物理教案－物质的量的浓度[第二、三课时].docx

物理教案物质的量的浓度第二、三课时 教学设计示例二第三节 物质的量浓度 其次课时 学问目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标 通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标 通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体协助 教学过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，老师加以订正。 提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平运用时的留意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：假如须要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？ 讲解并描述：配制用的主要仪器容量瓶。让学生视察容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其运用方法。（此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解留意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒干脆放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲解并描述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解留意事项。提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是运用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀 演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合匀称。 提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？须要再加入蒸馏水吗？ 不能再加入蒸馏水，因为定容时体积肯定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 讲解并描述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。 板书：8.装瓶贴签 演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。 小结：配制肯定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。 微机演示：配制肯定物质的量浓度的溶液 课堂练习： 1. 用98的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_当心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最终盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。 2. 在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2） 作业：复习溶液的配制方法。 板书设计： 二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 教学设计示例三第三节 物质的量浓度 第三课时 学问目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生学会物质的量浓度的有关计算。 实力目标 培育学生的审题实力，运用化学学问进行计算的实力。 情感目标 培育学生严谨、仔细的科学看法。 教学重点：物质的量浓度的有关计算。 教学难点：肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。 教学方法：示范实践 教学过程： 复习提问：什么是物质的量浓度？配制肯定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？ 引入：我们驾驭、理解了概念，我们学会了配制肯定浓度的溶液，今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特殊留意解题的规范。 板书：三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 师生共同总结，得出关系图。 投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 探讨： 由学生分析已知条件，确定解题思路： 先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。 板书： 解题步骤（略） 练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 参考答案：2g。 引入：探讨溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算 投影：回顾对比两个概念时的表格 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式 特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。实例 某溶液的浓度为10，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。 换算关系 微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。 讲解并描述：依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最终再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。 板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 探讨：由学生分析已知条件，解题思路。（留意引导应用概念解题） （1）已知溶液的质量。 （2）只需求出溶质的质量 m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH) =c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH) (3)再计算溶质与溶液质量之比 练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。 提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。 引入：试验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可事实上做试验时须要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？ 板书：（3）.肯定物质的量浓度溶液的稀释 探讨稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生改变？ 因为c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。 板书：c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀） 投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，须要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 探讨 ：由学生分析、解题。 检测练习：某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14，求原溶液的物质的量浓度？ 参考答案：3.0mol/L。 小结：本节主要内容 作业：教材P61P62 板书设计： 三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 2.计算类型 （1）有关概念的计算 cB= nB=m/M （2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （3）.肯定物质的量浓度溶液的稀释 c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀） v