人教版第二章 化学物质及其变化复习课件 新课标 人教.pptx

复复 习第二章第二章 化学物化学物质及其及其变化化2021/8/9 星期一1一、本章主要内容一、本章主要内容认识认识“分类分类”这一科学方法对化学研究的作用。这一科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并根据分能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并根据分类标准掌握溶液、胶体和浊液的特点。类标准掌握溶液、胶体和浊液的特点。了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写其电离方程式。电离，能书写其电离方程式。以是否有离子参加反应为标准对化学反应进行分类，以是否有离子参加反应为标准对化学反应进行分类，了解离子反应的本质及其表示方法了解离子反应的本质及其表示方法离子方程式。离子方程式。以是否有化合价的变化为标准对化学反应进行分类，以是否有化合价的变化为标准对化学反应进行分类，了解氧化还原反应的本质，识别氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的本质，识别氧化剂和还原剂。2021/8/9 星期一2二、知识网络二、知识网络分类方法的应用分类方法的应用化学物质化学物质的分类的分类纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物溶液溶液胶体胶体浊液浊液化学反应化学反应的分类的分类化合反应、分解反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应2021/8/9 星期一3三、重点知识三、重点知识分类方法：交叉分类法和树状分类法分类方法：交叉分类法和树状分类法三种分散系的比较三种分散系的比较电解质的概念电解质的概念强酸、强碱、可溶盐的电离方程式强酸、强碱、可溶盐的电离方程式离子反应：离子反应：离子方程式离子方程式和和离子共存离子共存氧化还原反应氧化还原反应2021/8/9 星期一4分类的方法分类的方法交叉分类法交叉分类法树状分类法树状分类法2021/8/9 星期一5三种分散系比较三种分散系比较溶液溶液胶体胶体浊液浊液稳定性稳定性均一性均一性丁达尔效应丁达尔效应过滤情况过滤情况分散质粒子分散质粒子稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定均一均一均一均一浑浊浑浊无无有有无无通过滤纸通过滤纸通过滤纸通过滤纸不能通过滤纸不能通过滤纸小于小于1nm1100nm大于大于100nm2021/8/9 星期一6电解质的概念电解质的概念导电条件：水溶液里导电条件：水溶液里或或熔融状态熔融状态物质类别：化合物物质类别：化合物纯净物纯净物BaSO4、AgCl等盐虽然不可溶，但在熔融状态等盐虽然不可溶，但在熔融状态下能导电，属于电解质；下能导电，属于电解质；HCl、H2SO4、HNO3在熔融状态下不导电，但在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，也属于电解质；在水溶液中能导电，也属于电解质；金属虽然能导电，但属于单质，不是电解质；金属虽然能导电，但属于单质，不是电解质；盐酸、稀硫酸、盐酸、稀硫酸、NaCl溶液是混合物，只能说是溶液是混合物，只能说是电解质溶液，不能说是电解质。电解质溶液，不能说是电解质。2021/8/9 星期一7电离方程式电离方程式书写方法：等号左侧书写电解质的化学式，右书写方法：等号左侧书写电解质的化学式，右侧书写电离产生的离子的符号，注意配平。侧书写电离产生的离子的符号，注意配平。强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水、澄清石灰水Ca(OH)2可溶盐：掌握溶解性表中盐的溶解性可溶盐：掌握溶解性表中盐的溶解性2021/8/9 星期一8离子方程式离子方程式离子方程式的书写：拆、删、查离子方程式的书写：拆、删、查易电离物质：强酸、强碱、大多数盐易电离物质：强酸、强碱、大多数盐易溶物质：参考溶解性表易溶物质：参考溶解性表判断离子方程式的正误：判断离子方程式的正误：是否符合反应事实是否符合反应事实是否正确使用化学式和离子符号是否正确使用化学式和离子符号根据离子方程式书写化学方程式：根据离子方程式书写化学方程式：阴离子一般与阴离子一般与Na+或或K+组合成盐或碱组合成盐或碱阳离子一般与阳离子一般与NO3-组合成盐或酸组合成盐或酸2021/8/9 星期一9离子共存离子共存离子之间是否发生反应：离子之间是否发生反应：是否生成沉淀是否生成沉淀是否产生气体是否产生气体是否生成水是否生成水题干的限制条件：题干的限制条件：酸性溶液：补充酸性溶液：补充H+碱性溶液：补充碱性溶液：补充OH-无色溶液：排除有色离子无色溶液：排除有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等等2021/8/9 星期一10氧化还原反应氧化还原反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂化合价化合价降低降低得电子得电子还原还原反应反应化合价化合价升高升高失电子失电子氧化氧化反应反应2021/8/9 星期一112021/8/9 星期一122021/8/9 星期一13