【课时讲练通】高中化学 2.1化学能与热能课件 新人教版必修2.ppt

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能学学习习目目标标1.1.知道化学知道化学键键的断裂和形成是化学反的断裂和形成是化学反应应中能量中能量变变化化的主要原因。的主要原因。2.2.知道物知道物质总质总能量是化学反能量是化学反应应中能量中能量变变化的决定因化的决定因素。素。3.3.通通过过生生产产、生活中的、生活中的实实例了解化学能与例了解化学能与热热能的相能的相互互转转化。化。4.4.了解化学能了解化学能转转化化为热为热能在生能在生产产、生活中的、生活中的应应用及用及其其对对人人类类文明文明发发展的展的贡贡献。献。学学习习重点重点化学反化学反应应中能量中能量变变化的主要原因化的主要原因;化学能与化学能与热热能相能相互互转转化的重大意化的重大意义义。【自主预习自主预习】一、化学一、化学键键与化学反与化学反应应中能量中能量变变化的关系化的关系1.1.化学反化学反应应中能量中能量变变化的本化的本质质原因原因：吸收能量吸收能量放出能量放出能量2.2.化学反化学反应应中能量中能量变变化的决定因素：化的决定因素：反反应应物物总总能量能量 生成物生成物总总能量：反能量：反应应_能量。能量。反反应应物物总总能量能量 生成物生成物总总能量：反能量：反应应_能量。能量。放出放出吸收吸收二、化学能与二、化学能与热热能的相互能的相互转转化化1.1.两条基本的自然两条基本的自然规规律：律：2.2.化学能与化学能与热热能的相互能的相互转转化：化：(1)(1)吸吸热热反反应应和放和放热热反反应应：吸吸热热反反应应：_热热量的化学反量的化学反应应。放放热热反反应应：_热热量的化学反量的化学反应应。(2)(2)写出下列反写出下列反应应的化学方程式并注明属于吸的化学方程式并注明属于吸热热反反应还应还是放是放热热反反应应。铝铝与稀与稀盐盐酸：酸：_,_,_反反应应。Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O晶体与晶体与NHNH4 4ClCl晶体：晶体：_,_,_反反应应。NaOHNaOH溶液与稀溶液与稀盐盐酸：酸：_,_,_反反应应。吸收吸收放出放出2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2放放热热Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O吸吸热热NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O放放热热3.3.化学能与化学能与热热能相互能相互转转化的意化的意义义：4.4.人人类对类对能源能源的利用：的利用：【自我小测自我小测】判断或回答下列判断或回答下列问题问题：1.1.任何化学反任何化学反应应都伴随着能量都伴随着能量变变化化吗吗?提示：提示：是。因为任何化学反应中是。因为任何化学反应中,旧键断裂时吸收的能量与旧键断裂时吸收的能量与新键形成时放出的能量均不相等新键形成时放出的能量均不相等,所以任何化学反应都有能所以任何化学反应都有能量的变化。量的变化。2.2.加加热热条件下条件下进进行的反行的反应应是否一定是吸是否一定是吸热热反反应应?不需加不需加热热就能就能进进行的反行的反应应是否一定是放是否一定是放热热反反应应?提示：提示：不一定。加热条件下进行的反应不一定是吸热反应不一定。加热条件下进行的反应不一定是吸热反应,如如2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2是放热反应。不需加热就能进行的反应也不是放热反应。不需加热就能进行的反应也不一定是放热反应一定是放热反应,如如NHNH4 4ClCl与与Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O的反应是吸热反应的反应是吸热反应,常温下即可发生常温下即可发生,不需加热。不需加热。=3.3.任何化学反任何化学反应应都有化学都有化学键键的断裂的断裂,那么有化学那么有化学键键断裂的断裂的过过程都程都是化学反是化学反应吗应吗?提示：提示：化学反应中既有旧化学键的断裂化学反应中既有旧化学键的断裂,同时也有新化学键的形同时也有新化学键的形成成,若过程中只有化学键的断裂而没有新化学键的形成若过程中只有化学键的断裂而没有新化学键的形成(如如NaClNaCl的熔化、的熔化、HClHCl溶于水溶于水),),则不属于化学反应。则不属于化学反应。4.(4.(判一判判一判)物物质质内部的化学内部的化学键键越牢固越牢固,物物质质本身具有的能量越本身具有的能量越低。低。()()提示：提示：物质内部的化学键越牢固物质内部的化学键越牢固,则形成该化学键所释放的能则形成该化学键所释放的能量越多量越多,物质本身所具有的能量则越低。物质本身所具有的能量则越低。5.(5.(判一判判一判)化学反化学反应应中的能量中的能量变变化全部是化全部是热热能的能的变变化。化。()()提示：提示：化学反应过程的能量变化有多种形式化学反应过程的能量变化有多种形式,如光能、电能、如光能、电能、热能等。热能等。【释义链接释义链接】能量能量能量是度量物能量是度量物质质运运动动的一种物理量。相的一种物理量。