说明此时反应完毕，剩余固体质量和氧气质量与反应物质量相等，所以 a+氧气质量=反应物质量，a+3.2g=31.6g，a=31.6g-3.2g=28.4g；故答案为：28.4。（3）根据反应方程式可以看出，锰元素一直存在固体中，因此在反应过程中锰元素质量不会变化，所以高锰酸钾中锰元素质量就是固体中锰元素质量，此时高锰酸钾中锰元素质量=5531.6g100%=11g158；故答案为：11。（4）设制取 96g 氧气分别需要高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢的质量为 a、b、c，424222KMnOK MnO+MnO+O3163296ga 316a3296g a=948g=0.948kg，此时高锰酸钾需要花费为 113 元/kg0.948kg=107.124 元；232MnO2KClO2KCl+3O24596b96g 245b=9696g b=245g=0.245kg，此时氯酸钾需要花费为 84 元/kg0.245kg=20.58 元；22222MnO2H O2H O+O6832c96g 68c=3296g c=204g=0.204kg，需要双氧水质量=0.204kg30%=0.68kg，此时双氧水需要花费 54 元/kg0.68kg=36.72 元；由此可以看出氯酸钾花费最少，使用氯酸钾制备 96g 氧气最划算；故答案为：氯酸钾。2A 解析：（1）合金（2）（3）AB 段、BC 段（4）22.6（5）消耗 20g 盐酸反应的锌的质量为 20g-17.4g=2.6g，设 HCl 的质量为 x。22Zn+2HCl=ZnCl+H65732.6gx 652.6g73x x=2.92g HCl 的质量分数为2.92g100%=14.6%20g 答：稀盐酸的浓度为 14.6%。【分析】本题考查金属的化学性质以及图像问题。【详解】（1）黄铜是铜锌合金，属于金属材料，故填：合金；（2）由图像可知，酸最后的消耗量小于 80g，酸有剩余，所以最后溶液 pH 小于 7，故填：；（3）稀盐酸与黄铜中的 Zn 反应，不与 Cu 反应。AB 段和 BC 段消耗的 Zn 均为 2.6g，CD 段消耗的 Zn 为 1.3g，故 AB 段和 BC 段稀盐酸完全反应，CD 段稀盐酸有剩余。（4）因 AB 段消耗的 Zn 为 2.6g，故 A 点前消耗的 Zn 同样为 2.6g，原黄铜样品的质量为20g+2.6g=22.6g。（5）见答案。3C 解析：（1）5.8；（2）17.4%【详解】（1）由图可知生成的氢氧化镁质量为 5.8g；（2）设样品中 MgCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。22MgCl+2NaOH=Mg OH+2NaCl95581175.8gxy()95585.8xg，117585.8yg 解得 x=9.5g，y=11.7g，所以反应后所得溶质质量分数=11.7g50.0g-9.5g100%17.4%50g150g+105.8g-5.8g（）。答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数为 17.4%。4H 解析：（1）1.96g；（2）2 KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4；（3）3.2%；（4）7.9%【详解】（1）由图可知，生成氢氧化铜的质量为 1.96g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，故没有沉淀生成。反应的方程式为：2 KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4（3）设废水中硫酸铜的质量分数为 x，生成硫酸钾的质量为 y，硫酸铜与氢氧化钾反应需要氢氧化钾的质量为 m 4242CuSOKSO Cu（OH）2 KOH+=+112 16017498m100g xy1.96g16098174 112=100g x 1.96gym 解得 x=3.2%，y=3.48g，m=2.24g（4）与稀硫酸反应需要氢氧化钾的质量为：100g10%-2.24g=7.76g 设稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾的质量为 n 24224HSO 2H OKSO2 KOH+=+112 1747.76gn112174=7.76gn 解得 n12.1g 反应后溶液中溶质的质量分数为：（12.1g+3.48g）（100g+100g-1.96g）100%7.9%答：废水中硫酸铜质量分数为 3.2%，反应后溶液的质量分数为 7.9%。二、中考化学流程题 5普通漏斗 B 36:5 排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被氧化 60 趁热 【详解】、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有 解析：普通漏斗 32Fe+2FeCl3FeCl B 36:5 排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被氧化 60 趁热 【详解】、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有烧杯、玻璃棒和普通漏斗。、铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，其发生反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2。