【精选】重庆市高三考试化学试题(含答案).pdf

精选高考化学复习资料重庆市化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 N-14 C-12 H-1 S-32 第卷选择题（共7 个小题，共42 分）1下列“长句式”所涉及的化学知识，正确的是A离子晶体中一定含有离子键，分子晶体和原子晶体中一定含有共价键B某密闭容器盛有1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6 NACN2、C2H6、C2H4、C2H2四种分子结构中，不含键的是C2H6DHF、H2O、CO2、NH3均含有极性共价键，都属于极性分子2从化学知识的角度看，下列有关说法中，正确的是A给试管中的液体加热时，为防止液体喷出，不能将试管口对着别人，但可以朝向自己B取用金属钠时，为防止药品污染，切不可将剩余的钠放回原瓶C稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定量的蒸馏水，然后缓缓注入适量浓硫酸，并不断搅拌D测定某电解质溶液的pH 时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸中心3下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是ACu 与 FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应BCO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O C25时，c(OH)=10-13 mol/L 的溶液中，HCO3、K+、Ba2+、CH3COO一定能够大量共存D仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl、x mol Fe3+的溶液中，x=0.1 4反应 A：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知反应A 的相关信息：用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A 可实现氯的循环利用；反应A 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的热量；，。则断开1 mol H O 键与断开1 mol H Cl 键所需能量相差约为A127.6 kJ B92.65 kJ C31.9 kJ D无法计算5可逆反应 X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A达平衡（I）时，X 的转化率为115B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 C反应的正反应是吸热反应D在平衡（I）和平衡（II）中，M 的体积分数相等6中药狼把草的成分之一M 的结构如图所示，它具有消炎杀菌作用。下列叙述正确的是AM 的分子结构中含有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应B1 mol M 最多能与2 mol Br2发生取代反应C1 mol M 与足量 NaHCO3发生反应，能够生成2 mol CO2DM 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H5O5Na37下列排序以及化学用语的使用，没有错误的一项是A水分子的比例模型为，次氯酸分子的电子式为B188A 原子的结构示意图为，对硝基甲苯的结构简式为C分子晶体的熔点高低：H2SH2SeH2TeH2O，酸性强弱：H2CO3C6H5OHCH3COOH D等物质的量浓度的溶液pH：CuSO4 NaClNaHCO3Na2CO3，c(NH4+)：NH4HCO3NH4NO3NH4Fe(SO4)2第卷非选择题（共4 个大题，共58 分）8（14 分）AF 六种元素具有下表所示的信息特征，其中A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答问题：A 元素原子的核外p 电子总数比s 电子总数少1 B 元素原子核外s 电子总数与p 电子总数相等，且不与A 元素在同一周期C 原子核外所有p 轨道全满或半满D 元素的主族序数与周期数的差为4 E 是前四周期中电负性最小的元素F 在周期表的第六列（1）A、C 两种元素氢化物的稳定性比较：A C（填“”、“”或“=”）。（2）B 元素和D 元素化合生成的物质中所含化学键的类型为，其中负价部分的电子式为。（3）F 元素基态原子的价层电子排布式为。（4）化合物 CD3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为。（5）X 是原子序数比B 大 1 的元素的最高价氧化物，Y 是元素 E 的最高价氧化物对应的水化物，则 X 与 Y 发生反应的离子方程式为（用相关元素符号表示）。9（14 分）为探究SO2与 BaCl2溶液间能否反应，甲、乙两同学设计了如下实验方案。请你协助完成。（1）甲同学设计了如图1 所示装置，其中浓硫酸的沸点为338，酒精灯外焰温度为500，反应一段时间后发现BaCl2溶液中出现了不溶于盐酸的白色沉淀。加热时左试管中发生反应的化学方程式为。白色沉淀的成分是，生成白色沉淀的原因可能是（选填字母序号）aSO2与 BaCl2溶液反应生成了白色沉淀bBaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀cSO2溶于水生成的H2SO3被空气中的O2氧化生成H2SO4，再与 BaCl2反应生成白色沉淀（2）乙同学设计了如图2 所示装置，其中夹持及加热装置已省略，装置的气密性良好。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹。其目的是。滴加一定量浓硫酸，加热 a，一段时间后c 中没有出现白色沉淀。洗气瓶 b 中试剂是，其作用是。取实验后c 中溶液少许，逐滴加入H2O2溶液，生成了不溶于盐酸的白色沉淀，反应的离子方程式为。（3）你认为上述两个方案中比较合理的是（选填“甲”或“乙”），理由是。10（14 分）实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：取该试剂瓶中的试剂M，通过燃烧实验测得0.1 mol 该物质完全燃烧只得到39.6 g CO2和 9 g H2O。（1）通过计算可知该有机物M 的分子式为。（2）通过进一步实验获得如下信息：M 能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；0.1 mol M 与足量金属钠反应可生成氢气2.24 L（已折算成标准状况）；M 在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类；M 能发生消去反应。则 M 的结构简式为。（3）M 在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的化学方程式为。（4）A 经下列转化可以生成M，若取 C 在 NaOH 水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。写出 A 转化成 B 的化学方程式，其反应类型为。写出 CM 的化学化学方程式。已知 N 为 M 的同分异构体，N 具有如下特征：a.属于芳香族化合物；b.1 mol M 在足量 NaOH 溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH 的物质的量为3 mol；c.苯环上的H，其核磁共振氢谱显示只有两组峰。d.与 FeCl3溶液作用，颜色呈现为紫色。则 N 的结构简式可能为。11（16 分）硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位。利用催化氧化反应将SO2转化为 SO3是工业生产硫酸的关键步骤。一定温度下，向一个带活塞的体积为2 L 的密闭容器中充入 2.0 mol SO2(g)和 1.0 mol O2(g)，发生反应：SO2(g)+21O2SO3(g)H=98 kJ mol1，反应达到平衡时体积为1.6 L。（1）反 应 达 到 平 衡 时SO2(g)的 平 衡 转 化 率 为，该 反 应 的 平 衡 常 数K=。（2）已知 Mn2+溶液显无色。若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO2具有（选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为。（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl、HCO3等离子，其 pH 约为 8，原因是（用离子方程式表示）。（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为。反应过程中溶液里通过隔膜的SO42的移动方向是（填“由左到右”或“由右到左”）。若有 96 g SO2(g)被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是L。零诊考试化学答题卡8（14 分）（1）。（2）；。（3）。（4）；。（5）。9（14 分）（1）。；。（2）。；。（3）；。10（14 分）（1）。（2）。（3）。（4）；。；11（16 分）（1）；。（2）；。（3）。（4）；。化学参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 答案C D B C A B D 8（14 分）（1）（2 分）（2）离子键（各 2 分）（3）3d54s1(2 分)（4）sp3（2 分）三角锥形（2 分）（5）Al2O3+2OH2AlO2+H2O(2 分)(2 分)BaSO4(2 分)b c(选对一个得1 分，选对两个得2 分，错选不得分)（2 分）（3）乙（1 分）乙方案中除去了可能产生干扰的硫酸蒸气和空气，使实验结果更为准确（2 分）10（1）（2 分）(3)+H2O （2 分）(4)（只写第一步反应即可）（2 分）或或（任写一种即可）11（16 分）（1）60%3（各 2 分）（2）还原性5 SO2+2 MnO4+2 H2O 2 Mn2+5 SO42+4 H+(各 2 分)(3)HCO3+H2O H2CO3+OH(4)由右到左;13.44 L(各 2 分)