相应应于不同形式的运于不同形式的运动动,能能量分量分为为机械能、机械能、热热能、光能、能、光能、电电能、化学能、原子能等多种形能、化学能、原子能等多种形式式,在一定条件下在一定条件下,不同形式的能量可以相互不同形式的能量可以相互转转化。化。化学反化学反应应中能量中能量变变化的本化的本质质原因原因一个化学反一个化学反应应的的过过程程,本本质质上是旧化学上是旧化学键键断裂和新化学断裂和新化学键键形成的形成的过过程。旧程。旧键键断裂需要吸收能量断裂需要吸收能量,新新键键形成需要放出能量形成需要放出能量,因因为为吸吸收和放出的能量不同收和放出的能量不同,必然必然导导致化学反致化学反应应会吸收或放出能量会吸收或放出能量,因因此化学此化学键键断裂和形成断裂和形成时时的能量差的能量差别别是化学反是化学反应应伴随能量伴随能量变变化的化的本本质质原因。原因。能源的分能源的分类类能源就是向自然界提供能量能源就是向自然界提供能量转转化的物化的物质质,能源是人能源是人类类活活动动的物的物质质基基础础。能源有以下几种分。能源有以下几种分类类方式：方式：a.a.按开按开发发早晚：常早晚：常规规能源能源(如煤、石油、如煤、石油、电电能等能等)和新能源和新能源(如如太阳能、太阳能、氢氢能、能、风风能、核能等能、核能等)。b.b.按加工方式：一次能源按加工方式：一次能源(如煤、石油、如煤、石油、风风能等能等)和二次能源和二次能源(如如电电能、能、氢氢能、乙醇等能、乙醇等)。c.c.按是否再生：可再生能源按是否再生：可再生能源(如太阳能、如太阳能、风风能、生物能、生物质质能等能等)和不可再生能源和不可再生能源(如煤、石油、核能等如煤、石油、核能等)。化学能与化学能与热热能的相互能的相互转转化化1.1.化学能与化学能与热热能的相互能的相互转转化与吸化与吸热热反反应应、放、放热热反反应应之之间间有何有何内在内在联联系系?提示：提示：从能量变化角度看从能量变化角度看,化学反应过程是热能、光能或电能化学反应过程是热能、光能或电能等转化为物质内部的能量等转化为物质内部的能量(化学能化学能)被被“储存储存”起来起来,或或“储储存存”在物质内部的能量在物质内部的能量(化学能化学能)转化为热能等释放出来的过转化为热能等释放出来的过程程,故化学反应过程中故化学反应过程中,若化学能转化为热能若化学能转化为热能,为放热反应为放热反应,若若热能转化为化学能则为吸热反应。热能转化为化学能则为吸热反应。2.2.化学反化学反应应是吸是吸热还热还是放是放热热,与反与反应应条件有没有关系条件有没有关系?提示：提示：没有关系。反应是吸热反应还是放热反应没有关系。反应是吸热反应还是放热反应,取决于反应取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小物和生成物所具有的总能量的相对大小,而反应条件只是对反而反应条件只是对反应能否进行或进行快慢产生影响应能否进行或进行快慢产生影响,对反应的能量变化无影响。对反应的能量变化无影响。3.3.已知已知AlAl与稀与稀盐盐酸的反酸的反应为应为放放热热反反应应,能否能否说说明明AlAl的能量大于的能量大于H H2 2的能量的能量?提示：提示：不能。反应放热说明反应物的总能量大于生成物的总不能。反应放热说明反应物的总能量大于生成物的总能量能量,即即AlAl与稀盐酸具有的总能量大于与稀盐酸具有的总能量大于AlClAlCl3 3溶液与溶液与H H2 2所具有的所具有的总能量总能量,而而AlAl与与H H2 2的能量大小无法比较。的能量大小无法比较。4.4.如如图图是是1 mol1 mol氢氢气燃气燃烧烧的能量的能量变变化化图图,试试分析分析a a、b b表示的含表示的含义义?提示：提示：化学反应发生时首先断裂反应物中的化学键化学反应发生时首先断裂反应物中的化学键,再形成再形成生成物中的化学键生成物中的化学键,故故a a表示破坏表示破坏1 mol H1 mol HH H键、键、0.5 mol 0.5 mol O OO O 键所吸收的能量键所吸收的能量,b,b表示形成表示形成2 mol H2 mol HO O键所放出的能键所放出的能量与断键所吸收的总能量的差。量与断键所吸收的总能量的差。【探究提升探究提升】【知识点睛知识点睛】放放热热反反应应和吸和吸热热反反应应的区的区别别放放热热反反应应吸吸热热反反应应定定义义释释放放热热量的化学反量的化学反应应吸收吸收热热量的化学反量的化学反应应形成原因形成原因反反应应物具有的物具有的总总能量大能量大于生成物具有的于生成物具有的总总能量能量反反应应物具有的物具有的总总能量小能量小于生成物具有的于生成物具有的总总能量能量 类类型型比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应与化学与化学键键强强弱的关弱的关系系生成物分子成生成物分子成键时释键时释放放的的总总能量大于反能量大于反应应物分物分子断裂子断裂时时吸收的吸收的总总能量能量生成物分子成生成物分子成键时释键时释放放的的总总能量小于反能量小于反应应物分物分子断裂子断裂时时吸收的吸收的总总能量能量能量能量转换转换形式形式化学能化学能转转化化为热为热能能热热能能转转化化为为化学能化学能实实例例C+OC+O2 2 CO CO2 2CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2 类型类型比较比较点燃点燃=高温高温=【规律方法规律方法】吸热反应和放热反应的判断方法吸热反应和放热反应的判断方法(1)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断决定决定因素。