、A、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，不能够形成均一、稳定的混合物。所以所得的混合体系不是溶液；B、由不溶性的固体分散在液体中所形成的分散系叫悬浊液，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系符合悬浊液的定义，所以此体系是悬浊液；C、一种液体以小液滴的形式分散到另外一种液体中形成的混合物叫入乳浊液，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系不符合乳浊液的定义，它不是乳浊液；故选择 B。、乳酸亚铁中碳元素和氢元素的质量比为：（123）（15）=365；氮气的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，实验前先通入氮气的目的是排出此装置中的空气，防止空气中的氧气氧化亚铁离子。、如图可知，在 60时，氯化亚铜的产率最高，也就是说在滤液中氯化亚铜含量最高，所以过滤时应该控制在 60，并且趁热过滤防止温度降低，使溶液中氯化亚铜析出而减少。6氯离子和钠离子(或 Na+、Cl-)FeCl3 过滤处理 【详解】（1）初中阶段，大部分由金属元素和非金属元素组成的化合物就是由离子构成的物质，氯 解析：氯离子和钠离子(或 Na+、Cl-)FeCl3 过滤处理 22222H S+3O2SO+2H O点燃 【详解】（1）初中阶段，大部分由金属元素和非金属元素组成的化合物就是由离子构成的物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。（2）氯化铁中，铁元素是+3 价，氯元素是-1 价，化学式的书写规则是金属元素在前，非金属元素在后，故氯化铁的化学式为3FeCl。（3）过滤操作是分离难溶性固体和液体的一种有效方式，自来水中的浑浊物属于难溶性固体，故是自来水厂的过滤处理不规范造成的。（4）根据图示，白色圆圈代表氢原子，条纹圆圈代表氧原子，黑色圆圈代表硫原子，A框中有 1 个分子 H2S 分子，B 框中有 1 个 O2分子，C 框中有 1 个 O2分子，2 个 SO2分子，2 个 H2O 分子，反应的化学方程式为22222H S3O22H OSO点燃；根据方程式的化学计量数，可知 A 框中共有 2 个硫化氢分子；由于 C 框中剩了 1 个氧分子，故 B 框中共有 4个氧分子。C 框中有 3 种不同的分子，故 C 框中的物质属于混合物。根据图示，该反应的化学方程式为22222H S3O22H OSO点燃。7过滤 液滴飞溅 CuSO4.Cu（OH）2CuO+H2O 防止 CuAlO2 高温分解以及被氧化 【详解】（1）经过操作实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤时用玻璃 解析：过滤 液滴飞溅 CuSO4.Cu（OH）2CuO+H2O 防止 CuAlO2高温分解以及被氧化 【详解】（1）经过操作实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤时用玻璃棒引流是为了防止液体溅出来,如果不用直接倾倒，液体有可能会飞溅出来导致溶质减少，给实验带来误差。氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，而银不参与反应，所以滤液 A 为硫酸铜溶液，因此溶质为硫酸铜；故答案为：过滤；液滴飞溅；CuSO4。（2）根据题目信息难溶性的碱可以分解为两种氧化物，则根据其组成，氧化物为水和金属氧化物，而蓝色固体为氢氧化铜，所以氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，故答案为：22H OCu OHCuO（3）题目中指出 CuAlO2高温易分解、受热易氧化，因此为了制得 CuAlO2，需要控制温度，并且要隔绝氧气，因此严格控制加热温度，并通入氩气进行保护；故答案为：防止CuAlO2高温分解以及被氧化。三、中考化学实验题 8分液漏斗 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 BD 密度比空气大 氧气（或空气）CD CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 可以控制反应的发生和停止 【详解】（1）由图可知，图中标识仪器的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。（2）装置 A 是固体受热发生装置，且图中试管口处放有一团棉花，则选择装置 A 制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，也可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，均是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，都需要选择固液常温发生装置，即装置 B，二氧化碳与氧气的密度均大于空气的密度，都可以选择向上排空气法，即装置 D 来收集，故填 BD；图 H 实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明底层的棉芯先接触二氧化碳而熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气的密度，故填密度比空气大；进入烧杯中的二氧化碳将烧杯中的空气排出，造成蜡烛窒息熄灭，从而说明燃烧需要氧气或空气，故填氧气（或空气）。