[最新]高考化学一轮总复习第七章第三节.pdf

最新教学资料高考化学第三节盐类的水解梳理基础一、盐类的水解及其规律1定义。在 溶 液 中 盐 电 离 出 来 的 离 子 跟 _结 合 生 成_的反应。2实质。1了解盐类水解的原理。2了解影响 盐 类 水 解 程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。盐 电 离 弱酸的阴离子 结合弱碱的阳离子 结合 破 坏 了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点。水解反应是 _反应水解反应是 _反应的逆反应水解反应程度很 _ 4水解的规律。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl KNO3否中性7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH4、Cu2酸性7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO23碱性7 5.水解的离子方程式的书写。(1)书写形式。在书写盐类水解方程式时一般要用“_”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子水_。(2)书写规律。一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如 NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如NH4Cl 的水解离子方程式：_。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第可逆吸热微弱一 步 水 解 的 离 子 方 程 式，如Na2CO3的 水 解 离 子 方 程 式：_。多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_。能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。二、盐类水解的影响因素及应用1内因盐本身的性质。(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就_，溶液酸性_。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就_，溶液碱性_。2外因。3.应用。(1)用离子方程式表示下列应用的反应原理。制备 Fe(OH)3胶体：_。明矾净水：_。(2)配制盐溶液。配制 SnCl2溶液时，为抑制Sn2水解，应向其中加入少量的_。答案：梳理基础一、1水电离出的H或 OH弱电解质2HOH水的电离平衡增大3可逆中和微弱5(1)弱酸(碱)OH(H)(2)NH4H2ONH3 H2O HCO23 H2OHCO3 OHFe33H2OFe(OH)33H3HCO3Al3=Al(OH)3 3CO2二、1(1)越大越强(2)越大越强2右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大3(1)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)盐酸判断正误正确的打“”，错误的打“”。1含 1 mol KOH 的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO3)()解析：1 mol KOH 与 1 mol CO2充分反应后溶液中溶质为KHCO3，由于 HCO3水解导致溶液中c(K)c(HCO3)，错误。答案：2在CH3COONa 溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)()解析：向 CH3COONa 溶液中加入CH3COOH 至溶液呈中性时，利用“电荷守恒”可知溶液中 c(Na)c(CH3COO)，正确。答案：3盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质只有氯化铵()解析：HCl 与 NH3 H2O 恰好反应生成NH4Cl 溶液，NH4水解使溶液显酸性，若溶液呈中性，必定NH3 H2O 过量，溶质为NH3 H2O 和 NH4Cl，错误。答案：4 pH8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)()解析：NaHCO3溶液 pH8.3，说明 HCO3的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO23，错误。答案：5对于 0.1 mol L1Na2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低 ()解析：Na2SO3水解为吸热反应，升高温度，平衡右移，溶液的 pH 升高，错误。答案：6向 0.2 mol L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol L1NaOH 溶液：c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H)()解析：向 0.2 mol L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH 溶液反应后，得到浓度均为0.05 mol L1的 Na2CO3和NaHCO3混合溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以 c(HCO3)c(CO23)，错误。答案：725 时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L苯酚溶液，当 pH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)()解析：pH7 时，c(H)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：选项 A，新制氯水中加入固体NaOH，结合电荷守恒有 c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A 项错误；选项 B，NaHCO3=Na HCO3，HCO3H CO23，HCO3H2OH2CO3OH，溶液 pH8.3，说明 HCO3的水解程度大于电离程度，水解产生的 H2CO3浓度大于电离产生的CO23浓度，错误；选项 C，常温下，pH 之和等于 14 的两溶液，酸溶液中的c(H)与碱溶液中的c(OH)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；选项D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根据以上两式可知，D 项正确。答案：D 3.已知常温下 CH3COOH 的电离平衡常数为Ka。常温下，向 20 mL 0.1 mol L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH 溶液，其 pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是（）Aa 点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0 10-11molL-1Bb点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C c点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）相等解析：a 点表示的溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH)，即为 1.01011mol/L，A 正确；b 点溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)可得 c(CH3COO)c(Na)，B 正确；c 点溶液呈中性，NaOH 的量应不足，C 错误；c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，D 正确。答案：C 4.Na2CO3水溶液中存在CO23H2OHCO3OH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，c(HCO3)c(OH)c(CO23)增大B通入 CO2，溶液 pH减小C 升高温度，此平衡常数增大D 加入 NaOH 固体，c(HCO3)c(CO23)减小解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A 错误；通入 CO2，Na2CO3转化为 NaHCO3，pH 减小，B 正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，C 正确；加入 NaOH 固体，溶液中c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(HCO3)减小，c(CO23)增大，c HCO3c CO23减小，D 正确。答案：A 5.在 10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析：由于混合的NaOH 与 CH3COOH 的物质的量都为1103 mol，两者恰好完全中和生成CH3COONa，但 CH3COONa是强碱弱酸盐，要水解，这种情况实际上等于单一溶质。CH3COO要发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，故有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，根据物料守恒知C 正确，根据电荷守恒知D 正确。答案：A 6.（双选）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1 mol/L HCOOH 溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B1 L 01 mol/L CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸 HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)解析：HCOOH 溶液中存在电荷守恒：c(HCOO)c(OH)c(H)，A 正确；由于Cu2和 NH4均水解，使溶液呈酸性，B正确；由 NaHCO3溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)，由这两个关系式得到：c(H)c(H2CO3)c(CO23)c(OH)，题中等式可表示为在上式的左右两边各加上c(Na)和 c(HCO3)，而这两种离子浓度并不相等，故等式不成立，C 错误；c(Na)应介于 c(HX)和 c(X)之间，D 错误。答案：CD