浙江省临海市杜桥中学高一化学《物质的量》课件 新人教版.ppt

物质的量物质的量第一课时知识回顾知识回顾请说说化学方程式所表示的含义如反应：请说说化学方程式所表示的含义如反应：点燃点燃 2H2+O2=2H2O分子数比分子数比 2 ：1 ：2质量比质量比 1 ：8 ：9微观粒子的数目微观粒子的数目宏观物质的质量宏观物质的质量？思考：思考：你如何知道一粒米的质量？你如何知道一粒米的质量？扩大倍数形成一定数目的集体扩大倍数形成一定数目的集体微观粒子的数目微观粒子的数目宏观物质的质量宏观物质的质量物质的量物质的量物质的量物质的量符号：符号：n是国际单位制七个基本是国际单位制七个基本物理量物理量之一之一(表示物质所含表示物质所含粒子数目粒子数目的多少的多少)（分子、原子、离子、电子、质子、中子）“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开是一个整体，不可拆开 物质的量的单位是物质的量的单位是 摩尔摩尔 符号：符号：mol用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少国际单位制的七个基本单位国际单位制的七个基本单位物理量 单位名称 单位符号长度 米 m质量 千克 kg时间 秒 s电流 安培 A热力学温度 开尔文 K物质的量物质的量 摩尔摩尔 mol发光强度 坎德拉 cd阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:符号符号N NA A 单位单位molmol-1-1近似值：约为约为6.0210231mol1mol任何粒子所含的粒子数均为任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个个摩尔摩尔是物质的量的单位是物质的量的单位那么物质的量的1个单位即1 mol表示的微粒数目是多少呢?1 mol微粒数是微粒数是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，约为中所含的碳原子数，约为6.021023。1 mol微粒数又叫阿伏加德罗常数微粒数又叫阿伏加德罗常数摩摩 尔尔 注注意意 使用时必须指明是哪一种粒子使用时必须指明是哪一种粒子仅用于计量微观粒子仅用于计量微观粒子1mol氢（氢（）1mol乒乓球（乒乓球（）1molCO2()练习1：判断正误，错误的说明理由1molNaCl()没有指出微粒种类，是分子、原子或离子乒乓球不是微观粒子3.1molH含有约_个电子。4.1molH2SO4中含有_mol氧原子，_ _个硫原子5.1mol的Na2CO3中约含有_mol的Na+、_ mol的CO32-，共含有离子的个数为_个。6.0210236.02102346.0210231.20410241.806102421【练习2】1.1.1molH1molH2 2含有约含有约_ _ _个氢分子个氢分子 ,_ _ _个个H H 2.2.5 5摩尔水分子可表示为摩尔水分子可表示为_,约含有约含有_ _ _个个H2O5molH2O3.0110246.16.1个个O O原子中有原子中有_个质子个质子,1molO中含有中含有_mol质子质子7.17.1个个H H2 2O O分子中有分子中有 个电子，个电子，0.1molH0.1molH2 2O O中有中有 个电子。个电子。8.下列各物质下列各物质,含分子数最多的是含分子数最多的是()()A.3.01X1023个个N2 B.1molO2 C.0.05molHe D.2molH2物质的量（物质的量（n）微粒数（微粒数（N）n=NNAN=nNA练习3根据摩尔的有关知识，进行计算。1、1.2041024个H2含多少 mol氢分子?2、5 mol的O2中大约有多少个氧分子?3、NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)课本P8 【问题解决】下面叙述是否正确下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有）每摩尔物质含有 6.021023个微粒个微粒（B）摩尔是七个物理量之一）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位）摩尔是物质的数量单位(E)1摩尔的大米约含有摩尔的大米约含有 6.021023个米粒个米粒每摩尔物质含有阿伏加德每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒，近似值为罗常数个微粒，近似值为 6.021023物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，摩尔是物质的量的单位。摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。（约（约6.026.0210102323）N=NA n物质的量物质的量第二课时第二课时知识回顾知识回顾什么是物质的量什么是物质的量?物质的量与微粒数之间的关系怎样物质的量与微粒数之间的关系怎样?物质的量是物质的量是表示物质所含粒子数目的多少物理量表示物质所含粒子数目的多少物理量n=N/NA N=nNA1mol1mol微粒的数目是微粒的数目是阿伏加德罗常数个阿伏加德罗常数个,近似值为近似值为6.026.0210102323思考思考:1mol1mol物质的物质的质量质量是多少是多少?