（4）F 装置中的进气管是长管，将被收集的气体直接排到瓶底，表明被收集气体的密度大于空气的密度，且该气体能够被浓硫酸干燥，表明该气体不与浓硫酸发生化学反应，四种气体中的氨气与氢气的密度均小于空气的密度，且氨气还能够与硫酸反应生成硫酸铵，所以 F 装置不能用来收集氨气与氢气，而氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度，且都不与硫酸发生化学反应，可以用 F 装置来收集，故填 CD。（5）关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，混合气体进入氢氧化钠溶液中，气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以可收集到的气体是 CO，故填 CO；然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，分液漏斗中的稀硫酸进入瓶中与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，即此时可以收集二氧化碳，故填关闭活塞甲，打开活塞乙。（6）该装置可以通过玻璃开关的开闭改变装置中的压强，从而引起装置中液面的升降，导致液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生和停止；大理石是块状固体，可以放置在多孔塑料板上，即大理石和稀盐酸反应可以选择该装置，选项正确；碳酸钠固体和稀硫酸的反应速率很快，不适宜选择该装置，选项错误；锌粒是粒状固体，可以放置在多孔塑料板上，即锌粒和稀硫酸反应可以选择该装置，选项正确；二氧化锰是一种粉末，不能放置在多孔塑料板上，即过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气不适宜选择该装置，选项错误，故填。9A 424222KMnOK MnO+MnO+O b 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 可以控制反应的发生和停止 b 222222H O2OHnO+OM 分液漏斗可控制液体的滴加速率 150 【详解】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置应选择 A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为424222KMnOK MnO+MnO+O；用充满水的装置 E 收集氧气，则氧气需从短管进入，也就是从 b 进入，因为氧气的密度比水小。（2）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO；装置 C 带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止，装置 C 的优点是：随开随用，随关随停，可以控制反应的发生和停止；利用向上排空气法用装置 E 收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应是长进短出，验满时燃着的木条应放在 b 管口。（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，过氧化在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为222222H O2OHnO+OM；一是把发生装置由 B 改为 D，其理由是：分液漏斗可控制液体的滴加速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释，设需加水的质量为 x，50g+x5%=50g20%=150gx（），水的体积=150g150mL1.0gmL。10酒精灯 集气瓶 A 防止高锰酸钾粉末进入导管 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 澄清石灰水 a B E 铜 【详解】（1）图中标有数字的仪器名称：酒精灯；集气瓶；（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，反应条件是加热，可选用的发生装置是 A，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；向上排空气法收集的氧气是干燥的，但是纯度底，排水法收集的氧气纯度高，但是气体是湿润的，若要收集较为纯净的氧气最好选用的装置是 D；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，产物是氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用 F 装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在 F 装置中加入澄清石灰水，气体应从 a 导管进入F 中，这样二氧化碳与澄清石灰水充分接触，现象更明显；（4）)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产物是氯化锌和氢气，不需要加热，可选用的发生装置是 B，向下排空气法收集的氧气是干燥的，但是纯度底，排水法收集的氧气纯度高，但是气体是湿润的，若要收集较为干燥的氢气最好选用装置 E；（5）金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制 SO2气体，随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，但锌会与稀硫酸反应，有氢气生成，导致制取的二氧化硫气体纯度低，最好选用金属是铜。