因素。若反应物的总能量大于生成物的总能量若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应属于放热反应,否则否则是吸热反应。是吸热反应。(2)(2)根据化学键破坏或形成时的能量变化判断根据化学键破坏或形成时的能量变化判断用于计算。用于计算。若破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化若破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量学键所放出的能量,属于放热反应属于放热反应,否则是吸热反应。否则是吸热反应。(3)(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。根据反应物和生成物的相对稳定性判断。由不稳定的物质由不稳定的物质(能量高能量高)生成稳定的物质生成稳定的物质(能量低能量低)的反应为的反应为放热反应放热反应,反之为吸热反应。反之为吸热反应。(4)(4)根据反应条件判断。根据反应条件判断。凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应。凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应。特别注意：化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无特别注意：化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无必然的关系。具体如下：必然的关系。具体如下：条件条件实例实例放热反应放热反应加热或点燃加热或点燃2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O不需外加条件不需外加条件2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2吸热反应吸热反应加热或点燃加热或点燃C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 2不需外加条件不需外加条件Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=Cl=BaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O经验规律经验规律持续加热的反应一般为吸热反应持续加热的反应一般为吸热反应结论结论吸热反应和放热反应与反应条件无必然的关系吸热反应和放热反应与反应条件无必然的关系点燃点燃=【误区警示误区警示】正确认识吸热反应和放热反应正确认识吸热反应和放热反应(1)(1)一个化学反应是吸热还是放热一个化学反应是吸热还是放热,只与反应物的总能量和生只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关成物的总能量的相对大小有关,而与反应是否需要加热无关而与反应是否需要加热无关,吸热反应也可能不需加热吸热反应也可能不需加热,而放热反应也可能需要在高温条而放热反应也可能需要在高温条件下进行。件下进行。(2)NaOH(2)NaOH、浓硫酸溶于水、浓硫酸溶于水,是放热过程是放热过程,不属于放热反应不属于放热反应;电离、电离、升华、蒸发是吸热过程升华、蒸发是吸热过程,但不属于吸热反应。但不属于吸热反应。(2013(2013北京海淀区高一北京海淀区高一检测检测)已知某反已知某反应应的能量的能量变变化如化如图图所所示示,下列下列说说法正确的是法正确的是()A.A.该该反反应应可用于表示可用于表示烧烧碱与硫酸的反碱与硫酸的反应应B.B.该该反反应应只有在加只有在加热热条件下才能条件下才能进进行行C.C.反反应应物的物的总总能量高于生成物的能量高于生成物的总总能量能量D.D.该该反反应应可用于表示碳酸可用于表示碳酸钙钙受受热热分解的反分解的反应应【解析解析】选选D D。根据图示可知该反应反应物的总能量小于生。根据图示可知该反应反应物的总能量小于生成物的总能量成物的总能量,故该反应为吸热反应故该反应为吸热反应,C,C错错;烧碱与硫酸的反应烧碱与硫酸的反应为放热反应为放热反应,不能用该图示表示不能用该图示表示,A,A错错;吸热反应也可能不需加吸热反应也可能不需加热即可进行热即可进行,B,B错错;碳酸钙受热分解为吸热反应碳酸钙受热分解为吸热反应,可用该图示表可用该图示表示示,D,D正确。正确。【变式训练变式训练】(2013(2013长长春高一春高一检测检测)已知已知,碳在不足量的氧碳在不足量的氧气中燃气中燃烧烧生成一氧化碳生成一氧化碳,放出放出热热量量;一氧化碳在氧气中能一氧化碳在氧气中能继续继续燃燃烧烧生成二氧化碳生成二氧化碳,放出放出热热量。反量。