年高中化学 第1课时第二章第三节氧化还原反应课件 新人教必修1.ppt

一、化学反应的分类一、化学反应的分类1、基本反应类型、基本反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应类型类型举例举例表达式表达式C+O2 2 CO2 2A+B ABCaCO3 3 CaO+CO2AB A+BC+2CuO 2Cu+CO2A+BC AC+BCaCO3+2HCl CaCl2+CO2AB+CD AD+CB小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。类别及反应前后物质种类的多少来划分的。2021/8/8 星期日1化学反应化学反应根据反应物、生成物根据反应物、生成物根据反应物、生成物根据反应物、生成物类别、种类类别、种类类别、种类类别、种类化合反应、分解反应化合反应、分解反应化合反应、分解反应化合反应、分解反应置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应根据是否有离子参加根据是否有离子参加根据是否有离子参加根据是否有离子参加离子反应离子反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应非离子反应非离子反应根据是否有电子的根据是否有电子的根据是否有电子的根据是否有电子的得失或转移得失或转移得失或转移得失或转移氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应2021/8/8 星期日2氧化还原反应氧化还原反应第第 一一 课课 时时2021/8/8 星期日3氧化还原反应2021/8/8 星期日4 初中学过了氧化初中学过了氧化反应和还原反应反应和还原反应,氧化氧化反应和还原反应是分反应和还原反应是分别独立发生的吗？别独立发生的吗？探探究究一一2021/8/8 星期日5氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。2CuO+C=2Cu+CO2高温2CuO+C=2Cu+CO2高温失去氧，发生了还原反应。得到氧，发生了氧化反应。C+O2 =CO2点燃一、从得氧失氧角度分析：2021/8/8 星期日6 氧化反应和还原反应是同时氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为发生的，这样的反应称为氧化氧化还原反应还原反应。释疑12021/8/8 星期日7练习练习：以下氧化还原反应中，哪个物质发生了还：以下氧化还原反应中，哪个物质发生了还原反应，哪个物质发生了氧化反应。原反应，哪个物质发生了氧化反应。还原反应还原反应氧化反应氧化反应CuO+CO Cu+CO2高温CuO+H2 Cu+H2O H2O+C H2+CO 高温还原反应还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应2021/8/8 星期日8探究二：以下反应中的反应物除了有得失：以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有什么样的变化呢？氧之外，还有什么样的变化呢？CuO+CO Cu+CO2高温CuO+H2 Cu+H2O H2O+C H2+CO 高温+2+20 0+2+2+4+4+2+20 00 0+1+1+1+1+2+20 00 0还包含有化合价的变化。还包含有化合价的变化。2021/8/8 星期日9复习时间：复习时间：化合价规律化合价规律1、单质的化合价都是单质的化合价都是 。2、化合物的化合价总和也都是、化合物的化合价总和也都是 。3、化合物中金属一般显、化合物中金属一般显 ，非金属一般显非金属一般显 。4、化合物中、化合物中O一般显一般显 ，H一般显一般显 。00正价负价-2+12021/8/8 星期日10失去氧失去氧,被还原（还原反应）被还原（还原反应）得到氧得到氧,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O二、从化合价升降角度分析：二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低2021/8/8 星期日11 氧化反应氧化反应还原反应还原反应 初中初中高中高中 物质得到氧的反应物质得到氧的反应 物质物质所含元素所含元素化合化合 价升高价升高的反应的反应 物质失去氧的反应物质失去氧的反应 物质物质所含元素所含元素化化合合 价降低价降低的反应的反应2021/8/8 星期日12特征（判断依据）并非只有得氧、失氧的并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是反应才是氧化还原反应，凡是有有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应的化学反应都是都是氧化还原反应氧化还原反应。释疑22021/8/8 星期日13 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl点燃点燃2021/8/8 星期日14巩固练习巩固练习：从化合价升降的角度判断以下：从化合价升降的角度判断以下反应哪个物质发生了氧反应哪个物质发生了氧 化反应，哪个发生化反应，哪个发生了还了还 原反应。原反应。1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2、2H2S+SO2=2H2O+3S3、2H2O2=2H2O+O24、2H2+O2=2H2O5、CO2+H2O=H2CO36、WO3+2H2=W+3H2O7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3不是不是氧化氧化还原还原反应反应2021/8/8 星期日15判断判断：以下反应属于氧化还原反应的是：以下反应属于氧化还原反应的是：不属于的是：不属于的是：1、Zn+2HCl=ZnCl2+H22、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 24、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 5、C+O2=CO26、CaO+H2O=Ca(OH)27、2H2O2=2H2O+O28、CaCO3=CaO+CO2点燃煅烧132456置换反应复分解反应化合反应分解反应(一定是)(一定不是)(不一定)(不一定)382021/8/8 星期日16分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应非氧化还原反应2021/8/8 星期日17探究三探究三化合价的升降是什么原因引起的？如何在上化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？述两反应中表达出来？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原金属与非金属的反应金属与非金属的反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-得到得到e-Na+Cl -Cl-Na+三、从电子转移角度分析：三、从电子转移角度分析：2021/8/8 星期日18结论结论 本质定义：本质定义：有电子转移（有电子转移（得失或偏移得失或偏移）的化学反应）的化学反应都是都是 氧化还原反应氧化还原反应。非金属与非金属的反应非金属与非金属的反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子对的偏移电子对的偏移H ClH2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原 H Cl2021/8/8 星期日19小结小结:氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观现象表观现象。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的特点：可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的特点：揭示氧化还原反应的本质本质。2021/8/8 星期日201.下列反应不属于氧化还原反应的是：下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O3 2Fe+3COB.2Na+Cl2 2NaClC.CaO+H2O Ca(OH)2D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2点燃点燃C课堂练习课堂练习2021/8/8 星期日212.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O2021/8/8 星期日223 3、下列说法正确的是、下列说法正确的是A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B、氧化反应和还原反应是同时发生的、氧化反应和还原反应是同时发生的C、某原子反应中失去电子，化合价升高，被、某原子反应中失去电子，化合价升高，被还原还原D、氧化还原反应的反应物一定是二种或二种、氧化还原反应的反应物一定是二种或二种以上的物质以上的物质2021/8/8 星期日232021/8/8 星期日24