【优化方案】广东省高考化学二轮专题复习 第三部分考前第10天 反应热和热化学方程式课件.ppt

考前第考前第10天天反反应热应热和和热热化学方程式化学方程式主干知主干知识识1放放热热反反应应和吸和吸热热反反应应2化学反应中的能量变化及相关实验化学反应中的能量变化及相关实验3书书写写热热化学方程式化学方程式时时的注意事的注意事项项(1)注注明明反反应应物物和和生生成成物物的的聚聚集集状状态态(s、l、g或或aq)；(2)注注明明H的的符符号号，数数值值和和单单位位，放放热热为为负负值值，吸吸热为热为正正值值，单单位一般位一般为为kJ/mol；(3)各各物物质质的的化化学学计计量量数数不不表表示示分分子子个个数数，仅仅表表示示该该物物质质的的物物质质的的量量，因因此此它它可可用用整整数数表表示示，也可用分数表示。也可用分数表示。4盖斯定律盖斯定律对对于于一一个个化化学学反反应应，无无论论是是一一步步完完成成还还是是分分几几步步完完成成，其其反反应应的的反反应应热热(或或焓焓变变)是是相相同同的的。根根据据盖盖斯斯定定律律，可可运运用用将将已已知知反反应应相相加加或或相相减减的的方方法法(有有的的需需要要对对某某个个反反应应乘乘以以适适当当的的系系数数)计计算算与与之相关的未知反之相关的未知反应应的反的反应热应热(或或焓变焓变)。5燃烧热和中和热的大小燃烧热和中和热的大小燃烧热的大小以燃烧热的大小以“1mol可燃物生成稳定氧化物可燃物生成稳定氧化物”为基准，中和热的大小以为基准，中和热的大小以“生成生成1molH2O(l)”为为基准。基准。6化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应都伴随着能量变化，发生能量变化的化学反应都伴随着能量变化，发生能量变化的原因是破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学原因是破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键放出的能量不同。若反应物的总能量大于生键放出的能量不同。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应，成物的总能量，则反应为放热反应，H0。7需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应。不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应。8对于可逆反应中的对于可逆反应中的H是指反应物全部转化时是指反应物全部转化时的焓变。的焓变。9比较焓变的大小时，要注意比较焓变的大小时，要注意H的符号，的符号，H为负值时，数值越大，为负值时，数值越大，H越小。越小。10反应热的简单计算，常与化学键和物质的反应热的简单计算，常与化学键和物质的稳定性等紧密联系，物质的能量越高越不稳定。稳定性等紧密联系，物质的能量越高越不稳定。易易错错易混易混11mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。分析分析:燃烧热的定义是指燃烧热的定义是指1mol可燃物完全燃烧生可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。如成稳定的氧化物时放出的热量。如H2是指生成是指生成H2O(l)而非而非H2O(g)、C是指生成是指生成CO2(g)而非而非CO(g)等。等。2将酸碱中和反应中放出的热量与中和热混淆。将酸碱中和反应中放出的热量与中和热混淆。分析：分析：对于中和热的理解要注意：对于中和热的理解要注意：(1)中和热不包括电解质的电离和生成水合离子中和热不包括电解质的电离和生成水合离子的热效应。的热效应。(2)中和反应的实质是中和反应的实质是H和和OH化合生成化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。也不在中和热内。3比较化学反应的热效应的大小和反应中热量比较化学反应的热效应的大小和反应中热量的变化时，易混淆的变化时，易混淆“”、“”号和单位。号和单位。分析：分析：化学反应的热效应用化学反应的热效应用H表示，表示，H由符号由符号和数字组成，单位是和数字组成，单位是kJmol1，计算和比较时，计算和比较时要包括要包括“”、“”号。而化学反应中放出和吸号。而化学反应中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放