反应应方程式分方程式分别为别为2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)(g)(不足不足)2CO(g);2CO(g)+O)2CO(g);2CO(g)+O2 2(g)(g)(充足充足)2CO2CO2 2(g),(g),在其他条件相同在其他条件相同时时,下列下列说说法法错误错误的是的是()A.12 g CA.12 g C所具有的能量一定高于所具有的能量一定高于28 g CO28 g CO所具有的能量所具有的能量B.56 g COB.56 g CO和和32 g O32 g O2 2所具有的所具有的总总能量一定高于能量一定高于88 g CO88 g CO2 2所具所具有的有的总总能量能量C.12 g CC.12 g C和和32 g O32 g O2 2所具有的所具有的总总能量一定高于能量一定高于44 g CO44 g CO2 2所具所具有的有的总总能量能量D.D.将相同将相同质质量的碳燃量的碳燃烧烧,生成生成COCO2 2比生成比生成COCO放出的放出的热热量多量多点燃点燃=点燃点燃=【解析解析】选选A A。由题给信息无法比较。由题给信息无法比较12 g C12 g C与与28 g CO28 g CO所具所具有能量的相对大小有能量的相对大小,A,A错错;因因2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)2CO(g)2CO2 2和和C+OC+O2 2 CO CO2 2都为放热反应都为放热反应,反应物所具有的总能量大于生成物反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量所具有的总能量,B,B、C C正确正确;因因COCO可继续燃烧生成可继续燃烧生成COCO2 2,同时放同时放出热量出热量,故故D D正确。正确。点燃点燃=点燃点燃=【知识拓展知识拓展】常见的吸热反应和放热反应常见的吸热反应和放热反应(1)(1)放热反应：放热反应：一切燃烧反应一切燃烧反应,如如CHCH4 4+2O+2O2 2 CO CO2 2+2H+2H2 2O;O;活泼金属与酸或水的反应活泼金属与酸或水的反应,如如Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2;酸碱中和反应酸碱中和反应,如如HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O;O;大多数化合反应大多数化合反应,如如2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O;O;物质的缓慢氧化。物质的缓慢氧化。点燃点燃=点燃点燃=(2)(2)吸热反应：吸热反应：大多数的分解反应大多数的分解反应,如如NHNH4 4Cl HCl+NHCl HCl+NH3 3;一些晶体的反应一些晶体的反应,如如Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O;O;少数化合反应少数化合反应,如如C+COC+CO2 2 2CO 2CO。=高温高温=1.1.（双选）下列对化学反应的认识正确的是（双选）下列对化学反应的认识正确的是（）A A一定会有化学键的变化一定会有化学键的变化B B一定会产生新的物质一定会产生新的物质C C必然引起物质状态的变化必然引起物质状态的变化D D不一定伴随着能量的变化不一定伴随着能量的变化【解析解析】选选A A、B B。化学反应的本质是旧化学键的断裂、新。化学反应的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学反应中一定有新的物质生成并一定伴化学键的形成，化学反应中一定有新的物质生成并一定伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化。随能量变化，但物质状态不一定发生变化。2.2.（20132013杭州高一检测）下列叙述正确的是（杭州高一检测）下列叙述正确的是（）A A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B B物质燃烧不一定是放热反应物质燃烧不一定是放热反应C C放热的化学反应都不需要加热就能发生放热的化学反应都不需要加热就能发生D D吸热反应不加热就不能发生吸热反应不加热就不能发生【解析解析】选选A A。化学反应的基本特征是有新物质生成，同时。化学反应的基本特征是有新物质生成，同时伴随能量的变化，伴随能量的变化，A A正确；所有燃烧反应都是放热反应，放正确；所有燃烧反应都是放热反应，放热反应也可能需要加热才能发生，而吸热反应不加热也可热反应也可能需要加热才能发生，而吸热反应不加热也可能发生，能发生，B B、C C、D D错。错。3.3.（20132013成都高一检测）下列反应中，既属于氧化还原成都高一检测）下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（反应同时又是放热反应的是（）A A酸碱中和反应酸碱中和反应B BBa(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反应反应C C灼热的炭与灼热的炭与COCO2 2反应反应D D甲烷与甲烷与O O2 2的燃烧反应的燃烧反应【解析解析】选选D D。A A、B B为非氧化还原反应，为非氧化还原反应，C C、D D为氧化还原反为氧化还原反应，其中应，其中C C为吸热反应，为吸热反应，D D为放热反应。为放热反应。4.4.