新人教版高二化学选修三：分子的性质(第3课时)教案.pdf

高中化学 高中化学 第三课时 教学目标 1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力 5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点、难点 手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学过程 复习过渡 复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？指导阅读 课本 P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？学生得出结论 1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 巩固练习 完成思考与交流 指导阅读 课本 P5354，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。设问 如何判断一个分子是手性分子呢？学生思考并回答 有碳原子上连有四个不同的原子或基团。教师补充 我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子 过渡 通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？讲述 从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关 含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 越大，R 的正电性越高，导致 R-O-H 中的 O 原子向 R 偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中 n 为 2，亚硫酸中 n 为 1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。巩固练习 1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 A、四氯化碳 B、乙醇 C、二硫化碳 D、苯 高中化学 高中化学 2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 A、乙烯 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氢气 3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 、HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 4、下列物质中溶解度最小的是 A、LiF B、NaF C、KF D、CsF 5、高中化学 高中化学