微粒微粒 C H O H2O相对原子相对原子（分子）质量（分子）质量12 1 16 18相对原子质量相对原子质量=一个原子的质量一个原子的质量/一个一个12C质量质量1/12一个原子一个原子（分子）的质量比（分子）的质量比12 :1 :16 :18同时扩大同时扩大6.026.02101023231mol原子原子（分子）质量比（分子）质量比12 :1 :16 :181mol原子原子（分子）质量（分子）质量 1mol 物质的物质的质量质量（g）在）在数值数值上上等于其等于其相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量12 g 1 g 16 g 18 g摩尔质量摩尔质量符号符号:M:M定义定义:单位物质的量的物质的质量单位物质的量的物质的质量定义表达式：定义表达式：摩尔质量摩尔质量M=质量质量m物质的量物质的量n单位：单位：g/molg/mol数值：数值：等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量定义表达式：定义表达式：摩尔质量摩尔质量M=质量质量m物质的量物质的量n辨辨 析析相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量1mol1mol物质的质量物质的质量摩尔质量摩尔质量单位单位数值数值相相同同1gg/mol1.20gNaOH1.20gNaOH的物质的量是的物质的量是_;_;2.2molH2.2molH2 2O O的质量是的质量是_;_;3.O3.O2 2的摩尔质量是的摩尔质量是_,_,0.5molO 0.5molO2 2的质量是的质量是_0.25mol36g32g/mol16g例题板演参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量（0.1 mol）（2）10.6 g Na2CO3的物质的量（0.1 mol）（3）0.25 mol CaCO3的质量（25 g）（4）5.0 mol H2O的质量（90 g）试试看：试试看：2 2、24.524.5克硫酸的克硫酸的物质的量物质的量是是 molmol；3、1.5mol 硫酸的硫酸的质量质量是是 克，其中含有克，其中含有 mol O，其质量是，其质量是 克；克；4 4、0.01 mol 0.01 mol 某物质的质量是某物质的质量是1.081.08克，此克，此物质的物质的摩尔质量摩尔质量为为 ；5、71克克Na2SO4中含中含Na+mol,个个.1、CO2的的相对分子质量相对分子质量是是，其，其摩尔质量摩尔质量是是；1molCO2的的质量质量是是，其中含，其中含CO2分子数分子数是是个。个。4444g/mol44gNA0.25147练习：1、BaSO4的摩尔质量=_，式量=_ 2、O的摩尔质量=_，式量=_。3、NH4+的摩尔质量=_，式量=_。总结：m n 微粒数MNAMNA (g)(mol)(个)233g/mol 23316g/mol 1618g/mol 18物质的量像一座桥梁把微粒数和质量联系起来。小结小结:NANAMM三、有关物质的量的计算1、根据化学式计算 物质的量与微粒数的换算练习：0.01molO2含有_ 个氧分子。Na2SO4溶液中含Na9.031023个，则含 _ molNa2SO4,_ molSO42。等物质的量的CO和CO2，其中碳原子数之 比为_，氧原子数之比为_。6.0210210.750.751：11：2物质的量与质量的换算练习：2gNaOH固体的n=_ mol0.2molH3PO4的m=_ g0.0519.6质量与微粒数的换算练习：H2SO4中含1.5051024个氧原子，则H2SO4的n=_ mol，含硫原子_个，含硫原子_ g，含氢原子_ 个，含氢原子_ g。等质量的CO和CO2，其中碳原子数之比为_，氧原子数之比为_。_克硝酸铵与1.5克尿素所含的氮原子个数相等?0.6253.761023207.52510231.2511：711：1420002、求化学式稀有气体发现后，人们寻找其化合物的尝试历时半个多世纪都没有获得成功。1962年8月美国化学家克莱森等人成功合成了氟和氙的一种化合物（白色晶体）。已知这种化合物中氟的质量分数为36.7%,求该化合物的化学式。XeF42、根据化学方程式计算混合物计算混合物计算NaOH、KOH混合物13.6g，溶于水，98g15%硫酸正好完全中和，求NaOH、KOH各多少g？过量计算过量计算0.2molNaOH中和10%的H2SO4溶液49g，求反应后生成Na2SO4多少mol？结晶水合物计算结晶水合物计算把26.28gCaCl2nH2O加热到200，使其失去全部结晶水，质量变成13.32g。试确定n的值。关于化学方程式的计算，要注意上下单位要一致，关于化学方程式的计算，要注意上下单位要一致，关于化学方程式的计算，要注意上下单位要一致，关于化学方程式的计算，要注意上下单位要一致，左右单位要对应（克左右单位要对应（克左右单位要对应（克左右单位要对应（克摩）。摩）。摩）。摩）。例：Mg +2HCl =MgCl2+H2微粒 1个 2个 1个 1个质量 24g 73g 95g 2g NA NA NA NA物质的量 1mol 2mol 1mol 1mol 化学方程式中，化学方程式中，化学式前的系数化学式前的系数可以可以表示表示参加参加反应的反应物和生成物之间的反应的反应物和生成物之间的物质的量之比物质的量之比。下列关于摩尔质量的说法正确的是下列关于摩尔质量的说法正确的是 （）（A）水的摩尔质量是）水的摩尔质量是18g（B）2摩尔水的摩尔质量是摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的水摩尔质量的 2倍倍（C）任何物质的摩尔质量都等于它的式量）任何物质的摩尔质量都等于它的式量（D）水的摩尔质量是氢气摩尔质）水的摩尔质量是氢气摩尔质量的量的 9倍倍水的摩尔质量是水的摩尔质量是18g/mol 水的摩尔质量是水的摩尔质量是18g/mol，不因，不因物质的量多少而改变物质的量多少而改变摩尔质量有单位，式量无单位，两者仅数值相同摩尔质量有单位，式量无单位，两者仅数值相同 水分子的摩尔质量是水分子的摩尔质量是18g/mol，氢分子的摩尔质量是氢分子的摩尔质量是 2g/mol。