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（判断以下叙述中错误的是（）A.A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B.B.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C.C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应学键释放的能量时，该反应是吸热反应D.D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化一定会引起化学变化【解析解析】选选D D。化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂。化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，和生成物中新化学键的形成，A A正确；物质发生化学反应时正确；物质发生化学反应时遵循质量守恒定律和能量守恒定律，遵循质量守恒定律和能量守恒定律，B B正确；化学反应时，正确；化学反应时，反应物中旧化学键断裂时吸收的能量大于生成物中新化学反应物中旧化学键断裂时吸收的能量大于生成物中新化学键形成时放出的能量，该反应属于吸热反应，键形成时放出的能量，该反应属于吸热反应，C C正确；化学正确；化学键的变化必然有能量的变化，但是能量变化时不一定有化键的变化必然有能量的变化，但是能量变化时不一定有化学变化，如物质三态变化时有能量变化，但未发生化学反学变化，如物质三态变化时有能量变化，但未发生化学反应，应，D D错误。错误。5.5.（20132013郑州高一检测）已知郑州高一检测）已知2SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3为放热反为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.SOA.SO2 2和和O O2 2的总能量一定低于的总能量一定低于SOSO3 3的总能量的总能量B.SOB.SO2 2和和O O2 2的总能量一定高于的总能量一定高于SOSO3 3的总能量的总能量C.SOC.SO2 2的能量一定高于的能量一定高于SOSO3 3的能量的能量D.D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【解析解析】选选B B。放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，。放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故该反应为放热反应，故SOSO2 2和和O O2 2的总能量一定高于的总能量一定高于SOSO3 3的总能的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。6.6.下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏1 mol1 mol物质中的化学键所消耗的能量物质中的化学键所消耗的能量（kJkJ）：）：根据上述数据回答下列问题：根据上述数据回答下列问题：（1 1）下列物质本身具有的能量最低的是）下列物质本身具有的能量最低的是_。A.HA.H2 2 B.Cl B.Cl2 2 C.BrC.Br2 2 D.ID.I2 2物物质质ClCl2 2BrBr2 2I I2 2HClHClHBrHBrHIHIH H2 2能量能量/kJ/kJ243243193193151151432432366366298298436436（2 2）X X2 2+H+H2 2=2HX(X=2HX(X代表代表ClCl、BrBr、I I）的反应是放热反应还）的反应是放热反应还是吸热反应？是吸热反应？_。（3 3）相同条件下，）相同条件下，X X2 2（X X代表代表ClCl、BrBr、I)I)分别与氢气反应，分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。（4 4）若无上表中的数据，你能回答问题（）若无上表中的数据，你能回答问题（3 3）吗？）吗？_（填（填“能能”或或“不能不能”）。你的依据是）。你的依据是_。【解析解析】破坏破坏1 mol1 mol物质中的化学键所消耗的能量越高，物物质中的化学键所消耗的能量越高，物质所具有的能量越低，由表中数据可知能量最低的是质所具有的能量越低，由表中数据可知能量最低的是H H2 2；根据表中数据计算可知，反应根据表中数据计算可知，反应X X2 2+H+H2 2=2HX=2HX，X X无论是无论是ClCl、BrBr、I I，该反应中旧键断裂吸收的能量都小于新键形成放出，该反应中旧键断裂吸收的能量都小于新键形成放出的能量，故该反应为放热反应，放出热量最多的为的能量，故该反应为放热反应，放出热量最多的为ClCl2 2；判；判断生成氢化物放出热量的多少，可根据氢化物的稳定性强断生成氢化物放出热量的多少，可根据氢化物的稳定性强弱，氢化物越稳定，所含能量越低，形成该氢化物所放出弱，氢化物越稳定，所含能量越低，形成该氢化物所放出的热量越多。的热量越多。