白山市中考满分作文-化学方程式.pdf

初中化学方程式汇总 一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 3氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2实验室制氧气原理 1 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+O2 实验室制氧气原理 2 二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气复原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 22.镁复原氧化铜：Mg+CuO 加热 Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 24木炭复原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25 焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应 26煤炉的底层：C+O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃 2CO2 3二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3 高温 CaO+CO2 33石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 4一氧化碳的性质：34一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 六、金属 1金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 2金属单质+酸-盐+氢气 置换反应 44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 51铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 3金属单质+盐溶液-新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 3金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 1酸+金属-盐+氢气见上 2酸+金属氧化物-盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3酸+碱-盐+水中和反应 60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4酸+盐-另一种酸+另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、碱的化学性质 1 碱+非金属氧化物-盐+水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2碱+酸-盐+水中和反应，方程式见上 3碱+盐-另一种碱+另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3、盐的化学性质 1盐溶液+金属单质-另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2盐+酸-另一种酸+另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3盐+碱-另一种碱+另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 4盐+盐-两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 化学反应 化学方程式 特征及现象 化 合 反 应 C+O2CO2“百炼成钢”原理 2C+O2 CO 生成有毒气体 S+O2 SO2 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO 4P+5O2 2P2O5 有大量白烟生成,室外制造烟雾弥漫场景。2Cu+O2 2CuO 亮红色固体变成黑色固体 4Al+3O22Al2O3 2H2+O22H2O 有淡蓝色火焰 2CO+O22CO2 有蓝色火焰 CO2+H2O H2CO3 生成物能使石蕊试液变红 CO2+C 2CO 所有物质中都含碳元素，吸热反应 CaO+H2O Ca(OH)2 实验室制氢氧化钙.反应，放热 H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰，生成有刺激性气味的气体。2Hg+O2 2HgO 银白色液体变成粉红色固体 分 2KClO3 2KCl+3O2 加热固体混合物制取氧气 2H2O2 2H2O+O2 常温下固液混合物制取氧气 解 反 应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加热纯洁物制取氧气 2H2O 2H2+O2 分解产生两种气体单质，条件是通电，电解象。H2CO3 =H2O+CO2 碳酸不稳定，现要现制。CaCO3 CaO+CO2 工业制取二氧化碳和生石灰 2HgO 2Hg+O2 产生银白色液体金属 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 干粉灭火器的原理 置 换 反 应 C+2CuO 2Cu+CO2 黑色固体混合物加热生成红色固体 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 固体混合物反应生黑色固体 2C+Fe3O4 3Fe+2CO2 黑色固体混合物加热生黑色固体 Mg+2HCl=MgCl2+H2 该反应放热 H2+CuOCu+H2O 单质气体复原氧化铜，生红色固体 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 实验室制取氢气 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 白色固体外表附有红色湿法炼铜 复反应 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室制 CO2 碳酸盐或碳酸遇酸生成 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 泡沫灭火器的原理 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 有蓝色絮状沉淀 其 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料 CO+CuO Cu+CO2 化合物的气体复原氧化铜 他 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 工业用赤铁矿炼铁 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 工业用磁铁矿炼铁 CH4+2O2 CO2+2H2O 有蓝色火焰