答案：答案：（1 1）A A （2 2）放热反应）放热反应 （3 3）ClCl2 2（4 4）能）能 生成物越稳定，放出的热量越多，在生成物越稳定，放出的热量越多，在HXHX中，元中，元素的非金属性越强，形成氢化物的稳定性越强素的非金属性越强，形成氢化物的稳定性越强7.7.在一只小烧杯里，加入在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)20 g Ba(OH)2 28H8H2 2O O粉末，将小烧杯粉末，将小烧杯放在事先已滴有放在事先已滴有3 3滴滴4 4滴水的玻璃片上，然后加入滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH10 g NH4 4ClCl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1 1）实验中玻璃棒的作用是）实验中玻璃棒的作用是_。（2 2）写出有关反应的化学方程式：）写出有关反应的化学方程式：_，该反应属于该反应属于_反应（填基本反应类型）。反应（填基本反应类型）。（3 3）实验中观察到的现象有）实验中观察到的现象有_、_且反应混合物呈糊状。且反应混合物呈糊状。（4 4）通过）通过_现象，说现象，说明该反应为明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量。生成物的总能量。【解析解析】（1 1）由于）由于Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O粉末及粉末及NHNH4 4ClCl晶体均为固晶体均为固体，故利用玻璃棒迅速搅拌使两者充分混合。体，故利用玻璃棒迅速搅拌使两者充分混合。（2 2）Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反应的化学方程式为反应的化学方程式为Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O，此反应为，此反应为复分解反应。复分解反应。（3 3）由于）由于Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应为吸热反应，玻璃的反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯黏结。同时两者片温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯黏结。同时两者发生反应生成发生反应生成NHNH3 3和和H H2 2O O，故有刺激性气味，而混合物也在玻，故有刺激性气味，而混合物也在玻璃棒的搅拌和水作用下呈糊状。璃棒的搅拌和水作用下呈糊状。（4 4）玻璃片上的水结冰说明此反应为吸热反应，即反应物）玻璃片上的水结冰说明此反应为吸热反应，即反应物的总能量要小于生成物的总能量。的总能量要小于生成物的总能量。答案：答案：（1 1）搅拌使混合物充分接触并发生反应）搅拌使混合物充分接触并发生反应（2 2）Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O复分解复分解（3 3）玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起）玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起 有刺激性气味有刺激性气味（4 4）结冰）结冰 吸吸 小于小于8.8.某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。（1 1）实验中发现反应后（）实验中发现反应后（a a）中温度升高，由此可以判断）中温度升高，由此可以判断(a)(a)中反应是中反应是_热反应；（热反应；（b b）中温度降低，由此可以判）中温度降低，由此可以判断断(b)(b)中反应是中反应是_热反应。热反应。（2 2）写出铝与盐酸反应的离子方程式）写出铝与盐酸反应的离子方程式_。（3 3）根据能量守恒定律）根据能量守恒定律,(b),(b)中反应物的总能量应该中反应物的总能量应该_其其生成物的总能量。生成物的总能量。【解析】【解析】（1 1）反应后（）反应后（a a）中温度升高，（）中温度升高，（b b）中温度降低，）中温度降低，说明（说明（a a）中反应为放热反应，（）中反应为放热反应，（b b）中反应为吸热反应。）中反应为吸热反应。（2 2）铝与盐酸反应的离子方程式为）铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2。（3 3）（）（b b）中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，（）中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，（b b）中）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。答案：答案：（1 1）放）放 吸吸（2 2）2Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2（3 3）低于）低于